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考試科目： 化學（理）
本考試大綱由 理學院 （單位）于 2014 年 9 月 14 日通過。
一、考試性質
2020 年全國碩士研究生入學考試
二、考查目標
理學門類化學考試涵蓋普通化學、分析化學和有機化學等公共基
礎課程。要求考生比較系統地理解和掌握化學的基礎知識、基本理論
和基本方法，能夠分析、判斷和解決有關理論和實際問題。
三、適用范圍
全校各理科專業
四、考試形式和試卷結構
（一）試卷滿分及考試時間
本試卷滿分為 150 分，考試時間為 180 分鐘。
（二）試卷內容結構
普通化學部分
40 分
分析化學部分
35 分
有機化學部分
75 分
（三）試卷題型結構及分值比例
普通化學部分
單選題（18 分），填空題（10 分），計算題（12 分）
分析化學部分填空題（7 分），選擇題（12 分），判斷題（5 分），計算題（11
分）。
有機化學部分
命名或寫出結構式（15 分），單選題（10 分），排列題（10 分），
分析與合成題（40 分）。
五、考查內容
普通化學部分
普通化學考試內容主要包括：稀溶液的依數性、化學熱力學基礎、
化學平衡、酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原、配位化合物、化學
動力學基礎、原子結構和分子結構。要求考生掌握普通化學的基本理
論和公式，并能進行相應地計算，掌握核外電子的排布規則，能解釋
常見無機化合物的結構和性質。
（一）溶液
掌握溶液組成標度的表示方法，掌握稀溶液的依數性的有關計算
及其應用。
（二）熱力學基礎
了解狀態函數和性質，了解熱力學能、焓變、熵變、自由能變化
及熱、功等物理性質，并在此基礎上掌握應用 fHm、蓋斯定律等計
算反應熱效應 rHm 的方法。了解自發過程的特點，掌握化學反應
rGm 的計算方法。應用吉布斯—亥姆霍茲公式及化學反應等溫式近
似計算反應 rGm
及 rGm，進而判斷反應自發方向。理解反應轉
變溫度的概念，掌握近似計算反應轉變溫度的方法。
（三）化學平衡
理解標準平衡常數 K 的意義，掌握 K 與rGm 的定量關系，理解多重平衡體系的特點，掌握多重平衡反應平衡常數的計算方法，
掌握化學平衡計算，理解濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響。
（四）化學動力學基礎
掌握化學反應速度的表示方法。了解基元反應，復雜反應，反應
級數的概念，掌握根據濃度—速度關系測定反應級數的方法。理解濃
度、溫度與反應速度的定量關系，并能用碰撞理論說明濃度、溫度、
催化劑對反應速率的影響。
（五）酸堿平衡
掌握質子酸堿概念，酸堿反應的實質及共軛酸堿的關系。掌握稀
釋定律及其計算，熟練應用最簡式計算弱酸、弱堿水溶液的酸度及有
關離子的平衡濃度，掌握共軛酸、堿之間 Ka、Kb 的關系。了解鹽
效應概念，掌握同離子效應及其影響。了解緩沖溶液的組成和性質，
熟練掌握緩沖溶液的有關計算和配制方法。
（六）沉淀溶解平衡
掌握溶度積原理及應用，理解同離子效應及介質酸度對沉淀—溶
解平衡的影響，并能進行計算。掌握分布沉淀、沉淀轉化的原理及計
算。
（七）氧化還原
掌握氧化還原反應式的配平方法；了解電極電勢的概念，掌握能
斯特方程及其計算；掌握影響電極電勢的重要因素（濃度、壓力、酸
堿反應、配位反應）。了解原電池電動勢與反應 rGm 和關系；掌握
應用電極電勢判斷水溶液中物質的氧化還原能力及氧化還原反應方
向的方法；掌握標準電動勢與反應的標準平衡常數 K 的定量關系。
掌握元素標準電勢圖的一般應用。（八）原子結構
