武漢工程大學

《無機化學》考試大綱

教材：《無機化學》第三版，武漢大學、吉林大學等校編，高等教育出版社。

參考書：

1.《無機化學》，第四版，北師大等校編,高教出版社出版

2.《無機化學》，第四版，大連理工大編,高教出版社出版

考題類型：客觀題（選擇題、填空題）；主觀題

考試內容：

1．物質狀態

了解實際氣體的van der Waals方程，理想氣體定律；

掌握理想氣體狀態方程，分壓定律，分體積定律。

2．原子結構

了解氫原子光譜和波爾理論，波粒二象性，幾率密度和電子云，波函數的空間圖象，四個量子數的物理意義和取值，多電子原子的能級，核外電子排布的一般規律，元素基本性質的周期性。

3．化學鍵與分子結構

掌握離子鍵的形成與特點，離子的特征，離子晶體，晶格能，共價鍵的本質、原理和特點，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論，鍵參數與分子的性質，分子晶體和原子晶體，金屬鍵的共性改價理論和能帶理論，金屬晶體，極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵。

4．氫和稀有氣體

了解氫的成鍵特征，氫的性質、制備方法，氫的化合物，氙的性質及化合物，稀有氣體的空間結構。

5．化學熱力學初步

掌握熱力學基本概念，熱力學第一定律，可逆途徑，化學反應的熱效應，蓋斯定律，生成熱與燃燒熱，從鍵能估算反應熱，反應方向概念，反應焓變對反應方向的影響，狀態函數熵和吉布斯自由能。

6．化學反應速率

了解反應速率理論；

掌握反應速率的影響因素。

7．化學平衡

了解化學反應的可逆性和化學平衡；

掌握平衡常數，標準平衡常數Kθ與△_rG_mθ的關系，化學平衡移動的影響因素。

8．溶液

了解溶液濃度的表示方法；

理解溶解度原理和分配定律，分散體系和溶膠的制備、性質，溶膠的電泳和粒子結構，溶膠的聚沉和穩定性，高分子溶液；

掌握非電解質稀溶液的依數性。

9．電解質溶液

了解酸堿理論的發展，強電解質溶液理論；

掌握弱酸、弱堿的解離平衡和鹽的水解，難溶性強電解質的沉淀溶解平衡。

10．氧化還原反應

了解化學電池；

掌握基本概念，氧化還原反應方程式的配平，原電池和電極電勢，電池電動勢與化學反應吉布斯自由能的關系，電極電勢的影響因素，電極電勢的應用，電勢圖解及其應用，電解原理。

11．鹵素

了解鹵素的通性，鹵素單質及其化合物。

12．氧族元素

了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過氧化氫，硫及其化合物的典型化學性質，無機酸強度的變化規律。

13．氮族元素

了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、銻、鉍及其化合物，鹽類的熱分解及氧化還原性質。

14．碳族元素

了解碳族元素的通性，碳族元素的單質及其化合物的性質，特別是碳元素和該族元素的無機化合物的水解性。

15．硼族元素

了解硼族元素的通性，硼族元素的單質及其化合物，硼化合物的缺電子鍵，惰性電子對效應和周期表中的斜線關系。

16．堿金屬和堿土金屬

了解堿金屬和堿土金屬的通性，堿金屬和堿土金屬的單質及其化合物，離子晶體鹽類的水解性。

17．銅、鋅副族

一般了解銅族元素的通性、單質及其化合物，IB族與IA族元素性質對比，鋅族元素的通性、單質及其化合物，IIB族與IIA族元素性質對比。

18．配位化合物

一般了解配位化合物的基本概念，配合物的化學鍵理論，配位化合物的穩定性，配位化合物的重要性。

19．過渡元素

一般了解鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其重要化合物，物質顯色規律以及呈色原因及影響因素，鐵系、鉑系元素及其重要化合物，過渡元素的通性。

20．鑭系及錒系元素

了解鑭系和錒系與d區過渡元素在性質上的異同以及重要化合物；

掌握鑭系和錒系元素的電子構型與性質的關系，鑭系收縮的實質及其對鑭系化合物性質的影響，鑭系元素的電子構型與離子顏色的關系，了解我國的稀土資源種類及稀土的賦存狀態。