2020年江西師范大學碩士研究生入學考試初試科目
考試大綱

科目代碼、名稱:		851 無機化學
適用專業:	070301 無機化學

一、考試形式與試卷結構

（一）試卷滿分 及 考試時間

本試卷滿分為 150 分，考試時間為180分鐘。

（二）答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

試卷由試題和答題紙組成；答案必須寫在答題紙相應的位置上。

（三）試卷主要題型

選擇題、填空題、完成并配平反應方程式、簡答題、計算題

二、考查目標（復習要求）

全日制攻讀無機化學碩士學位研究生入學考試《無機化學》科目考試，要求考生系統掌握無機化學中重要的基本概念和基礎知識，掌握元素周期律、原子和分子結構、化學反應速率、化學平衡、化學熱力學、電解質溶液、氧化還原反應和配位化學等基本理論，并用這些理論來解釋無機化學中的實際問題，具有理論分析、科學思維和化學計算的能力。掌握重要元素的單質及其化合物結構、性質、制備及用途，并用無機化學的相關理論進行解釋。

三、考查范圍或考試內容概要

第一部分 物質結構基礎

　　一、原子結構

1.         了解原子能級、波粒二象性、原于軌道(波函數)和電子云等概念。

2.    了解四個量子數的取值及意義，熟悉s、p、d原子軌道與電子云的角度分布圖，了解徑向分布圖。

3.    掌握多電子原子軌道能級順序、核外電子排布規律。

4.    了解原子核外電子排布與元素周期表的關系，了解原子半徑、電離能、電子親合能和電負性的周期性變化。

　　二、化學鍵與分子結構

　　1.    理解離子鍵的基本含義（概念，離子的電荷、構型、離子半徑），理解晶格能的含義。了解幾種常見離子晶體（CsCl,NaCl,閃鋅礦等）的結構類型。

2.    理解價鍵理論，掌握σ鍵、π鍵以及雜化軌道的概念。熟悉雜化軌道類型(sp，sp²，sp³，dsp²，d²sp³，sp³d² )與分子構型的關系。了解影響共價分子鍵參數的主要因素。

3.    會用雜化軌道理論和價層電子對互斥理論說明AB_n型共價分子和原子團的空間構型。

4.    了解分子軌道理論，能夠寫出第二周期同核雙原子分子的分子軌道并判斷分子的穩定性及磁性。

5.    理解關于金屬鍵的改性共價鍵理論和能帶理論。

6.    掌握分子間作用力和氫鍵的特點，并用以解釋有些物質的某些物理性質。

7.    了解原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體類型及特點。

8.    掌握離子極化對物質結構和性質的影響。

　　三、配位化合物

　　1.    了解配合物的基本概念、幾何異構和對映異構的概念。

2.    掌握配合物的價鍵理論及晶體場理論。

 

第二部分 化學熱力學與化學動力學初步

一、化學熱力學初步

1.         掌握焓H和焓變△H的概念、吉布斯自由能G和熵S以及它們的變化△G、△S的初步概念、狀態函數的概念。

2.         掌握蓋斯定律，并學會利用熱力學函數表計算標準狀態下化學反應的焓變△H、吉布斯自由能變△G和熵變△S。

3.         初步掌握用吉布斯自由能變△G判斷化學反應的方向和限度。

4.         理解范特霍夫等溫式并學會計算非標準態下的吉布斯自由能變△G。

5.         初步掌握利用吉布斯-赫姆霍茲公式的計算，理解 △G 、△H 、△S之間的關系。

學會估算熱力學分解溫度和反應溫度等。

　　二、化學平衡

　　1.    掌握標準平衡常數的概念、K^θ與△_rG_m^θ的關系、多重平衡規則。

2.    掌握濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響。掌握有關化學平衡的計算。

　　三、化學反應的速率

　　1.    了解化學反應速率的基本概念、質量作用定律和反應級數的概念。

2.    掌握濃度、溫度及催化劑對化學反應速率的影響。理解過渡態理論。

 

第三部分 水溶液化學原理

　　一、酸堿平衡

　　1.    了解酸堿理論的發展，掌握酸堿質子理論。

2.    掌握一元弱酸（堿）、多元弱酸（堿）H⁺（OH^-）離子濃度的計算，掌握同離子效應及緩沖溶液相關計算。

　　二、沉淀平衡

　　1.    理解沉淀溶解平衡中溶度積和溶解度的關系。

2.    利用溶度積規則判斷沉淀的生成與溶解并進行有關計算。

　　三、電化學基礎

　　1.    掌握氧化還原反應的基本概念、氧化還原反應方程式的配平。

2.    了解原電池及其符號書寫。

3.    掌握標準電極電勢的意義及應用，能應用標準電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強弱、氧化還原反應的方向和計算平衡常數；

4.    能用能斯特方程式及元素電勢圖進行相關計算，討論離子濃度變化時電極電勢的改變和對氧化還原反應的影響。

5.    了解電解、化學電池。

　　四、配位平衡

　　1.    了解配合物穩定常數、不穩定常數等概念、中心原子和配體對配合物穩定性的影響。

2.    會計算配體過量時配位平衡的組成。

3.    理解配合平衡與酸堿平衡、多相離子平衡和氧化還原平衡的關系，掌握有關計算。

 

第四部分 元素化學　　

一、鹵素

了解鹵素的通性，鹵素單質及其化合物，含氧酸的氧化還原性。

二、氧族元素

了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過氧化氫，硫及其化合物，無機酸強度的變化規律。

三、氮族元素

了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、銻、鉍及其化合物，鹽類的熱分解。

四、碳族元素

了解碳族元素的通性，碳族元素的單質及其化合物，無機化合物的水解性。

五、硼

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