2021年天津大學碩士研究生入學考試復試考研大綱

課程名稱：綜合化學
一、考試的總體要求
掌握無機化學和分析化學的基礎理論知識，能夠綜合運用上述知識分析和解決化

學中的基本
問題。
二、考試的內容及比例
考試內容包括無機化學基本理論、元素化學、化學分析三部分，各部分具體需要

掌握的內容
和比例如下：
1．無機化學基本理論部分（約 35%）
（1）化學反應中的質量關系和能量關系：物質的聚集態和層次；化學中的計量

；化學反應
中的質量關系；化學反應中的能量關系。
（2）化學反應的方向、速率和限度：化學反應的方向和吉布斯自由能變；化學

反應速率；
化學反應的限度；化學平衡的移動。
（3）溶液中的離子平衡：水的解離反應和溶液的酸堿性；弱電解質的解離反應

；鹽類的水

 
 
解反應；沉淀反應。
（4）氧化還原反應：氧化還原方程式的配平；電極電勢；氧化還原反應的方向

和限度；電
勢圖。
（5）原子結構與元素周期性：原子和元素、原子結構的近代概念；原子中電子

的分布；原
子性質的周期性。
（6）分子的結構與性質：鍵能；價鍵理論；分子的幾何構型；分子軌道理論；

分子間力和
氫鍵。
（7）固體的結構與性質：晶體和非晶體；離子晶體及其性質；原子晶體和分子

晶體；金屬
晶體；混合型晶體和晶體的缺陷；離子極化對物質性質的影響。
（8）配位化合物：配合物的基本概念；配合物的化學鍵理論；配合物在水溶液

中的穩定性；
幾類典型的配合物；配位化學的應用。
2．元素化學部分（約 15%）
（1）主族元素：各元素的通性；元素氫、稀有氣體、堿金屬和堿土金屬、鹵素

和氧族元素、
氮族、碳族和硼族元素及其重要化合物的性質和性質遞變規律；常見離子的鑒定

；判斷一般
化學反應的產物，正確書寫反應方程式。
（2）過渡元素：過渡元素的通性；鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、鋅

、汞等重要
化合物的性質，常見離子的鑒定。
3．化學分析部分（約 50%）
（1）緒論：分析化學的定義；分析方法的分類；定量分析過程；定量分析結果

的表示；滴
定分析法的定義；滴定分析的一般過程和特點；滴定分析法對化學反應的要求；

滴定分析法
分類；基準物質和標準溶液；標準溶液的配制；滴定分析中的計算；物質的量濃

度和滴定度。
（2）誤差及數據處理：誤差和準確度；偏差和精密度；準確度與精密度的關系

；誤差的分
類及減免方法；有效數字；計位規則；有效數字的修約規則；隨機誤差的正態分

布；總體平
均值的估計；顯著性檢驗；可疑值的取舍。
（3）酸堿滴定法：溶液中的酸堿反應與平衡；布朗斯特酸堿質子理論；共軛酸

堿對；活度
和活度系數；德拜-休克爾公式；活度常數和濃度常數；水的質子自遞反應；酸

堿的解離；
共軛酸堿對的 Ka 和 Kb 關系；酸堿平衡體系中三個等衡式；分析濃度和平衡濃

度；弱酸(堿)
溶液中各型體的分布；酸堿溶液中 pH 值的計算；酸堿緩沖溶液；緩沖溶液 pH

的計算；緩
沖容量和緩沖范圍；緩沖溶液的選擇；酸堿指示劑及其作用原理；指示劑的變色

點與變色范
圍；影響指示劑變色范圍的因素；混合指示劑；酸堿滴定法的基本原理；終點誤

差；酸堿滴
定法的應用。
（4）絡合滴定法：分析化學中常用的絡合物；乙二胺四乙酸；EDTA 與金屬離

子形成的螯
合物特點；絡合物的穩定常數；溶液中各級絡合物的分布；副反應系數和條件穩

定常數；金
屬離子緩沖溶液；絡合滴定法的基本原理；金屬離子指示劑；終點誤差；準確滴

定與分別滴
定判別式；絡合滴定中酸度的控制；提高絡合滴定選擇性的途徑；絡合滴定方式

。
（5）氧化還原滴定法：能斯特方程；條件電勢；氧化還原反應平衡常數；氧化

還原反應的
速率；氧化還原滴定基本原理；氧化還原滴定指示劑；終點誤差；氧化還原滴定

中的預處理；
常用的氧化還原滴定法。
（6）沉淀滴定法：銀量法的基本原理；莫爾法；佛爾哈德法；法揚司法。
（7）重量分析法：重量分析法的分類及特點；沉淀重量法的分析過程和要求；

沉淀溶解度
及影響因素；溶解度與固有溶解度；溶度積和條件溶度積；影響溶解度的因素；

沉淀的類型；
沉淀形成的一般過程；影響沉淀純度的因素；共沉淀；后沉淀；沉淀條件的選擇

；沉淀的過
濾、洗滌和灼燒；有機沉淀劑。
三、試卷題型及比例

 
 
是非題（～10%），選擇題（～25%），填空題（～10 %），完成反應式（～

10 %），計算
題（～30 %），問答題（～15 %）。
四、考試形式及時間
考試形式為閉卷筆試（可以使用數學計算器），時間為 2 小時。
五、參考書目
1．《無機化學》（第五版），天津大學無機化學教研室編，王建輝，崔建中，

秦學，王興
堯等修訂，高等教育出版社出版，2018 年。
2．《分析化學》（第六版）上冊，武漢大學主編，高等教育出版社出版，

2016 年。