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初試《物理化學》科目考試大綱
一、 考查目標
明確物理化學的理論研究方法，包括：熱力學、統計力學、電化
學。掌握物理化學的基本原理和方法，熟練運用物理和數學的有關理
論和方法研究物質的性質和變化規律。對化學運動的一般規律性，能
從理論上給予更深刻、更本質的說明，考核解決工程實際簡單問題的
綜合能力，具備利用物理化學理論進行運算的能力。
二、考試形式與試卷結構
（一）試卷滿分及考試時間
滿分為 150 分，考試時間為 3 小時。
（二）答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
（三）試卷內容結構
內容結構為各部分知識點在試卷中所占的比例。
（四）試卷題型結構
選擇題、填空題、問答題和計算題共 150 分。
三、考查內容及要求
（一）熱力學第一定律（約占 20%）
熱力學第一定律基本內容，封閉體系熱力學第一定律的數學表達
式，熱和功的計算，焓與熱容的計算。
（二）熱力學第二定律（約占 30%）
卡諾循環和卡諾定理以及在第二定律建立過程中的作用熱機效
率，可逆過程和自發過程，熵的的計算，作為過程自發進行方向和限
度判據的條件及 ΔA 和 ΔG 的計算方法。
（三）化學平衡（約占 20%）
化學反應等溫方程式，標準平衡常數的定義及標準平衡常數的熱
力學計算方法，熱力學第三定律的本質意義，吉布斯一亥姆霍茲方程，
范特霍夫方程，掌握不同溫度下平衡常數的計算。
（四）多組分系統熱力學（約占 15%）
理想氣體的化學勢的表示方法，標準態的規定，偏摩爾量與化學
勢，拉烏爾定律與亨利定律，氣體的化學勢、逸度及逸度系數的定義，
標準態選擇，理想液態混合物的熱力學通性和微觀特征，各組分的化
學勢。溶液中組分的化學勢，標準態的選擇，活度與活度系數的定義。
稀溶液的依數性。
（五）多組分系統熱力學（約占 15%）
知識點 1：偏摩爾性質與化學勢
廣義化學勢及影響化學勢的因素，理想氣體的化學勢的表示方法
和標準態的規定，理想稀溶液中各組分的化學勢的表示，理想溶液，
各組分化學勢的表示式及標準態規定，理想溶液的混合熱力學性質，
溶液中組分的化學勢，標準態的選擇，活度與活度系數，稀溶液的依
數性。
(六)表面現象（約占 15%）
掌握開爾文公式、彎曲液面平衡蒸汽壓的計算，表面吉布斯函
數、表面張力，附加壓力，開爾文方程。表面吸附現象與吉布斯吸附
公式，固體表面的吸附現象。朗格繆爾吸附等溫式與 BET 公式的應用。
（七）化學反應動力學（約占 35%）
化學反應速率，基元反應的速率方程，簡單級數反應速
率方程的微分式和積分形式，計算反應速率常數反應的半衰期及不同
時刻的轉化率或濃度，表觀速率方程的參數確定的各種方法，阿累尼
烏斯公式的各種表達形式，溫度對反應速率影響的相關計算。
四、考試用具說明
考試使用黑色筆作答,考試時需要攜帶計算器、直尺、筆。
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