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《無機及分析化學》入學考試初試大綱
一、考試說明
本課程考試以《無機及分析化學》課程的基本內容為基礎。包括滴定分析概述、化學
反應的能量和方向、化學反應的速率和限度、物質結構、四大平衡與滴定（酸堿、沉淀、
配位、氧化還原）、吸光光度法。課程學時為 80 學時（5 學分）。
1、參考教材：
（1）《無機及分析化學》，王仁國主編，中國農業出版社，2006 年
（2）《無機及分析化學學習指導》（王仁國主編）2012 年（“十二五”規劃教材暫未
出版）
2、考試內容比例（總分：150 分）：
（1）是非題（20 分）
（2）選擇題（20 分）
（3）填空題（40 分）
（4）綜合題（簡答和計算）（70 分）
二、考試內容
1.滴定分析概述（6%）
（1）了解有關誤差的幾個基本概念：系統誤差、隨機誤差、準確度、精密度等。
（2）了解誤差的來源、特點、消除及減免、提高測定準確度的措施和方法。
（3）掌握各種誤差的計算（平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、變動系數等）。
（4）掌握有效數字及運算規則。
（5）掌握有關滴定分析的基本概念（基本單元、標準溶液、基準物質、滴定、標定、化學
計量點、滴定終點、指示劑等）與計算方法。
（6）掌握標準溶液的濃度計算（物質的量濃度、滴定度）。掌握常用標準溶液的配制及標
定方法。
2.化學反應的能量和方向（4%）
（1） 了解熱力學能、焓、熵、吉布斯自由能四個熱力學函數的意義及相互關系。了解符
號Δ rHm
θ
、Δ f Hm
θ
、Δ rSm
θ
、Sm
θ
、Δ rGm
θ
、Δ fGm
θ
的含義。
（2） 掌握Δ rHm
θ
、Δ rSm
θ
、Δ rGm
θ
的有關計算。
（3） 掌握標準狀態下化學反應自發進行方向的判斷方法。
3.化學反應的速率和限度（6%）
（1） 了解有關反應速率的概念、反應速率的理論。
（2） 掌握濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響，掌握速率常數 k 的特點。
（3） 理解化學平衡的概念，掌握標準平衡常數 K
θ
的意義、表示方法及有關計算，掌握多
重平衡的計算。
（4） 利用反應商 Q 與 K
θ
的關系判斷反應自發進行的方向。
（5） 理解呂.查德里原理。了解濃度、溫度、壓力對平衡常數及化學平衡移動的影響。
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4.物質結構簡介（8%）
（1） 了解微觀粒子運動的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。
（2） 了解原子軌道、波函數、概率密度、電子云的概念。了解原子軌道和電子云的角度
分布特征。重點掌握描述電子運動狀態的四個量子數（n、l、m、ms）的物理意義、
取值規律和合理組合。
（3） 根據電子排布的三個原則和能級組概念，掌握多電子原子核外電子排布（特殊情況
例外）規律，并根據電子排布的價電子構型，判斷元素在周期表中的位置（周期、
族、區）及有關性質。
（4） 了解電離能、電子親和能和電負性等概念及其一般遞變規律。
（5） 了解離子鍵、共價鍵的理論要點。重點掌握雜化軌道理論與分子空間構型及分子極
性的關系。
（6） 了解分子間力和氫鍵的性質。
5.酸堿平衡與酸堿滴定法（20%）
（1） 掌握酸堿質子理論。
（2） 掌握弱酸堿的解離平衡。熟練掌握各種酸堿體系的酸度計算最簡式。
（3） 掌握影響酸堿平衡移動的主要因素。掌握介質酸度對弱酸堿存在型體的分布影響。
（4） 掌握緩沖溶液的性質、組成、酸度的近似計算及配制方法。
（5） 掌握酸堿滴定原理、指示劑變色原理、變色范圍及指示劑的選擇原則。
（6） 掌握一元強（弱）酸堿的滴定曲線計算（滴定突躍、化學計量點、指示劑的選擇）。
掌握多元弱酸堿滴定的化學計量點的計算和指示劑的選擇。
（7） 了解影響突躍范圍的因素，掌握弱酸堿能被準確滴定的條件，以及多元酸堿能被準
確滴定及分步滴定的條件。
（8） 掌握雙指示劑法測定混合堿的原理和計算。
6.沉淀溶解平衡與沉淀測定法（12%）
（1） 掌握溶度積概念，熟悉溶度積與溶解度的相互換算。
（2） 掌握溶度積原理，掌握影響溶解度的因素及有關溶解度的計算。
（3） 掌握莫爾法、佛爾哈德法及法揚斯法的基本原理、指示劑及應用條件。
7.配位化合物與配位滴定法（18%）
（1） 掌握配合物的組成、結構和系統命名。
（2） 運用價鍵理論判斷配合物的雜化類型和空間構型。
（3） 了解螯合物的組成和形成螯合物的條件。
（4） 掌握利用標準穩定常數（Kf
θ
）進行配合物平衡的有關計算。
（5） 理解條件穩定常數（Kf
θ
′）概念以及酸效應和輔助配位效應對穩定常數的影響。
（6） 掌握配位滴定的最高允許酸度和最低允許酸度的計算。掌握配位滴定適宜酸度的選
擇。
（7） 掌握配位滴定原理；掌握指示劑的使用條件及注意事項（封閉現象、僵化現象、氧
化變質等）。
（8） 掌握單一金屬離子的滴定條件及多種金屬離子分步滴定的條件。
（9） 掌握 EDTA 法測定水中鈣、鎂含量及水的硬度的原理及計算。
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8.氧化還原反應與氧化還原滴定法（20%）
（1） 能熟練應用“離子－電子法”書寫并配平氧化還原反應方程式。
（2） 了解原電池和電極電勢的基本原理；掌握電池符號的書寫規則。
（3） 理解標準電極電勢的意義；掌握應用標準電極電勢判斷氧化劑和還原劑的相對強弱
和計算標準平衡常數。
（4） 熟練運用能斯特方程式計算非標準態下的電極電勢，判斷非標準狀態下氧化還原反
應的方向。
（5） 掌握氧化還原滴定法的基本原理；了解用氧化還原滴定法準確滴定的判據；掌握對
稱電對的化學計量點的電勢計算。
（6） 掌握常用氧化還原指示劑的類型及指示滴定終點的原理。
（7） 掌握重要的氧化還原滴定法（KMnO4 法、K2Cr2O7 法和碘量法）的基本原理、標準
溶液的標定方法、滴定條件及應用。
9. 吸光光度法（6%）
（1） 了解物質對光的選擇性吸收的本質和特點。
（2） 掌握光的吸收定律———郎伯-比耳定律。了解吸收曲線的特點。掌握運用吸收曲線
和吸收定律進行定性和定量分析的方法（比較法、標準曲線法）
（3） 掌握吸收定律的使用條件和測量條件的選擇。
（4） 了解分光光度計的結構、原理和使用方法。
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