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科目代碼：833 科目名稱：無機化學
一、考試要求
主要考察考生是否掌握了無機化學的基本概念、基本理論和基本方法，以及運用基本理
論及應用技術解決實踐問題的能力。包括近代物質結構的基礎理論，化學熱力學、化學平衡、
氧化還原等基本原理，重要元素及其化合物的主要性質、結構、用途。主要內容包括熱化學，
四大平衡，以及原子、分子、固體、配合物結構的基本原理和理論，周期表中 s 區、p 區以
及 d 區元素及其化合物的組成、結構、性質及其變化規律，f 區部分元素的基本性質。
二、考試內容
第一章 氣體
理想氣體狀態方程式及其應用?；旌蠚怏w中組分氣體分壓的概念和分壓定律。
第二章 熱化學
標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓的概念。Hess 定律。焓變的定量計算；熱力學第一定
律。
第三章 化學動力學基礎
濃度對反應速率的影響和溫度對反應速率的影響，活化能、活化分子。速率方程式；
Arrhenius 方程式及應用
第四章 化學平衡 熵和 Gibbs 函數
標準平衡常數 Kθ 及其計算，化學平衡的移動的規律及其有關計算，化學反應進行方向
的反應商判據。系統的混亂度，熵的概念，掌握熱力學第二定律，熱力學第三定律?；瘜W反
應等溫式 ΔrG＝ΔrGm
?
＋RTlnJ，Van’t Hoff 方程的意義及其相關的計算。平衡常數 K
?
與吉
布斯自由能（ΔrGm
?
）的關系，ΔrGm
?
＝－RTlnK
?
，利用公式計算平衡常數 K
?
或 ΔrGm
?
。
利用函數 ΔrGm
?
或 ΔrG 判斷標準態及非標準態下化學反應的方向性。
第五章 酸堿平衡
水的解離平衡、水的離子積常數和強酸、強堿溶液 pH 值的計算。一元弱酸（堿）的解
離平衡及其平衡組成的計算，二元弱酸解離平衡。鹽類水解的概念，一元弱酸鹽和一元弱堿
鹽水解平衡及其平衡組成的計算，多元弱酸鹽的分步水解及其平衡組成的計算。同離子效應
和緩沖溶液的概念，計算緩沖溶液的 pH 值。配合物的概念，配合物的組成和命名。配合物
的穩定常數及配合物在水中的配位平衡，配位平衡的組成的計算。
第六章 沉淀-溶解平衡
難溶電解質的沉淀溶解平衡，溶度積及其與溶解度間的關系和有關計算。溶度積規則。
pH 值對難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀溶解平衡的影響及其有關計算。沉淀的配位溶
解及其簡單計算。分步沉淀，沉淀轉化及其簡單的計算。
第七章 氧化還原反應 電化學基礎
氧化還原反應的基本概念，掌握氧化還原反應的配平。原電池及其電動勢的概念，電池
符號的書寫方法，標準電極電勢的概念和應用以及影響電極電位的因素、有關 Nester 方程
式的簡單計算。元素電勢圖及其應用。
第八章 原子結構
原子軌道、幾率和幾率密度、電子云等概念。四個量子數的名稱、符號、取值和意義； s、
p、d 原子軌道與電子云的形狀和空間的伸展方向。原子軌道的近似能級圖和原子核外電子
排布的規律。常見元素原子的核外電子排布。周期表中元素的分區、結構特征；原子半徑、
電離能、電子親合能和電負性的變化規律。
第九章分子結構
雜化軌道理論。價層電子對互斥理論。 分子軌道理論。
第十章 固體結構
離子極化對鍵型、晶型、物質性質的影響。氫鍵的形成。
第十一章 配合物結構
配合物價鍵理論的基本要點，掌握配合物的幾何構型與中心離子雜化軌道的關系。內軌
