|
友情提示：本站提供全國400多所高等院校招收碩士、博士研究生入學考試歷年考研真題、考博真題、答案，部分學校更新至2012年，2013年；均提供收費下載。 下載流程： 考研真題 點擊“考研試卷””下載; 考博真題 點擊“考博試卷庫” 下載
2020年寧波大學碩士研究生招生考試初試科目
考 試 大 綱
一、考試形式與試卷結構
（一）試卷滿分值及考試時間
本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。
（二）答題方式
答題方式為閉卷、筆試。試卷由試題和答題紙組成；答案必須寫在答題紙（由考點提供）相應的位置上。
（三）試卷內容結構
考查內容主要包括：氣體、熱力學第一定律、熱力學第二定律，多組分熱力學及相平衡，化學平衡，電化學，化學動力學，界面現象與膠體化學等內容。
（四）試卷題型結構
1.選擇題
2、填空題
3.計算題
4.問答題
5.證明題
二、考查目標
1.對本門課程中重要的基本概念與基本原理掌握其含義及適用范圍；
2.掌握物理化學公式應用及公式應用條件。計算題要求思路正確,步驟簡明。
三、 考查范圍或考試內容概要
1.氣體、熱力學第一定律、熱力學第二定律
理想氣體狀態方程、范德華方程、壓縮因子定義。
熱力學第一、第二定律及其數學表達式；pVT變化、相變化與化學反應過程中W、Q、U、H、S、A與G的計算；熵增原理及三種平衡判據。
了解熱力學基本方程和麥克斯韋關系式的簡單應用；克拉貝龍方程及克-克方程的應用。
2.多組分熱力學及相平衡
偏摩爾量、化學勢的概念；理想氣體、理想稀溶液的化學勢表達式；逸度、活度的定義以及活度的計算。
拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液依數性的概念及簡單應用。
相律的應用；單組分相圖；二組分氣－液及凝聚系統相圖。
3.化學平衡
等溫方程；標準摩爾反應Gibbs函數、標準平衡常數與平衡組成的計算；溫度、壓力和惰性氣體對平衡的影響；同時平衡原理。
4.電化學
電解質溶液中電導率、摩爾電導率、活度與活度系數的計算；電導測定的應用。
原電池電動勢與熱力學函數的關系，Nernst方程；電動勢測定的應用；電極的極化與超電勢的概念。
5.化學動力學
反應速率、基元反應、反應分子數、反應級數的概念。
零、一、二級反應的動力學特征及速率方程積分式的應用；阿累尼烏斯公式；對行、平行反應（一級）速率方程積分式的應用；復雜反應的近似處理法（穩態近似法、平衡態近似法）。
催化作用的基本特征；光化反應的特征及光化學第一、第二定律。
6.界面現象與膠體化學
彎曲液面的附加壓力與Young-Laplace方程；Kelvin公式；溶液的表面吸附；潤濕與鋪展現象及楊氏方程；化學吸附與物理吸附；Langmuir吸附等溫式。
了解膠體的光學性質、動力性質及電學性質；掌握膠團結構的表示，電解質對溶膠的聚沉作用；了解乳狀液的穩定與破壞。
參考教材或主要參考書：
物理化學：《物理化學》（上、下冊，第五版）付獻彩等（南京大學）編，高等教育出版社，2007；
免責聲明：本文系轉載自網絡，如有侵犯，請聯系我們立即刪除，另：本文僅代表作者個人觀點，與本網站無關。其原創性以及文中陳述文字和內容未經本站證實，對本文以及其中全部或者部分內容、文字的真實性、完整性、及時性本站不作任何保證或承諾，請讀者僅作參考，并請自行核實相關內容。
|
文章搜索
您現在的位置： 
