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福建師范大學
碩士研究生《物理化學》入學考研大綱
考試要求
要求考生理解和掌握《物理化學》這門課程的基本概念、基礎知識和基本原
理，并具備運用所學知識分析和解決實際問題的能力。
參考書目：南京大學第五版《物理化學》（傅獻彩等編）
考試形式和時間
考試形式為閉卷、筆試；考試時間為 180 分鐘。
試卷分值和題型
試卷滿分為 150 分，題型主要有填空、選擇、計算或問答題等。
考試范圍 了解 掌握 計算
一. 熱力學第一定律及應用
1. 熱力學概論 √
2. 熱力學第一定律 √
3. 準靜態過程與可逆過程 √
4. 焓 √
5. 熱容 √
6. 熱力學第一定律對理想氣體的應用 √
7. 實際氣體 √
8. 熱化學 √
9. Hess 定律 √
10. 生成焓、燃燒焓 √
11. 基爾霍夫定律 √
二、熱力學第二定律
1、熵變計算 √
2、第二定律的本質 √
3、亥姆霍滋自由能和 Gibbs 自由能 √
4、變化的方向和平衡條件 √
5、△ G 的計算 √
了解 掌握 計算
6、幾個熱力學函數之間的關系 √
7、單組分體系的兩相平衡 √
8、偏摩爾量和化學勢 √
10、熱力學第三定律與規定熵 √
四、溶液
1、溶液組成的表示法 √
2、稀溶液中的兩個經驗定律 √
3、理想溶液定義、通性 √
4、稀溶液中各組分化學勢 √
5、溶液的依數性 √
6、Gibbs-Duhem 公式和 Duhem-Margules 公式 √
五、相平衡
1、多相體系平衡條件 √
2、相律 √
六、化學平衡
1、化學反應的平衡條件 √
2、平衡常數和等溫方程式 √
3、復相化學平衡 √
4、平衡常數的測定 √
5、標準生成 Gibbs 自由能 √
6、溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響 √
7、近似計算 √
七、電解質溶液
1、電化學基本概念 離子的電遷移現象和遷移數 √
2、電導率和摩爾電導率 離子獨立運動定律 √
3、電導率測定的應用 √
4、電解質離子的平均活度和平均活度系數，德拜-休克爾極限公式 √
八、可逆電池電動勢及其應用
1、可逆電池及書寫方法 可逆電極的分類 √
2、可逆電池的熱力學 √
3、電極電勢與電池電動勢 √
了解 掌握 計算
九、電解與極化
1、分解電壓 極化作用 √
2、電解時的電極反應 √
十、化學動力學基礎
1、化學反應速率的表示法 速率方程 √
2、具有簡單級數的化學反應 √
3、幾種典型的復雜反應 √
4、活化能與阿侖尼烏斯公式 √
十二、界面現象
1、表面張力和表面 Gibbs 自由能，開爾文公式 √
2、溶液表面的吸附現象 √
3、液-固界面現象 表面活性劑及其應用 √
4、固體表面的吸附 √
十三、膠體分散體系和大分子溶液
1、膠體分散體系的分類和制備 √
2、膠體的基本性質 √
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