型、外軌型配合物、中心離子價電子排布與配離子穩定性、磁性的關系。配合物晶體場理論，
中心離子在八面體場中 d 電子的分布、高自旋與低自旋配合物。
第十二章 s 區元素
堿金屬、堿土金屬的氫化物、氧化物、過氧化物、超氧化物的生成和基本性質；堿金屬、
堿土金屬氫氧化物堿性強弱的變化規律、重要鹽類的溶解性和熱穩定性。鋰、鈹的特殊性和
對角線規則。
第十二章 p 區元素（一）
硼族元素的通性，乙硼烷的結構和性質；掌握三氧化二硼、硼酸結構與性質、硼砂的結
構和性質；硼的鹵化物的結構和性質。
鋁、三氧化二鋁、氫氧化鋁的兩性，鋁鹽和鋁酸鹽、鋁的鹵化物。
碳族元素的通性及碳的單質金剛石、石墨、C60 的結構和性質；熟悉一氧化碳、二氧化碳、
碳酸及其鹽的重要性質，能用離子極化理論說明碳酸鹽的熱穩定性。
硅單質、硅的氫化物、二氧化硅、硅酸、硅膠、硅酸鹽、硅的鹵化物的重要性質。
錫、鉛氧化物，熟悉錫、鉛氫氧化物的酸堿性及其變化規律，掌握 Sn(II)的還原性和 Pb(IV)
的氧化性，錫、鉛硫化物的溶解性。
第十三章 p 區元素（二）
氮分子的結構和穩定性。氨的結構和性質、銨鹽的性質。氮的氧化物的結構，硝酸的結
構和性質、硝酸根的結構和硝酸鹽性質、亞硝酸及其鹽的性質。
磷的單質及其氫化物、鹵化物、氧化物的結構和性質。磷酸及其鹽的性質。亞磷酸的結
構。
砷、銻、鉍氧化物和水合物的酸堿性及其變化規律，砷（III）、銻（III）、鉍（III）的還
原性和砷（V）、銻（V）、鉍（V）的氧化性及其變化規律，砷、銻、鉍的硫化物性質及砷、
銻硫代酸鹽。
氧族元素的通性，氧氣、臭氧、過氧化氫的結構、性質特點。
硫單質的同素異形體、S8 的結構。硫化氫（H2S）的性質、金屬硫化物的按溶解性分類、
多硫化物的結構及性質。二氧化硫(SO2) 的結構，亞硫酸（H2SO3）及其鹽性質。三氧化硫
（SO3）的結構，硫酸（H2SO4）及其鹽性質、硫代酸鹽、過二硫酸鹽的結構、性質。焦硫
酸及其鹽、連二亞硫酸及其鹽的性質。
第十四章 p 區元素（三）
鹵族元素含氧酸的酸性、含氧酸的酸性強弱的規律、鹵素含氧酸及其鹽的氧化性變化規
律。氫鹵酸酸性、還原性、穩定性及其變化規律；氯的含氧酸穩定性、酸性、氧化還原性遞
變規律。P 區元素化合物性質遞變規律。
第十五章 d 區元素（一）
鈦、釩及其重要化合物的性質。
鉻的電勢圖，掌握 Cr（Ⅲ）、Cr（Ⅵ）化合物的酸堿性、氧化還原性及其相互轉化。鉬、
鎢的重要化合物。
錳的電勢圖，掌握 Mn（Ⅱ）、Mn（Ⅳ）、Mn（Ⅵ）、Mn（Ⅶ）重要化合物的性質和反應。
Fe（Ⅱ）、Co（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）重要化合物的性質及其變化規律； Fe（Ⅲ）、Co（Ⅲ）、
Ni（Ⅲ）重要化合物的性質及其變化規律。鐵、鈷、鎳的重要配合物。
第十六章 d 區元素（二）
銅、銀、鋅的氧化物、氫氧化物、鹽的性質，Cu（I）和 Cu（II）的相互轉化，銅的配
合物。鋅、鎘、汞的氧化物，鎘、汞的氫氧化物的性質，Hg（I）和 Hg（II）的相互轉化，
鎘、汞的配合物。
第十七章 f 區元素
鑭系元素的通性和稀土元素的重要化合物。
三、題型
試卷滿分為 150 分，其中：填空題 20 分；選擇題 30 分；問答題 40 分；綜合計算題 60
分。
四、參考教材
1．《無機化學》（第五版），大連理工大學編寫，高等教育出版社，2006 年；
2．武漢大學編（第三版），《無機化學》，高等教育出版社，1997 年
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