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《物理化學》考研大綱（845）
課程名稱：物理化學
適用專業：化學工程與技術
第一章 氣體的 PVT 性質
考核知識點
1、理想氣體狀態方程及微觀模型
2、理想氣體混合物
3、氣體的液化及臨界參數
4、真實氣體狀態方程
考核要求
1、掌握理想氣體狀態方程和混合氣體的性質
2、了解實際氣體的狀態方程（范德華方程與維里方程）
3、了解實際氣體的液化和臨界性質
第二章 熱力學第一定律
考核知識點
1、熱力學基本概念、熱力學第一定律
2、恒容熱、恒壓熱、焓
3、熱容、恒容變溫過程、恒壓變溫過程
4、焦耳實驗，理想氣體的熱力學能、焓
5、氣體可逆膨脹壓縮過程
6、相變化過程
7、溶解焓及混合焓
8、由標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓
9、節流膨脹與焦耳—湯姆遜效應
考核要求
1、掌握熱力學的一些基本概念，如體系、環境、狀態、功、熱、變化過程等
2、掌握熱力學第一定律和內能的概念
3、掌握 U 及 H 都是狀態函數以及狀態函數的特性
4、熟練地應用熱力學第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的Δ U、Δ H、Q 和 W
5、熟練應用生成熱、燃燒熱計算反應熱
6、了解節流過程的特點及焦耳-湯姆遜系數的定義與實際應用
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第三章 熱力學第二定律
考核知識點
1、卡諾循環
2、過程可逆性的共同判據
3、熱力學第二定律
3、熵、熵增原理
4、單純 pVT 變化熵變的計算
5、相變過程熵變的計算
6、熱力學基本方程及麥克斯韋關系式
7、克拉佩龍方程應用
考核要求
1、了解卡諾循環的意義
2、明確熱力學第二定律的意義及其與卡諾定理的聯系
3、理解克勞修斯不等式的重要性
4、熟記熱力學函數 U、H、S、F、G 的定義，明確其在特殊條件下的物理意義
5、掌握?G 在特殊條件下的物理意義，會用它來判別變化的方向和平衡條件
6、熟練計算一些簡單過程的?S、?H、?A 和?G
7、較熟練地運用吉布斯-亥姆霍茲公式和克勞修斯-克拉貝龍方程式
8、了解熱力學第三定律
第四章 多組分系統熱力學
考核知識點
1、拉烏爾定律和亨利定律
2、偏摩爾量
3、化學勢
4、理想液態混合物
5、理想稀溶液
6、稀溶液的依數性
7、逸度與逸度系數
8、活度及活度系數
考核要求
1、熟悉溶液濃度的各種表示法及其相互關系
2、掌握拉烏爾定律和亨利定律
3、明確偏摩爾量和化學勢的意義
4、了解理想液態混合物的通性及化學勢的表示方法
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5、了解理想稀溶液中各組分化學勢的表示法
6、了解稀溶液依數性公式推導和分配定律公式的推導
7、了解逸度和活度的概念
第五章 化學平衡
考核知識點
1、化學反應的等溫方程
2、理想氣體化學反應的標準平衡常數
3、平衡常數測定級平衡組成計算
4、溫度對標準平衡常數的影響
5、影響理想氣體化學平衡的其它因素
6、真實氣體反應的化學平衡
7、混合物和溶液中的化學平街
8、同時平衡、反應耦合
考核要求
1、能夠從化學勢的角度理解化學平衡的意義，掌握化學反應等溫式的應用
2、了解均相和多相反應的平衡常數表示式的區別
3、理解 ΔrGm
?
的意義，會用 ΔrGm
?
估計反應發生的可能性
4、熟悉 Kp
?
