東北石油大學815物理化學考研大綱

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東北石油大學 2018 年碩士研究生入學統一考試
自命題科目考研大綱
命題單位：化學化工學院
考試科目代碼： 815
考試科目名稱：物理化學二
一、試卷滿分及考試時間
試卷滿分為 150 分，考試時間為 180 分鐘。
二、答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
三、試卷內容結構
熱力學 30％，動力學 20%，電化學 18％，化學平衡 20%，相平衡 6%，膠
體與表面 6%
四、試卷題型結構
試卷題型結構為：單選題 15 小題，每題 2 分，共 30 分；填空題 10 小題，
每題 2 分，共 20 分；解答題（包括證明題）6 小題，共 100 分。
五、考試內容知識點說明
熱力學第一定律
一、基本概念與基本知識（認識理解）
系統與環境；強度性質與容量性質；狀態、狀態函數；過程、途徑、過程量、
熱、功；內能、焓；熱容；反應進度；熱效應、標準生熱、標準燃燒熱；可逆
過程和不可逆過程。
二、基本定律與基本理論（掌握及應用）
熱力學第一定律的文字表述與數學表達式；蓋斯定律與基爾戈夫定律。
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三、基本計算與基本方法（掌握與應用）
熱化學計算；簡單狀態變化過程中 Q、W、△U、 △H 的計算；相變過程中 Q、
W、△U、 △H 的計算；化學變化過程中 Q、W、△U、△H 的計算。
熱力學第二定律
基本概念與基本知識（理解與掌握）
過程方向與限度；卡諾循環與熱機效率；熱溫商、熵、規定熵；吉布斯自由能
及特定條件下△G 的物理意義；偏摩爾量、化學勢；氣體的逸度、逸度系數；
理想溶液、非理想溶液；活度及活度系數；系統中各物質的標準態。
二、基本定律與基本理論（理解與掌握）
熱力學第二定律的文字表述；卡諾定理；熱力學第二定律的數學表達式；熵增
加原理；熱力學第三定律；熱力學基本方程及麥克斯韋方程；吉布斯--赫姆霍
茲方程；限度的判據；偏摩爾量集合公式；氣體化學勢表示式；拉烏爾定律與
亨利定律；溶液中物質的化學勢表示式；稀溶液的依數性
三、基本計算與基本方法（理解與掌握）
有關熱機效率的計算；簡單狀態變化過程中各熱力學量的計算；相變過程中
各熱力學量的計算；化學變化過程中各熱力學量的計算；規定熵的計算。
化學平衡
一、基本概念與基本知識（認識掌握）
化學反應吉布斯自由能（變）；化學反應的△ rGm 和△ rG?
m；物質的標準生成吉
布斯自由能△ fG?
m；各種平衡常數(K?
、Kp、Kc、Kf、Kx)的表達式及它們間的
關系；固體的分解壓及分解溫度。
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二、基本定律與基本理論（理解掌握）
化學平衡的熱力學條件；化學反應等溫方程；溫度對化學平衡的影響、范特一
荷甫公式；溫度對化學平衡的影響、范特一荷甫公式；各種因素對反應方向及
平衡產率的影響。
三、基本計算與基本方法（理解掌握）
平衡常數與平衡組成的計算；由Δ fG?
m、Δ fH?
m、S?
m、Cp.m 等計算化學反應的
Δ rGm 及 K?
