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碩士研究生入學考研大綱
課程名稱：無機化學
一、考試的總體要求
掌握無機化學的基本概念和基本原理；掌握對一般無機化學問題進行理論分析和
計算。
二、考試內容及復習范圍
物質結構基礎
一、原子結構與元素周期系
了解波函數的空間圖象，掌握四個量子數，原子核外電子排布，元素基本性
質的周期性變化規律。
二、分子結構
掌握共價鍵的本質、原理和特點，價層電子對互斥理論，雜化軌道理論，分
子軌道理論，分子間力的特征及類型，理解共軛大 п 鍵。
三、晶體結構
了解晶胞的概念及 14 種布拉維點陣，理解離子的特征、離子鍵、晶格能、
離子晶體基本類型，掌握離子極化對物質結構和性質的影響。了解原子晶體及分
子晶體。
四、配合物
掌握配合物的基本概念，幾何異構和對映異構的概念，配合物的價鍵理論及
晶體場理論。
化學熱力學與化學動力學初步
一、化學熱力學基礎
掌握熱力學基本概念及其重要狀態函數，掌握熱力學相關計算。
二、化學平衡常數
掌握標準平衡常數的概念，Kθ 與△rGmθ 的關系，多重平衡規則，濃度、壓
力、溫度對化學平衡的影響，與化學平衡相關的計算。
三、化學動力學基礎
理解過渡態理論，掌握濃度對化學反應速率的影響及相關計算，溫度對化學
反應速率的影響及相關計算，催化劑對化學反應速率的影響。
水溶液化學原理
一、水溶液
掌握非電解質稀溶液依數性的變化規律和計算。
二、酸堿平衡
了解酸堿理論的發展，掌握一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)氫（氫氧根）離子濃
度的計算，掌握同離子效應及緩沖溶液相關計算。
三、沉淀平衡
理解沉淀溶解平衡中溶度積和溶解度的關系，掌握溶度積規則及相關計算。
四、電化學基礎
掌握氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平，原電池及其符
號書寫，標準電極電勢的意義及應用，能斯特方程及元素電勢圖相關計算。了解
電解，化學電池。
五、配位平衡
了解中心原子和配體對配合物穩定性的影響，掌握與配位平衡相關的計算。
元素化學之一：非金屬
一、鹵素
了解鹵素通性，掌握鹵素單質及其化合物的結構、性質、制備和用途，一般
了解鹵化物，鹵素互化物，鹵素氧化物。
二、氧族元素
了解氧族元素通性，掌握氧族元素及其化合物的結構、性質和用途，一般了
解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。
三、氮 磷 砷
了解氮族元素通性，掌握氮、磷單質及其化合物的結構、性質和用途。
四、碳 硅 硼
了解碳、硼單質及其化合物的結構和性質。
五、非金屬元素小結
了解分子型氫化物的熱穩定性、還原性、水溶液酸堿性，理解離子勢的概念，
理解含氧酸強度的 R-O-H 規則，了解非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩
定性，掌握非金屬含氧酸及其鹽的氧化還原性。
元素化學之二：金屬
一、金屬通論
了解金屬的冶煉，一般了解金屬的物理和化學性質。
二、s 區金屬
一般了解堿金屬和堿土金屬的通性，了解堿金屬和堿土金屬單質及其化合物
的性質。
三、p 區金屬
了解 Al（OH）3 的兩性，理解周期表中的對角線關系。
四、ds 區金屬
掌握銅族元素和鋅族元素的通性，掌握銅、鋅單質及其化合物的性質。
五、d 區金屬
一般了解第一過渡系元素的基本性質，掌握鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其
化合物的性質，掌握鐵、鈷、鎳重要化合物的性質。
六、f 區金屬
一般了解鑭系收縮的實質及其對鑭系化合物性質的影響。
三、試卷內容結構
物質結構基礎：25~30 分
化學熱力學與化學動力學初步：30~35 分
水溶液化學原理：50~60 分
元素化學之一：非金屬：15~20 分
元素化學之二：金屬：15~20 分
四、試卷題型及記分
題型：判斷題，選擇題，填空題，簡答題，計算題。
主要參考書
大連理工大學無機化學教研室 編,《無機化學》（第 4 版），高等教育出版社，2006
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