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2018 年碩士研究生招生考試試題
科目代碼及名稱：906 無極及分析化學 適用專業：045106 學科教學（化學）、085229 環境工程
（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）
一、選擇題（每題 2 分，共 40 分。）
1、測定結果的精密度很高，說明（ ）。
A、系統誤差大 B、系統誤差小 C、偶然誤差大 D、偶然誤差小
2、根據有效數字計算規則，(0.29×0.815+0.61×1.45)/2.039 的結果為（ ）。
A. 0.54 B. 0.55 C. 0.5 D. 0.545
3、下列稀溶液，滲透壓最小的是( )
A、0.02 mol?L?1
NaCl； B、0.02mol?L?1
CaCl2；
C、0.02 mol?L?1
HAc； D、0.02 mol?L?1
葡萄糖。
4、0.1mol?L?1
KI和0.08mol?L?1
AgNO3溶液等體積混和制成AgI溶膠，對其聚沉能力最強的是
( )
A、NaCl； B、MgCl2； C、AlCl3； D、Na3PO4。
5、在下列反應中，?rHm
?
與產物的 ?fHm
?
相同的是（ ）。
A. 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (l) B. NO (g) + ?O2(g) = NO2 (g)
C. C(金剛石) = C(石墨) D. ?H2 (g) + ?Cl2 (g) = HCl (g)
6、根據熱力學知識，下列定義中不正確的是 ( )
A、?fG?
m(H2,g) = 0； B、?fG?
m(H+
,aq) = 0；
C、?fH?
m(H,g) = 0； D、?f H?
m(H2,g) = 0。
7、已知反應CaCO3(S) ?CaO(S)+CO2(g)，Δ rH?
m=178 kJ·mol
-1
，則反應在標準狀態下（ ）。
A. 高溫自發 B. 低溫自發
C. 任何溫度下都自發 D. 任何溫度下都非自發
8、某反應的速率常數 k 的單位為 L·mol-1
·s-1
，則該化學反應的反應級數為（ ）。
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
9、反應 A(s)+B(g)→C(g)，△H＜0，欲增加正反應速率，下列措施中無用的為( )。
A、增大 B 的分壓 B、升溫 C、使用催化劑 D、B 的分壓不變，C 的分壓減小
10、反應 A + B = C + D 的 Kc = 10-10
，這意味著（ ）。
A、正反應不可能進行，物質 C 不存在 B、反應逆方向進行，物質 C 不存在
C、正逆反應的機會相當，物質 C 大量存在 D、正反應進行程度小，物質 C 的量少
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2018 年碩士研究生招生考試試題
科目代碼及名稱：906 無極及分析化學 適用專業：045106 學科教學（化學）、085229 環境工程
（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）
11、反應 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g)在溫度為 T 時達平衡時，則平衡常數 Kp 與 Kc
的關系是（ ）。
A、Kp＞Kc B、Kp＜Kc C、Kp=Kc D、Kp 與 Kc 無關
12、按照酸堿質子理論，NH4Cl 中的 NH4
+
是（ ）。
A、鹽 B、堿 C、酸 D、質子
13、下列分子幾何構型為三角形的是（ ）。
A. PCl3 B. NH3 C. BF3 D. IF3
14、Mg(OH)2 的溶度積是 1.2×10-11
(291K)，在該溫度下，下列 pH 值中，哪一個是 Mg(OH)2
飽和溶液的 pH 值( )。
A. 10.16 B. 10.36 C. 10.46 D. 10.56
15、0.10 mol·L
-1
的下列酸中能用 0.10 mol·L
-1
的 NaOH 作直接滴定分析的是（ ）。
A. HCOOH ( p a
K
Θ
= 3.45) B. H3BO3 ( p a
K
Θ
= 9.22)
C. NH4Cl ( p b
K
Θ
= 4.74) D. HCN ( p a
K
Θ
= 9.31)
16、用 0.1 mol·L-1
Sn2+
和 0.01 mol·L-1
Sn4+
組成的電極，其電極電勢是（ ）。
A、E?
+ 0.0592/2 B、E?
+ 0.0592 C、E?
– 0.0592 D、E?
– 0.0592/2
17、已知 E?
(Fe3+
/Fe2+
) > E?
(I2/I-
) > E?
(Sn4+
/Sn2+
)，下列物質能共存的是（ ）。
A、Fe
3+
和 Sn
2+
B、Fe
2+
和 I2 C、Fe
3+
和 I
-
D、I2 和 Sn
2+
18、在 H[AuCl4]溶液中，除 H2O 和 H+
外，其相對含量最大的是（ ）。
A、Cl
-
B、AuCl3 C、[AuCl4]
-
D、Au
3+
19、EDTA 在不同 pH 下的酸效應系數分別是 pH = 4、6、8、10 時，lgα Y(H)為 8.44、4.65、
2.27、0.45，已知 lgKMgY=8.7，設無其他副反應，確定用 EDTA 直接準確滴定 Mg2＋
的酸度為( )。
A. pH=4 B. pH=6 C. pH=8 D. pH=10
20、下列各配體中能作為螯合劑的是（ ）。
A、F
-
B、H2O C、NH3 D、C2O4
2-
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2018 年碩士研究生招生考試試題
科目代碼及名稱：906 無極及分析化學 適用專業：045106 學科教學（化學）、085229 環境工程
（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）
二、判斷題（對的打鉤，錯的打叉，每小題 1 分，共 15 分。）
1、分析結果與真實值之間的差值稱為偏差。（ ）
2、絕對誤差等于某次測定值與多次測定值的平均值之差。（ ）
3、幾個數相加或相減時，其和或差的有效數字應以有效數字位數最少的為準。（ ）
4、質量摩爾濃度是 1 kg 溶液中含溶質的物質的量。（ ）
5、電解質的聚沉值越大，其聚沉能力越大。（ ）
6、狀態函數的數值與體系中物質的數量成正比。（ ）
7、對任一過程來說，體系的熱力學能變化與過程經歷的途徑無關。（ ）
8、催化劑只能改變化學反應速率，不能改變化學平衡。（ ）
9、非自發反應是不可能實現的化學反應。（ ）
10、根據酸堿質子理論，硝酸可能是酸，也可能是堿。（ ）
11、催化劑改變反應歷程，降低反應的活化能，但不能改變反應的?rG?