；固體分解壓、分解溫度的計算。
相平衡
一、基本概念與基本知識（認識掌握）
相、物種數、獨立組分數、自由度；相點、物系點、結線、液相線、氣相線、
固相線；恒沸混合物、低共熔混合物；臨界會熔溫度、相合熔點；不相合熔點、
轉熔溫度；步冷曲線；單組分體系的 P-T 圖；雙液體系的 T-X 圖及 P-X 圖；二
元凝聚體系 T-X 圖；三元體系相圖（二鹽一水體系）。
二、基本定律與基本理論（掌握）
相平衡的熱力學條件；相律；克拉貝龍方程及克拉貝龍-克勞修斯方程；杠桿
規則。
三、基本計算與基本方法（掌握）
有關相數、獨立組分數和自由度數的計算；單組分兩相平衡體系 P-T 關系的計
算；熱分析法及二元相圖的繪制；溶解度及二元相圖的繪制
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電化學
Ⅰ 電解質溶液
一、基本概念與基本知識（認識掌握）
電導、電導率、摩爾電導率；離子淌度、離子遷移數、離子摩爾電導度；電解
質活度、離子平均活度、平均濃度、平均活度系數
二、基本定律與基本理論（認識理解）
濃度、溫度對電導、電導率、摩爾電導率的影響；離子獨立移動定律；德拜一
尤格爾離子互吸理論、離子氛模型。
三、基本計算與基本方法（理解掌握）
電導的測定方法與有關計算；離子強度、用 D-H 公式計算 r±及異離子效應對
溶解度影響的計算；電導測定的應用
Ⅱ 原電池熱力學
一、基本概念與基本知識（掌握與應用）
原電池、電解池、電極命名；可逆與不可逆電池、化學電池、濃差電池、單液
與雙液電池、標準電池；相間電勢差、接觸電勢、液接電勢、鹽橋；可逆電極
分類。
二、基本定律與基本理論（理解掌握）
電極電勢、標準電極電勢；可逆電池熱力學；電動勢及其測定原理、能斯特方
程。
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三、基本計算與基本方法（掌握及應用）
根據電池符號書寫電極、電池反應，根據化學反應設計電池；反應設計電池；
電極電勢計算；電池電動勢的計算；應用電化學方法測定、計算熱力函數；應
用電化學方法計算平衡常數；電動勢測定的其它應用——PH 測定等。
Ⅲ 不可逆電極過程
一、基本概念與基本知識（理解分析）
分解電壓；極化、極化曲線、超電勢；
二、基本定律與基本理論（掌握與應用）
電化學極化塔菲爾公式；電化學極化塔菲爾公式；濃差極化；析出電勢與析出
順序；
三、基本計算與基本方法（分析理解）
超電勢測定方法；實際析出電勢的計算及電極反應的判斷。
七化學動力學
一、基本概念與基本知識
掌握與綜合應用：反應速率、速率常數；速率方程；反應級數；活化能、指前
因子；基元反應、基元步驟、反應分子數；基元反應活化能、閾能、勢能壘；
活化分子、勢能面、馬鞍點；活化焓、活化熵點；反應機理、決速步驟
認識與理解：對持反應、平行反應；連續反應、鏈反應；催化反應。
二、基本定律與基本理論（掌握和應用）
具有簡單級數反應動力學特征；溫度對反應速率影響--阿累尼烏斯方程；氣相
反應簡單碰撞理論要點及基本公式；過渡狀態理論要點與基本公式；各類典型
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復雜反應動力學特征；穩態近似法與平衡濃度近似法；表面質量作用定律在多
相催化反應中的應用，表面反應為決速度的動力學特征。
三、基本計算與基本方法（掌握）
反應速率的實驗測定和計算方法；反應級數和活化能的實驗測定；具有簡單級
數反應的動力學計算；與阿累尼烏斯方程有關的計算；由反應機理推導速率方
程；典型復雜反應動力學計算。
八界面現象與膠體分散系統
Ⅰ 界面現象
一、基本概念與基本知識（認識與理解）
比表面、比表面吉布斯自由能、表面張力；吸附作用（物理吸附、化學吸附、
吸附量、吸附熱、吸附曲線、吉布期吸附超量）；表面活性劑（分類、性質）；
潤濕、鋪展、接觸角、毛細現象。
二、基本定律與基本理論（掌握與應用）
掌握朗格繆爾吸附理論及吉布斯吸附等溫式；理解 BET 多分子層吸附理論及弗
蘭德里希吸附等溫式
三、基本計算與基本方法（掌握與應用）
掌握表面熱力學有關計算；表面熱力學有關計算；吸附等溫式的有關計算；與
曲率半徑有關的計算（附加壓力、蒸氣壓、溶解度）
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Ⅱ 膠體分散系統
一、基本概念與基本知識（認識與理解）
分散相、分散介質、各種分散系統；溶膠的基本特征與膠團結構；布朗運動、
擴散、沉降；丁達爾現象、光的散射；電泳、電滲、電動現象、電動電位；
大分子保護作用、敏化作用；溶膠的制備與凈化；大分子溶液的唐南平衡
二、基本定律與基本理論（掌握與應用）
膠團結構的雙電層理論；膠體穩定性理論；膠體聚沉規律；光散射的雷萊公式。
三、基本計算與基本方法
電動電勢計算；大分子的各種平均分子量
六、參考資料（參考書目或文獻）
1.《物理化學》第五版(上.下)，天津大學物理化學教研室編，劉俊吉等修訂。
2.《物理化學知識要點與習題解析》桑希勤等編, 哈爾濱工程大學出版社，2005

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