了解核外電子運動的特征（量子化、波粒二象性）。了解函數Ψ 及
Ψ2的意義，了解原子軌道徑向分布和角度分布圖。掌握四個量子數
的取值規則。了解單電子原子、多電子原子中原子軌道的能級，了解
屏蔽效應、鉆穿效應對軌道能級的影響。掌握 1－30 號元素的原子序
數和元素符號。掌握基態時核外電子排布的三個原則，并能運用這些
原則描述主族元素和第一個過渡系列元素的核外電子排布。了解元素
周期律與原子結構的關系，掌握 s、p、d、ds、f 區的劃分。掌握電
離能，電子親合能，電負性變化的基本規律。
（九）分子結構
了解離子鍵理論、晶格能、價鍵理論的要點，能用雜化軌道理論
（s p 型）、價層電子對互斥理論說明一些典型分子的空間構型。
了解偶極矩概念，能根據鍵的極性和分子構型判斷分子的極性。理解
分子間力及氫鍵對物質性質的影響。
（十）配位化合物
了解簡單的單核配位化合物的組成和命名原則。了解螯合物概
念。掌握配合物價鍵理論的要點。了解配離子在水中離解平衡的特點
并能做簡單的近似計算。了解酸堿反應、沉淀反應對配位平衡的影響
并能做簡單計算。
分析化學部分
分析化學是我校各專業的重要基礎課。學生應牢固掌握基本的分
析化學原理和測定方法，建立起嚴格的“量”的概念，并正確處理數
據。同時要求學生正確掌握有關的科學實驗技能，選擇適當的分析方法分析問題和解決問題。能夠運用化學平衡的理論和知識，處理和解
決各種滴定分析法的基本問題，掌握重量分析法及吸光光度法的基本
原理和應用。
（一）定量分析的誤差及數據處理
重點掌握誤差的分類、性質、來源、表示方法以及它們之間的關
系；了解誤差是定量分析中的中心問題，是建立各種分析方法的主要
依據；掌握分析數據的處理辦法；掌握有效數字的概念、意義、記錄
方法，會合理的使用有效數字。
（二）滴定分析法概論
了解滴定分析法的基本概念、方法分類、對滴定反應的要求和滴
定方式；重點掌握標準溶液濃度的表示方法、配制方法和標定方法；
能夠根據不同的滴定方式熟練進行滴定分析結果計算；了解滴定分析
誤差來源及減免辦法。
（三）酸堿滴定法
重點掌握酸堿滴定法的基本原理；掌握各種類型酸堿滴定在化學
計量點時 pH 的計算，了解滴定曲線的特點；掌握弱酸弱堿能夠被直
接滴定的條件；多元酸堿能夠分步滴定的條件；掌握指示劑的變色原
理，選擇原則；結合農林生產和生活實際，靈活應用酸堿滴定法。
（四）氧化還原滴定法
正確理解條件電極電勢的概念，掌握反應條件對氧化還原反應進
行的程度，氧化還原反應速度及影響因素；重點掌握氧化還原滴定法
的原理、滴定曲線的性質，掌握對稱、可逆電對間滴定時化學計量點
電勢的計算，影響氧化還原滴定突躍的因素；掌握氧化還原滴定中使用的指示劑的類型，氧化還原指示劑的變色原理；掌握 KMnO4法，
K2Cr2O7法，碘量法的基本原理、方法特點和應用。
（五）配位滴定法
理解配位平衡原理，重點掌握酸效應對配位平衡的影響；配位滴
定可行性判斷的依據；溶液酸度的控制；掌握金屬指示劑的作用原理，
使用條件，指示劑在使用中存在的問題；結合配位滴定方式了解提高
配位滴定選擇的方法。
（六） 重量分析法及沉淀滴定法
理解條件溶度積常數的意義；影響沉淀溶解度的因素；影響沉淀
純度的各種因素和提高沉淀純度的措施；重量分析對沉淀形式和稱量
形式的要求；沉淀的形成過程和沉淀條件對與沉淀類型的影響。掌握
重量分析結果的計算，了解沉淀洗滌、烘干和灼燒溫度的選擇原則。
掌握影響沉淀滴定曲線突躍的有關因素及指示劑選擇。
（七） 吸光光度法
掌握光吸收基本定律，了解比色和分光光度法的有關儀器；掌握
顯色反應及關影響因素及光度測量誤差和測量條件的選擇；示差分光
光度法；了解應用分光光度法測定絡合物的組成及弱酸的離解常數。