m。 ( )
12、pH ≈ 4 時莫爾法滴定 Cl
-
的結果偏低。（ ）
13、電子具有波粒二象性，故每個電子都既是粒子，又是波。（ ）
14、AgI 的氧化能力強于 AgCl。（ ）
15、配制 pH 為 9～11 的緩沖溶液，可用 HAc－NaAc 的混合液。（ ）
三、填空題（每空 1 分，共 15 分。）
1． 用稀 AgNO3 和 KI 溶液制備 AgI 溶膠，所得溶膠分別測得所加電解質的聚沉值為 NaCl
7500 mmol·L-1
、MgCl2 50 mmol·L-1
、AlCl30.70 mmol·L-1
。則該 AgI 溶膠的膠團結構式
為 ，其電場中發生電泳時向 移動。
2．難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓下降與溶液的質量摩爾濃度 ，而與 無關。
3．基元反應 2NO(g)+O2(g) ?2NO2(g) 速率方程為 ，當反應容器的體積縮小
一半時，反應速率為原來的 倍。
4．反應 C（s）+ H2O（g）?CO（g）+ H2（g） ΔrH?
m =121 kJ·mol-1
，達平衡時，若減
小反應容器的體積，平衡 移動，若升高體系溫度，平衡 移動，加
入催化劑，平衡 移動。
5. 下列分子或離子的空間幾何構型：PbCl2 ， AlF6
3－
，
6. 沉淀滴定中莫爾法以 為指示劑，當出現 色沉淀時即達滴定終點；
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7．(-)Cu∣Cu2+
(1mol·L-1
)┊┊Fe3+
(1mol·L-1
)，Fe2+
(1mol·L-1
)∣Pt(+)，該原電池的電池反應
為 ，原電池的電動勢為 。(已知：φ?
(Fe3+
/Fe2+
)=0.77V，
φ?
(Cu2+
/Cu)=0.34V)
四、分析題 （每題 5 分，共 30 分。）
1.在常壓下，為何海水的沸點要高于 100℃？
2.什么叫自由能判據？它的應用條件是什么？
3.以下說法是否恰當？為什么？(6 分)
(1) 放熱反應均是自發反應；
(2) ?S 小于零的反應均不能自發進行；
(3) 冰在室溫下自動融化為水是熵增起了重要作用的結果。
4.簡要敘述影響化學平衡的因素。
5.什么是緩沖溶液？緩沖能力與哪些因素有關？有關物質的濃度怎樣控制？
6.當 Zn
2+
和 Mg
2+
共存時，試利用掩蔽劑 KCN 和解蔽劑甲醛對兩種離子進行連續滴定。寫出
方案或過程。
五、計算題（每題 10 分，共 50 分。）
1、某水溶液的沸點是 100.28℃。（1）求該溶液的凝固點。（2）25℃時純水的蒸汽壓為 3167.73
Pa，求該溫度下溶液的蒸汽壓。（3）求 0℃時該溶液的滲透壓。已知：Kb = 0.52 K kg mol-1
，
Kf = 1.86 K kg mol-1
，
2、已知 298K 時，下列反應
BaCO3（s）＝BaO（s）＋ CO2（s）
?
mf
H? /kJ·mol-1
－1216.29 －548.10 －393.51
?
m
S / J·k-1
·mol-1
112.13 72.09 213.64
求 298K 時，該反應的 ?
mr
H? ， ?
mr
S? 和 ?
mr
G? ，以及該反應可自發進行的最低溫度。
3、沒有催化劑存在時，H2O2 分解反應 H2O2(l) → H2O(l) + 0.5 O2(g)的活化能為 75 kJ mol-1
。
有鐵催化劑存在時，該反應的活化能降低到 54 kJ mol-1
。計算 298 K 時此兩種情況下的
反應速率的比值。
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2018 年碩士研究生招生考試試題
科目代碼及名稱：906 無極及分析化學 適用專業：045106 學科教學（化學）、085229 環境工程
（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）
4、在 pH = 6 時，下列反應能否自發進行（設其它物質均處于標準狀態）？
（ 1 ） Cr2O7
2-
+ Br-
+ H+
→ Cr3+
+ Br2 + H2O （ 已 知 E
⊙
(Br2/Br-
)=1.07v； E
⊙
(Cr2O7
2-
/Cr3+
)=1.33v）
（ 2 ） MnO4
-
+ Cl-
+ H+
→ Mn2+
+ Cl2 + H2O （ 已 知 E
⊙
(Cl2/Cl-
)=1.36v； E
⊙
(MnO4
-
/Mn2+
)=1.51v）
5、有一電池(-)Pt｜H2(50.0kPa)｜H+
(0.50 mol.L-1
)‖Sn4+
(0.70 mol.L-1
), Sn2+
(0.50 mol.L-1
)｜
Pt(+)
（1）寫出半電池反應；
（2）寫出電池反應；
（3）計算電池的電動勢ε ；已知 E
⊙
(Sn4+
/Sn2+
)=0.154v
（4）當ε = 0 時，保持 p(H2)、c(H+
)不變的情況下，c(Sn2+
)/c(Sn4+
)是多少？
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