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碩士研究生入學統一考試
普通化學考試大綱
目錄
Ⅰ. 考察目標
Ⅱ. 考試形式和試卷結構
Ⅲ. 考察范圍
Ⅳ. 試題示例
Ⅴ. 參考書推薦
Ⅰ. 考察目標
本《普通化學》考試大綱適用于暨南大學應用化學專業的碩士研究生入學考
試。普通化學是一門化學基礎課，主要內容有物質結構基礎、化學熱力學與化學
動力學基礎、水溶液化學原理、元素及其性質等內容。要求考生系統地理解及掌
握各種基本概念、基本理論，并具有綜合運用所學知識分析問題和解決問題的能
力。
Ⅱ. 考試形式和試卷結構
一、 試卷滿分及考試時間
本試卷滿分為 150 分，答題時間為 180 分鐘
二、 答題方式
答題方式為閉卷、筆試
三、 試卷內容結構
化學熱力學基礎：15~25 分
化學平衡常數：10~20 分
化學動力學基礎：10~20 分
酸堿平衡及沉淀平衡：20~30 分
電化學基礎：15~25 分
配位平衡：10~20 分
原子結構與元素周期律：10~20 分
分子結構：15~25 分
配合物：10~20 分
元素及化合物：10~20 分
四、 試卷題型結構
選擇題：40-60 分
填空題：20-30
解釋回答問題：30-40 分
計算題：30-50 分
Ⅲ. 考察范圍
1. 化學熱力學基礎
掌握熱力學基本概念及重要狀態函數，熟練運用生成焓、標準熵、生成能計
算反應的焓變、熵變、自由能變，掌握吉布斯－亥姆霍茲方程，蓋斯定律。
2. 化學平衡常數
掌握標準平衡常數 Kθ
與△rGm
θ
的關系。掌握濃度、壓力、溫度對化學平衡
的影響。
3. 化學動力學基礎
理解過渡態理論，掌握濃度對化學反應速率的影響及相關計算，溫度對化學
反應速率的影響及相關計算，催化劑對化學反應速率的影響。
4. 酸堿平衡及沉淀平衡
理解酸堿的質子理論，掌握一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)氫（氫氧根）離子濃
度的計算，理解酸堿平衡中的同離子效應，掌握緩沖溶液相關理論及計算；理解
沉淀溶解平衡中溶度積和溶解度的關系，理解沉淀溶解平衡中的同離子效應，掌
握溶度積規則并熟練運用于沉淀溶解平衡中的相關計算。
5. 電化學基礎
掌握氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平，原電池及其符
號書寫，標準電極電勢的意義及應用，熟練運用能斯特方程及元素電勢圖進行相
關計算，熟悉電動勢與自由能、氧化還原反應平衡常數的換算。
6. 配位平衡
掌握與配位平衡相關的計算。
7. 原子結構與元素周期系
了解波函數的空間圖象，掌握四個量子數，原子核外電子排布，了解元素基
本性質的周期性變化規律。
8. 分子結構
掌握共價鍵的本質、原理和特點，理解并熟練掌握雜化軌道理論、分子軌道
理論、分子間力的特征及類型，了解價層電子對互斥理論。
9. 配合物
掌握配合物的基本概念和命名，熟練運用配位化合物的結構理論（價鍵理論）
解釋常見配合物的形成、空間構型、磁性和穩定性等性質。
10. 元素化學
了解元素及其化合物的性質及其周期性變化規律，重點掌握鹵族元素、氧族
元素、氮族元素、過渡金屬元素的一些重要化合物及其性質，并能解釋一些性質
的變化規律。
Ⅳ. 試題示例
一、選擇題
1. 0.045 mol·dm-3
KNO2 溶液的 pH = 8.0，則 HNO2 的 Ka 是…………………（ ）
(A) 4.5 ? 10-2
(B) 4.5 ? 10-10
(C) 4.5 ? 10-8
(D) 4.5 ? 10-4
二、 填空：
1. Cu┃CuSO4(aq)和 Zn┃ZnSO4(aq)用鹽橋連接構成原電池。電池的正極
是 ，負極是______________。在 CuSO4 溶液中加入過量氨水，
這時電動勢_________（增大，不變，減?。?。
三、計算題（10 分）
1. 將 0.20 mol·L?1
的 MgCl2 溶液 5ml 與 0.10 mol·L?1
的氨水等體積混合時，
有無 Mg(OH)2 沉淀生成？(Kb [NH3] = 1.8?10?5
，Ksp[Mg(OH)2]= 1.8?10?11
)
四、問答題（10 分）：
1．寫出 O2 的分子軌道排布式，鍵級是多少？是否有磁性？
Ⅳ. 參考書推薦
《無機化學（第四版）》，天津大學無機化學教研室編，楊宏孝等修訂
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