有機化學部分
有機化學考試內容主要包括：有機化合物的命名、結構、物理性
質、化學性質、合成方法及其應用；有機化合物各種類型的異構現象；
有機化合物分子結構與理化性質之間的關系，典型有機化學反應機
制。要求考生掌握有機化學的基礎知識和基本理論，具有獨立分析解
決有關化學問題的能力。（一）緒論
1．掌握有機化合物中的共價鍵，碳原子的雜化軌道，σ 鍵和 π
鍵，碳原子的特性及有機化合物分子的立體形象。
2．掌握有機化合物結構與物理性質的關系。
3．了解有機化學反應特征及基本類型。
（二）飽和脂肪烴
1．掌握碳原子的 sp3雜化，伯、仲、叔、季碳原子的概念，烷烴
分子的構象表示方法(Newman 投影式和透視式)，重疊式與交叉式構
象及能壘，環己烷及其衍生物的構象。
2．掌握烷烴和環烷烴的系統命名法及習慣命名法。
3．了解烷烴和環烷烴的物理性質。
4．掌握烷烴的化學性質(鹵代)；了解自由基反應機制，掌握不
同類型碳自由基結構與穩定性的關系。
（三）不飽和脂肪烴
1．掌握雙鍵碳原子的 sp2雜化、烯烴的異構現象，三鍵碳原子的
sp 雜化，共軛二烯烴的結構、共軛效應。
2．掌握烯烴的命名，構型的順、反和 Z、E 標記法，次序規則；
掌握炔烴的命名。
3．了解烯烴和炔烴的物理性質。
4．掌握烯烴的加成反應(加鹵素、鹵化氫、水、硫酸、次鹵酸、
催化氫化、過氧化物催化下的自由基加成反應)，氧化反應，α—氫
的鹵代反應；了解親電加成反應機制(Markovnikov 規則)；掌握不同
碳正離子結構和穩定性的關系。
5．掌握炔烴的加成反應(加鹵素、鹵化氫、水、HCN)，氧化反應，金屬炔化物的生成。
6．掌握共軛二烯烴的 1，2 一加成和 1，4 一加成(加鹵素、鹵化
氫)、雙烯合成(Diels—Alder 反應)。
（四）環烴
1. 了解脂環烴的分類，掌握環烷烴的命名，結構與穩定性。
2. 掌握環已烷及其衍生物的構象(椅式，船式，a 鍵，e 鍵，一
元及多元取代環已烷的穩定構象)。
3．掌握環烷烴的化學性質：取代反應、加成反應、氧化反應、
環烯烴和環二烯烴的反應。
4．了解芳香烴的分類和結構，掌握苯和萘及衍生物的命名。
5．掌握苯的結構、芳香性及休克爾規則。
6．了解芳香烴的物理性質。
7．掌握苯和苯的衍生物的親電取代反應(鹵代、硝化、磺化、烷
基化及碳正離子重排、?；?，側鏈的氧化反應，側鏈的鹵代反應；
掌握萘的親電取代反應(鹵代、硝化、磺化)，氧化反應，還原反應。
8．了解芳環親電取代反應機制，掌握芳環上親電取代反應的定
位規律及電子效應的影響
（五）旋光異構
1．掌握偏振光與旋光性、旋光度與比旋光度、手性分子與手性
碳原子、對稱因素與旋光活性、對映體與非對映體、內消旋體與外消
旋體等基本概念。
2．掌握旋光異構體構型的 Fischer 投影式和透視式；掌握構型
的 R／S 和 D／L 標記法。
3．了解環狀化合物和不含手性碳原子的手性分子結構。4．了解旋光異構體的性質。
（六）鹵代烴
1．掌握鹵代烷的異構、分類和命名。
2．了解鹵代烷的物理性質。
3．掌握鹵代烷的親核取代反應(與 H2O／Na0H、NaCN、RONa、氨
或胺、AgNO3／乙醇反應)、消除反應(Saytzeff 規則)、與金屬 Mg 的
反應。
4．掌握親核取代反應的 SN1、SN2 機制及立體化學特征；理解消
除反應的 E1、E2 機制。
（七）醇、酚、醚
1．掌握醇、酚、醚的分類、結構和命名。
2．了解醇、酚、醚的物理性質。
3．掌握醇與金屬 Na、Mg、Ca 的反應，醇在低溫下與濃強酸作用，
與 Lucas 試劑的反應，醇的鹵代反應(與 HX、PX3、PX5、氯化亞砜)，
