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大連工業大學
《無機化學》（含分析化學）課程碩士研究生入學考試大綱
一、參考書目
1. 江南大學、大連工業大學 編，《無機及分析化學》(第五版)，高等教育出版社，北
京, 2006
2. 大連理工大學無機化學教研室 編，《無機化學》(第五版)，高等教育出版社，北京,
2006
3. 吉林大學 武漢大學 南開大學 宋天佑/徐家寧等校編，《無機化學》，高等教育出版
社，北京, 2015
4. 彭崇慧 等，《分析化學—定量化學分析簡明教程》(第 3 版)，北京大學出版社，北
京，2009
二、無機化學（含分析化學）考查目標
該門學科在考查要求考生比較系統地理解和掌握無機化學、分析化學的基礎知識、基
本理論、基本方法和基本技能，能夠分析、判斷和解決有關理論和實際問題
三、考試內容及范圍
運用基本的化學理論知識判斷化學反應的方向、計算反應熱、平衡濃度，四大平衡（酸
堿、沉淀、氧化還原、配位）以及化學動力學知識，進一步加深理解原子結構、分子結構
等的基礎知識。
考試范圍：
第一章 物質的聚集狀態
考核知識點：
理想氣體狀態方程式、道爾頓分壓定律及溶液濃度的表示方法，并掌握有關計算。
考核要點：
理想氣體狀態方程式、分壓定律及溶液濃度的表示方法。
第二章 化學分析、測量誤差與數據處理
考核知識點：
1.掌握滴定分析法涉及的一般概念，滴定分析中的化學計量關系并能順利進行定量計
算。
2.理解誤差分析的意義，掌握誤差的分類、特點及減免方法。
3. 掌握測定結果的表示方法，并會進行有關的計算；掌握置信度與置信區間的意義、
可疑數據處理的一般步驟；掌握可疑數據取舍的 Q-檢驗法的原理及應用。
4. 掌握有效數字的意義及有關運算規則。
考核要點：
定量分析對反應的要求和滴定方式，定量分析過程以及滴定分析的計算。有關誤差的基本
概念，包括誤差來源、分類、減免或消除方法，誤差的表示方法，精密度與準確度的概念
和相互關系;有限數據的統計處理方法，包括標準偏差的計算， Q 檢驗，置信區間的計算;
有效數字的正確表示及其運算規則。
第三章 化學反應的基本原理
考核知識點：
1. 掌握熱化學中的基本術語。
2.理解熱化學方程式的含義。掌握標準生成焓的定義、蓋斯定律及其應用及恒溫反應
熱的計算方法。
3. 掌握狀態函數熵和自由能的物理意義；掌握熵變和自由能變，標準熵變和標準自由
能變以及標準生成自由能的定義；掌握化學反應方向的判據----自由能判據。
4. 掌握化學反應速率、基元反應和非基元反應以及反應物級數、反應級數的概念；掌
握影響化學反應速率的因素（濃度、溫度和催化劑），并能反應速率理論進行解釋；熟練
掌握質量作用定律和阿侖尼烏斯方程的物理意義，并能應用進行有關計算。
5. 掌握反應達到化學平衡的特征，會寫化學平衡常數表達式，并熟練掌握平衡常數的
有關計算；掌握反應商與標準化學平衡常數表達式的本質區別、影響化學平衡移動的因素
及化學平衡移動后平衡組分的有關計算。
考核要點：
熱化學方程式的書寫、反應焓變、Hess 定律及有關計算?；瘜W平衡的概念，標準平衡
常數和平衡組成的計算。反應商判據和 Le Chatelier 原理，濃度、壓力、溫度對化學平衡
移動的影響及有關的簡單計算。標準摩爾熵、標準摩爾生成 Gibbs 函數的概念;反應的標準
摩爾熵和反應的摩爾 Gibbs 函數變的簡單計算;△rGm 與△rHm 和△rSm 的關系，判斷反
應進行的方向和程度。
第四章 酸堿平衡
考核知識點：
1.掌握酸堿質子、電子理論及酸堿反應的實質，會寫出共扼酸堿對，會計算共扼酸（堿）
的離解常數值及酸堿強弱的判斷，掌握共扼酸堿對 Ka、Kb 之間的關系。
2.掌握一元弱酸（堿）的解離平衡的有關計算及稀釋定律；掌握多元弱酸（堿）、兩性、
共軛體系酸度計算的最簡式；掌握弱電解質的同離子效應與鹽效應。會寫弱電解質的質子
