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大連工業大學
2018 年碩士研究生入學考試初試考試大綱-
科目代碼:823
科目名稱:物理化學
考試時間:3 小時
考試方式:筆試
總 分:150 分
一、氣體
考核知識點及要求
1. 了解理想氣體的微觀模型，熟練使用理想氣體狀態方程
2. 理解 van der Waals 方程，了解氣體的液化與臨界性質、對比狀態原理
二、熱力學第一定律
考核知識點及要求
1. 了解熱力學的一些基本概念，如系統、環境、功、熱、狀態函數、過程和途徑等
2. 明確準靜態過程和可逆過程的意義
3. 明確熱力學第一定律和熱力學能的概念。明確熱和功的意義和符號
4. 熟練應用熱力學第一定律計算理想氣體在簡單過程中的 ΔU、ΔH、Q、W
5. 了解節流膨脹過程
6. 理解化學反應等壓熱效應與等容熱效應、反應進度等基本概念
7. 掌握化合物標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓等概念，并熟練其相關計算。會應用
Hess 定律和 Kirchhoff 定律
三、熱力學第二定律
考核知識點及要求
1. 明確熱力學第二定律的意義。掌握熵的概念和克勞修斯不等式與熵增加原理
2. 掌握熵的含意，及亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能的定義，了解其物理意義
3. 了解熱力學第二定律的本質和熵的統計意義
4. 熟練計算一些簡單過程中的 ΔS、ΔH、ΔA、ΔG，會設計可逆過程
5. 會運用 Gibbs-Helmholtz 公式
6. 掌握幾個熱力學函數間的關系
7. 掌握熱力學第三定律與規定熵
四、多組分系統熱力學及其在溶液中的應用
考核知識點及要求
1. 掌握偏摩爾量和化學勢定義，了解多組分系統中引入它們的意義
2. 熟悉多組分溶液組成的表示法及其相互關系
3. 掌握稀溶液中的兩個經驗定律的使用
4. 掌握混合氣體（理想和非理想氣體）中各組分的化學勢的表示法，及逸度的概念
5. 掌握理想液態混合物的通性和化學勢的表示法
6. 熟悉理想稀溶液化學勢及稀溶液的依數性，及其相關計算
7. 了解吉布斯-杜亥姆公式
8. 了解非理想溶液中各組分的化學勢的表示法，及相對活度的概念
五、相平衡
考核知識點及要求
1. 了解相、組分數和自由度等基本概念。掌握相律的有關計算
2. 了解單組分系統的相圖
3. 掌握 Clapeyron 方程和 Clausius-Clapeyron 方程的意義及相關計算
4. 熟悉二組分系統的相圖及其應用
5. 掌握杠桿規則的適用范圍，及其相關計算
6. 了解三組分系統的相圖
六、化學平衡
考核知識點及要求
1. 了解化學反應的平衡條件和化學反應的親和勢
2. 了解化學反應的平衡常數和等溫方程式
3. 掌握平衡常數的表示式及相關計算
4. 掌握平衡轉化率的計算
5. 理解標準摩爾生成吉布斯自由能的意義，掌握其相關計算
6. 掌握溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響
7. 了解反應的耦合和同時平衡
七、統計熱力學基礎
考核知識點及要求
1. 了解統計系統的分類和統計熱力學的基本假定
2. 了解最概然分布，掌握 Boltzmann 分布律及適用條件
3. 了解配分函數的定義及其物理意義，了解配分函數的分離和全配分函數的組成，熟
悉配分函數與熱力學函數的關系
4. 了解各種配分函數的計算方法，并會用配分函數計算簡單分子的熱力學函數
八、電解質溶液
考核知識點及要求
1. 掌握電化學的基本概念和法拉第定律
2. 掌握離子的電遷移和遷移數的定義，及相關計算
3. 掌握電解質溶液的電導率、摩爾電導率意義及它們與溶液濃度的關系
4. 掌握離子獨立移動定律及電導測定的一些應用
5. 掌握電解質的平均活度和平均活度系數的意義及計算方法
6. 掌握離子強度和德拜-休克爾極限公式，并會計算離子強度
7. 了解強電解質溶液的離子互吸理論基本內容及使用范圍
九、可逆電池的電動勢及其應用
考核知識點及要求
1. 掌握形成可逆電池的必要條件及可逆電極的類型
2. 了解電動勢的測定原理和方法
3. 掌握可逆電池的書寫方法及電動勢的取號，能熟練寫出電極反應和電池反應，會設
計可逆電池
4. 掌握可逆電池熱力學的相關計算
5. 了解電動勢產生的機理
6. 熟悉電動勢測定的主要應用，會從可逆電池測定數據計算平均活度因子、難溶鹽的
溶度積等
十、電極與極化作用
考核知識點及要求
1. 掌握分解電壓的意義及有關計算
2. 掌握極化作用的意義，超電勢和極化曲線
3. 了解電解時電極上發生反應的相關計算
4. 了解金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化
5. 了解化學電源
十一、化學動力學基礎(一)
考核知識點及要求
1. 掌握宏觀動力學中的一些基本概念，如化學反應速率表示法、基元反應、反應級數、
反應分子數、速率常數等
2. 掌握具有簡單級數反應（零級，一級和二級）的特點，并計算速率常數、半衰期等
3. 掌握 Arrhenius 經驗式的各種表示形式及活化能的求算方法
4. 掌握活化能 Ea 對反應速率的影響
5. 了解對峙反應，平行反應和連續反應的特點
6. 掌握鏈反應特點，會用穩態近似、平衡假設和速控步等近似方法從復雜反應的機理
推導出速率方程
十二、化學動力學基礎(二)
考核知識點及要求
1. 了解碰撞理論、過渡態理論采用的模型，及理論的基本假定，計算速率常數的公式
及理論的優缺點
2. 了解溶液中反應的特點和溶劑對反應的影響
3. 了解光化學反應的基本定律、光化學平衡，了解量子產率的計算
4. 了解催化反應的特點
十三、表面物理化學
考核知識點及要求
1. 了解表面吉布斯自由能、表面張力的概念，掌握溫度等因素對表面張力的影響
2. 了解彎曲表面的附加壓力產生的原因及與曲率半徑的關系，即 Young-Laplace 公式
3. 了解彎曲表面上的蒸氣壓與平面相比有何不同，掌握 Kelvin 公式及相關運算，并會
用這個基本原理解釋人工降雨、毛細凝結等常見的表面現象
4. 了解 Gibbs 吸附等溫式的表示形式和各項的物理意義，并能應用該式作簡單計算
5. 了解液-液、液-固界面的鋪展與潤濕情況，掌握接觸角的概念和 Young 方程
6. 了解表面活性劑的定義、結構特征、分類及其幾種重要作用
7. 了解氣-固表面的吸附等溫線的主要類型，掌握 Langmuir 單分子層吸附理論及
Langmuir 等溫式的相關計算
十四、膠體分散系統和大分子溶液
考核知識點及要求
1. 了解膠體分散系統的基本特性
2. 了解膠體分散系統在動力性質、光學性質、電學性質等方面的特點
3. 了解溶膠在穩定性方面的特點及電解質對溶膠穩定性影響
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