醇的脫水反應及碳正離子重排(分子內、分子間脫水)，醇的酯化反應，
醇的氧化反應。
4．掌握酚的酸性及其影響因素，酚芳環上的親電取代反應(硝化、
磺化、鹵代)，酚的氧化反應，酚與 FeCl3的顯色反應。
5．掌握醚在低溫下與濃強酸作用，醚鍵的斷裂；了解醚過氧化
物的生成、檢驗和處理。
6．環氧乙烷的開環反應(加水、氨或胺、醇、鹵化氫、格氏試劑)。
（八）醛、酮
1．掌握醛、酮的結構、分類和命名。
2．了解醛、酮的物理性質。3．掌握醛、酮的親核加成反應(與 HCN、NaHS03、RMgX、ROH／H+、
氨的衍生物、H2O 的反應)，α—氫的反應(α—鹵代、羥醛縮合)，醛
的氧化和歧化反應(Cannizzaro 反應)，醛、酮的還原反應。
4．了解醛、酮的親核加成反應機制。
（九）羧酸、羧酸衍生物、取代酸
1．掌握羧酸、羧酸衍生物、取代酸的分類、結構和命名(包括重
要羧酸的俗名)。
2．了解羧酸、羧酸衍生物、取代酸的物理性質。
3．掌握不同結構羧酸的酸性，羧酸衍生物的生成，二元羧酸的
受熱分解反應，羧酸的還原反應，羧酸α—氫的鹵代反應。
4．掌握羧酸衍生物的水解、醇解、氨解反應，Claisen 酯縮合
反應，酯的還原反應，酰胺的酸堿性，酰胺的 Hofmann 降解反應。
5．掌握各種羥基酸的脫水反應，α—羥基酸及α—酮酸的氧化
反應，α—酮酸及β一酮酸的分解反應，β一酮酸酯的酮式一烯醇式
互變異構，乙酰乙酸乙酯合成法和丙二酸酯合成法。
（十）胺
1．掌握胺的結構、分類和命名。
2．了解胺的物理性質。
3．掌握不同結構胺的堿性，烷基化反應，酰基化反應，磺酰化
反應(Hinsberg 反應)，與亞硝酸的反應，芳香胺的制備(芳香硝基化
合物的還原)及親電取代反應(鹵代、磺化、硝化)。
4．掌握重氮鹽的制備及反應(與 H2O、H3PO2、CuX、CuCN 反應)，
重氮鹽的偶聯反應。
5．掌握尿素的堿性，水解反應，二縮脲的生成及反應。（十一）雜環化合物
1．掌握呋喃、吡咯、噻吩、吡啶、嘧啶、喹啉、吲哚、嘌呤及
其衍生物的命名。
2．掌握呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的結構與芳香性的關系，結構
與親電取代反應活性的關系。
3．掌握吡咯和吡啶的酸堿性，呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的親電
取代反應(鹵代、磺化)，還原反應，吡啶側鏈的氧化反應。
（十二）糖類
1．掌握核糖、2 一脫氧核糖、葡萄糖、甘露糖、半乳糖、果糖
的鏈狀結構(Fischer 投影式)、變旋現象和環狀結構(Haworth 式和構
象式)。
2．掌握核糖、2 一脫氧核糖、葡萄糖、甘露糖、半乳糖、果糖
及其糖苷的構型及命名。
3．掌握單糖的異構化、氧化、還原、成脎、成苷、醚化和?；?
化反應。
4．掌握麥芽糖、纖維二糖、乳糖、蔗糖的結構和組成，二糖的
理化性質(還原性和非還原性)。識別二糖的連接方式。
5．了解淀粉和纖維素的結構、組成及連接方式，淀粉的鑒別。
（十三）氨基酸、肽
1．了解氨基酸的分類、結構和命名，了解氨基酸的物理性質。
2．掌握α—氨基酸的兩性性質和等電點，氨基酸的化學性質。
3．了解二肽的生成及二肽和三肽的命名。
（十四）脂類
1．掌握油脂、蠟、磷脂(腦磷脂、卵磷脂)的組成和結構，油脂和高級脂肪酸的命名。
2．掌握油脂的皂化反應及皂化值的計算。
3．了解皂化值、碘值、酸值的概念。
六、參考書目
卜平宇等，《普通化學》，科學出版社
王芬等，《分析化學》，中國農業出版社
徐清海等，《有機化學
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