條件式。
3.計算有關組分的平衡濃度。
4.掌握緩沖溶液的緩沖原理及相關計算，學會緩沖溶液的選擇與配制；掌握酸堿指示
劑的作用原理及常用指示劑的變色范圍，會選擇酸堿指示劑。
5.掌握酸堿滴定法的基本原理、酸堿滴定類型及各種類型滴定曲線的特點；掌握一元
酸（堿）被準確滴定的判據和多元酸（堿）分步滴定的條件。掌握酸堿滴定法應用中的有
關計算。
考核要點：
酸、堿質子理論的基本要點和酸堿電子理論的基本概念。水的解離平衡、水的標準離
子積常數和強酸、強堿溶液的 pH 值的計算。不同體系下的質子條件式。通過質子條件計
算各種溶液的 pH 值以及各種形態的分布。同離子效應和緩沖溶液的概念，緩沖溶液的 pH
值的計算，酸堿滴定基本原理和酸堿指示劑的作用原理;酸堿滴定方式及其應用;滴定結果
的計算和終點誤差的計算，尤其是直接滴定條件以及利用滴定體積判斷混合酸堿組成及其
含量。
第五章 原子結構
考核知識點：
1. 掌握氫原子光譜與玻爾理論。
2. 掌握核外電子運動狀態及有關幾個基本概念，會確定描述核外電子運動狀態的四個
量子數；掌握波函數和原子軌道及電子云圖和原子軌道的區別。
3.掌握多電子原子的軌道能級，包括屏蔽效應和鉆穿效應；掌握核外電子排布規則；
掌握原子的電子層結構和元素周期系；掌握元素原子的價電子層構型。
4. 掌握元素基本性質的周期性變化規律。
考核要點：
四個量子數的名稱、符號、取值和意義；s、p、d 原子軌道與電子云的形狀和空間的
伸展方向。多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布，能確定元素在周期表中的位置。
周期表元素的分區、結構特征;原子半徑、電離能、電子親和能和電負性的變化規律。
第六章 分子結構和晶體結構
考核知識點：
1.掌握價鍵理論的基本要點、共價鍵的特征及共價鍵的分類；掌握雜化軌道理論的基
本要點，會用雜化軌道理論說明簡單共價化合物分子的形成，對多原子分子的幾何構型做
出合理解釋；掌握雜化軌道的分類。會用分子軌道理論說明分子的成鍵情況、分子的磁性
和鍵的強弱。熟悉同核雙原子分子的原子軌道與分子軌道能級關系圖，并能寫出相應的分
子軌道表示式。
2. 掌握化學鍵的類型及一些描述化學鍵性質的鍵參數，如：鍵級、鍵能、鍵長、鍵角
等。
3. 掌握分子間作用力與氫鍵。掌握分子的偶極矩和極化率，分子間作用力的種類及對
物質性質的影響。
4. 掌握晶體的分類、離子晶體的晶格能及其計算方法。掌握離子極化對物質性質產生
的影響，尤其是會造成鍵型和晶體類型的改變，相應的物理性質就會發生改變。
考核要點：
共價鍵的價鍵理論的基本要點，共價鍵的特征和類型。雜化軌道的概念和類型，能用
雜化軌道理論解釋簡單分子或多原子離子的幾何構型。價層電子對互斥理論的要點以及用
該理論推測簡單分子或多原子離子的幾何構型的方法。分子軌道的概念以及第二周期同核
雙原子分子的能級圖和電子在分子軌道中的分布，并推測其磁性和穩定性。鍵能、鍵長、
鍵角、鍵級參數的概念，鍵的極性和分子的極性。晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間
的作用力。三種典型離子晶體的結構特征;晶格能的概念和離子電荷、半徑對晶格能的影響，
晶格能對離子化合物熔點、硬度的影響;晶格能的熱化學計算方法。離子半徑及其變化規律、
離子極化及其對鍵型、晶格類型、溶解度、熔點、顏色的影響。分子的偶極矩和變形性及
其變化規律;分子間力的產生及其對物性的影響;氫鍵的形成條件、特點及其對某些物性的
影響。
第七章 沉淀--溶解平衡
考核知識點：
1.掌握溶度積定義、溶度積規則、同離子效應與鹽效應、分步沉淀等基本概念。
2.掌握溶度積和溶解度的相互換算及其條件，掌握沉淀溶解平衡的有關計算、分步沉
淀和沉淀轉化的有關計算，以及用生成氫氧化物或生成硫化物分步沉淀的方法分離金屬離
子的有關計算。
考核要點：
