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西南石油大學物理化學2020年碩士研究生招生專業課考試大綱
考試科目名稱：物理化學
一、考試性質
物理化學是碩士研究生入學考試科目之一。本考試大綱的制定力求反映招生類型的特點，科學、公平、準確、規范地測評考生的相關基礎知識掌握水平，考生分析問題和解決問題及綜合知識運用能力。應考人員可根據本大綱的內容和要求自行學習相關內容和掌握有關知識。
本大綱主要包括《物理化學》各章學習與復習的目標要求、知識要點，要求考生掌握熱力學研究方法的特點，理解熱力學基本原理，并運用熱學基本原理和方法處理溶液、相平衡、化學平衡、電化學和表面物理化學等方面的一些基本問題；理解化學現象與電現象的聯系及與熱力學的關系，掌握可逆電池熱力學的基本原理和不可逆電極過程的一些情況；理解動力學方法的特點，掌握宏觀化學動力學的基本內容，濃度、溫度等因素對化學反應速率的影響；掌握光化學反應和催化反應；并具備綜合運用所學知識分析和解決問題的能力。
二、考試主要內容
（一）氣體的pVT關系
1、理想氣體狀態方程、理想氣體混合物和道爾頓分壓定律
2、真實氣體的液化、臨界參數和范德華方程
3、對應狀態原理及普遍化壓縮因子圖
（二）熱力學第一定律
1、熱力學基本概念
2、熱和功、可逆過程與最大功
3、熱力學第一定律
4、焓、熱容
5、焦耳-湯姆遜效應
6、熱化學
7、反應熱效應的計算
8、反應熱效應與溫度的關系
（三）熱力學第二定律
1、自發過程的共同特征、熱力學第二定律的經典表述
2、卡諾循環、卡諾原理和克勞修斯不等式
3、過程的熱溫商與熵函數
4、過程的方向與限度的判據
5、熵變的計算及應用
6、熵的統計意義，熱力學第三定律
7、ΔG、ΔA的定義、計算與應用
8、熱力學函數之間的基本關系式
（四）溶液
1、溶液的組成表示法、偏摩爾量和化學勢
2、氣體物質中各組分的化學勢
3、液態理想混合物中各組分的化學勢表達式
4、非理想混合物中各組分的化學勢表達式
5、稀溶液的依數性
（五）化學平衡
1、化學反應等溫方程式與化學反應平衡常數
2、ΔG與平衡常數的關系
3、影響化學平衡的因素
（六）相平衡
1、熟悉組分數、相數及自由度數等基本概念，明確相律的推導及其應用
2、單組分體系的相圖
3、二組分氣-液平衡體系相圖
4、二組分固-液平衡體系相圖
5、三組分系統的相圖及其應用
（七）電化學
1、電極過程、電解質溶液及法拉第定律
2、電解質溶液的電導、電導率、摩爾電導率、極限摩爾電導率
3、離子的遷移和遷移數、離子的淌度與離子電導
4、電解質溶液的活度及活度系數及德拜-休克爾極限公式
5、可逆電池與不可逆電池
6、可逆電極的種類、可逆電極的電極反應
7、電池符號表示法和電池電動勢的測定
8、可逆電池的熱力學
9、電池反應的Nernst方程和電極電勢
10、濃差電池、液體接界電勢與鹽橋
11、各類電池電動勢的計算與電池電動勢應用
12、分解電壓與極化作用
13、電解時的電極反應
14、超電勢與電解時電極上的競爭反應
（八）界面現象
1、表面自由能和表面張力
2、彎曲表面上的附加壓力和蒸汽壓
3、液-液和液-固界面
4、溶液和固體的表面吸附
（九）化學動力學
1、化學反應速率的表示方法及反應速率的測定方法
2、簡單級數反應的動力學方程式及其動力學特征
3、速率常數和反應級數的確定方法
4、基元反應、反應歷程、復雜反應、反應分子數和反應級數
5、幾種典型的復雜反應
6、阿累尼烏斯經驗指數定律、活化能等因素對反應速率的影響
7、反應速率理論
8、光化學反應
9、催化反應
（十）膠體化學
1、膠體、膠體的制備和膠體的性質
2、乳狀液與大分子溶液
三、考試形式和試卷結構
1、考試時間和分值
考試時間為180分鐘，試卷滿分為150分。
2、考試題型結構
（1）填空題
（2）判斷題
（3）選擇題
（4）計算題
（5）簡答題
（6）證明推導題
四、參考書目
1、《物理化學》（第六版），天津大學物理化學教研室編，高等教育出版社，2017
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