、Kp、Kx、和 Kc 間的關系及其單位
5、了解平衡常數與溫度、壓力的關系和惰性氣體對平衡組成的影響
6、熟練掌握用熱力學方法計算化學反應標準平衡常數
7、掌握反應物平衡轉化率及體系平衡組成的計算
8、了解同時平衡、反應耦合
第六章 相平衡
考核知識點
1、多相體系平衡的一般條件
2、相律、杠桿規則
3、單組分體系的相平衡
4、二組分體系的相圖及其應用
5、三組分體系的相圖及其應用
考核要求
1、理解相、組分數和自由度的概念，理解相律并掌握其簡單應用
2、掌握杠桿規則在相圖中的應用
3、掌握單組分系統（水的相圖）和二組分系統典型相圖的特點
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4、在雙液系中以完全互溶的雙液系為重點了解其 P-x 圖和 T-x 圖
5、在二組分液-固體系中，以簡單低共溶物的相圖為重點，了解相圖的繪制及其應用
第七章 電化學
考核知識點
1、電解質溶液的導電機理及法拉第定律
2、離子的遷移數
3、電導、電導率和摩爾電導率
4、電解質的平均離子活度因子
5、可逆電池及其電動勢的測定
6、原電池熱力學、原電池基本方程（能斯特方程）
7、電極電勢和液體接界電勢
8、分解電壓
9、極化作用
10、電解時的電極反應
考核要求
1、掌握電導率、摩爾電導率的意義及其與溶液濃度的關系
2、了解離子獨立移動定律及電導測定的一些應用
3、熟悉遷移數與摩爾電導率、離子遷移率之間的關系
4、掌握電解質的離子平均活度系數的意義及其計算方法
5、了解電解質溶液理論，并會使用德拜-休克爾極限公式
6、掌握電動勢與 ΔrGm的關系，熟悉電極電勢的符號慣例
7、熟悉標準電極電勢及其應用（包括氧化能力的估計，平衡常數的計算等）
8、對于所給的電池能熟練、正確地寫出電極反應和電池反應并能計算其電動勢
9、明確溫度對電動勢的影響及 ΔrHm和 ΔrSm的計算
10、了解分解電壓的意義
11、了解產生極化作用的原因
第八章 統計熱力學初步
考核知識點
1、粒子各運動形式的能級及能級的簡并度
2、能級分布的微態數及系統的總微態數
3、最概然分布與平衡分布
4、玻耳茲曼分布
5、粒子配分函數的計算
6、系統的熱力學能與配分函數的關系
7、系統的摩爾定容熱容與配分函數的關系
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8、系統的熵與配分函數的關系
9、其它熱力學函數與配分函數的關系
10、理想氣體反應的標準平衡常數
考核要求
1、了解用最概然分布的微觀狀態數代替整個體系的微觀狀態數的原因
2、明確配分函數定義及其物理意義
3、了解定位體系與非定位體系的熱力學函數的差別
4、了解平動、轉動、振動配分函數及其對熱力學函數的貢獻
第九章 界面現象
考核知識點
1、界面張力
2、彎曲液面的附加壓力及其后果
3、固體表面上的吸附
4、等溫吸附
5、液-固界面
6、表面活性物質
考核要求
1、掌握表面吉布斯函數、表面張力的概念，了解表面張力與溫度的關系
2、掌握彎曲表面的附加壓力產生的原因及其與曲率半徑的關系，會使用楊-拉普拉斯進行簡單計算
3、了解彎曲表面上的蒸氣壓，學會使用 Kelvin 公式
4、理解吉布斯吸附等溫式及各項的物理意義，并能進行簡單的計算
5、了解液-固界面的鋪展與潤濕現象
6、理解氣-固表面的吸附本質、吸附等溫線的主要類型和吸附熱力學
7、了解表面活性物質結構特性、表面活性劑的分類及其應用
第十章 化學動力學
考核知識點
1、化學反應的反應速率及速率方程
2、速率方程的積分形式
3、速率方程的確定
4、溫度對反應速率的影響
5、活化能
6、典型復合反應
7、復合反應速率的近似處理法
8、單分子反應機理
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9、鏈反應
10、氣體反應的碰撞理論
11、勢能面與過渡狀態理論
10、溶液中反應
11、光化學
12、催化作用的通性
13、單相催化反應
14、多相催化反應
考核要求
1、掌握等容反應速率的表示法、基元反應、反應級數、反應分子數等基本概念
2、掌握具有簡單級數的反應的速率方程和特征，并能夠由實驗數據確定簡單反應的級數
3、對三種典型的復雜反應（對峙反應、平行反應和連串反應），掌握其各自的特點
4、明確溫度、活化能對反應速率的影響
5、理解阿侖尼烏斯經驗式中各項的含義，計算 Ea、A、k 等物理量
6、掌握鏈反應的特點。掌握穩態近似法、平衡態法和速控步驟法等近似處理方法
7、理解碰撞理論和過渡狀態理論
8、了解溶液中反應的特點和溶劑、電解質對反應速率的影響
9、了解催化反應的特點和常見催化反應的類型
10、了解光化學反應的特點
第十一章 膠體化學
考核知識點
1、膠體系統的制備
2、膠體系統的光學性質、動力性質、電學性質
3、溶膠的穩定與聚沉
考核要求
1、了解膠體分散體系的動力性質、光學性質、電學性質等方面的特點
2、了解乳狀液的種類、乳化劑的作用及在工業和日常生活中的應用
3、了解大分子溶液與溶膠的異同點
4、了解納米材料的制備和特性
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