溶解度和溶度積。沉淀的生成和溶解。兩種沉淀相互轉化之間的平衡。難溶電解質
的沉淀溶解平衡，標準溶度積常數及其與溶解度的關系和有關計算。溶度積規則，用溶度
積規則判斷沉淀的生成和溶解。pH 值對難溶金屬氫氧化物沉淀溶解平衡的影響及有關計
算，金屬硫化物沉淀溶解平衡的影響因素及有關計算。沉淀的配位溶解平衡的簡單計算。
分步沉淀和兩種沉淀間的轉化及有關計算。沉淀滴定法的基本理論。
第八章 電極電勢與氧化還原平衡
考核知識點：
1. 掌握原電池、電極電勢、標準電極電勢、條件電極電勢的概念；掌握氧化值法和離
子-電子法配平氧化還原反應方程式的基本原則和一般步驟；了解影響電極電勢的因素，掌
握能斯特方程式的有關計算。
2.掌握氧化還原反應的方向和次序的判斷，計算氧化還原反應平衡常數，設計電池計
算沉淀的溶度積常數及弱酸解離常數等；掌握元素電勢圖的意義及其應用。
3.掌握氧化還原滴定的基本原理，滴定曲線的繪制方法；掌握化學計量點溶液電極電
勢的計算；掌握影響電勢突躍的因素。
4.掌握確定氧化還原滴定終點的一般方法、選擇指示劑的原則；掌握高錳酸鉀法、重
鉻酸鉀法、碘量法的方法原理、特點及其應用及相應結果的計算。
考核要點：
電極電勢的應用，氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平。原電池及
其電動勢的概念。電極電勢的概念及其影響因素，Nernst 方程式及其有關的簡單計算，(條
件)電極電勢的應用。判斷氧化還原反應方向和程度的因素。氧化還原滴定的計算，常用的
氧化還原滴定法原理及其應用。元素電勢圖及其應用。
第九章 配位化合物與配位平衡
考核知識點：
1.掌握配合物的概念、組成、特點和命名。
2.掌握配位平衡的基本理論及平衡體系中離子濃度的計算。
3.掌握 EDTA 與金屬離子的配合物的特點、絕對穩定常數和條件穩定常數的意義；掌
握 EDTA 的酸效應、金屬離子的配位效應的計算及其對條件穩定常數的影響，會求滴定單
一離子所允許的最高酸度（最小 pH 值）。
4. 掌握金屬離子配位滴定適宜酸度的選擇、最佳酸度選擇的依據；掌握常用掩蔽劑的
應用；掌握準確滴定單一金屬離子的條件及分步滴定的條件；掌握配位滴定的基本方式及
其應用；掌握滴定結果的計算。
考核要點：
配合物的基本概念，配合物的命名。配合物價鍵理論的基本要點、配合物的幾何構型
與中心離子雜化軌道的關系。內軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價電子排布與配離
子穩定性、磁性的關系。配合物晶體場理論的基本要點;八面體場中 d 電子的分布和高、
低自旋的概念，推測配合物的穩定性、磁性;配合物的顏色與 d-d 躍遷的關系。配合物的生
成反應和配位平衡及配位平衡的組成。配位滴定基本原理，副反應系數的計算方法及混合
離子的選擇性滴定條件的判斷，計算滴定終點誤差，配位滴定的應用。
第十章 副族元素
考核知識點：
掌握 d 區元素的基本化學性質及重要化合物的性質和反應
考核要點：
過渡元素的通性。鉻的電勢圖，Cr(III),Cr(VI)化合物的酸堿性、氧化還原性及其相互
轉化。錳的電勢圖，Mn(II), Mn(IV), Mn(VI), Mn(VII)的重要化合物的性質和反應。
Fe(II),Co(II),Ni(II)的重要化合物的性質及其變化規律;Fe(III),Co(III),Ni(III)的重要化合物的
性質及其變化規律。鐵、鈷、鎳的重要配合物。銅族元素的通性。銅的氧化物、氫氧化物、
重要銅鹽的性質，Cu(I)和 Cu(II)的相互轉化，銅的配合物。銀的氧化物、氫氧化物的性質，
銀的重要配合物。鋅族元素的通性。鋅、鎘、汞的氧化物，鎘、汞的氫氧化物的性質，Hg(I)
和 Hg(II)間的相互轉化，鎘、汞的配合物。
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