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2017 年碩士研究生統一入學考試
《物理化學》
第一部分 考試說明
一、考試性質
物理化學是理學院化學系碩士生入學選考的專業基礎課之一。考試對象為
參加理學院 2016 年全國碩士研究生入學考試的準考考生。
二、考試形式與試卷結構
（一）答卷方式：閉卷，筆試
（二）答題時間：180 分鐘
（三）考試題型及比例
選擇題 20%
簡答題 20%
計算及應用題 60%
（四）參考書目
傅獻彩等，物理化學(第五版)，高等教育出版社，2005 年。
第二部分 考查要點
（一） 基本概念和術語
熱力學能；功；熱；焓（反應焓、生成焓、燃燒焓）；熱容；吉布斯自由能；熵；亥姆赫茲自
由能；偏摩爾量；化學勢；稀溶液的依數性；活度；活度系數；理想溶液；實際溶液；標準平衡常
數；經驗平衡常數；標準摩爾反應吉布斯函數；相與相律；原電池、電解池；陰陽（正負）極；電
極電勢；極化、過電位；分解電壓；電流密度；電解質溶液；離子遷移數；摩爾電導率；反應速率、
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基元反應、質量作用定律；速率常數；活化能；量子效率；表面自由能和表面張力；潤濕；吸附量；
亞穩態；膠體；電泳、電滲；ξ 電位；臨界膠束濃度。
（二） 基本定律與理論
1. 基礎熱力學：熱力學第零、第一、第二、第三定律；蓋斯定律(反應熱計算)；卡諾定理、熵增原
理；焦耳-湯姆遜效應(節流膨脹)；熱力學基本方程
2. 多組分系統：拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液的依數性；相律
3. 電化學：法拉第定律；能斯特方程
4. 動力學、界面與膠體化學：化學反應的速率理論；氣體反應碰撞理論、過渡態理論；光化學反應：
第一定律和第二定律、量子效率；多相反應：菲克第一、第二定律；催化作用原理；吸附理論和等溫方
程式—弗蘭德利希、郎繆爾吸附、BET 吸附；彎曲液面的附加壓力及拉普拉斯公式；雙電層理論
（三）基礎知識及應用
1. 基礎熱力學：熵等熱力學參數計算；克勞休斯-克拉佩龍（Clausius-Clapeyron）方程；吉布斯-
亥姆霍茲（Gibbs-Helmholtz）方程；反應熱（燃燒熱、中和熱等）的測定
2. 多組分系統熱力學及化學平衡：偏摩爾量的集合公式；吉布斯-杜亥姆公式；飽和蒸汽壓的測定；
冰點下降法測定物質的分子量；化學變化過程方向限度的判斷；溫度對標準平衡常數的影響—范特霍夫
等壓方程；標準摩爾反應吉布斯函數與反應溫度的關系；影響化學平衡的因素：溫度、分壓、總壓、惰
性氣體等；平衡常數的測定
3. 相圖：單組分（水）、雙組分（液液、固液、氣液）、三組分相圖；精餾原理；二元相圖的繪制
4. 電化學：原電池電動勢及其與熱力學函數的關系；可逆電池電動勢及電動勢溫度系數的測定；活
度及德拜－休克爾極限公式；電極極化的原因；鹽橋的作用；極化曲線及其測量方法
5. 化學動力學：簡單級數的反應：一級、二級、三級、零級反應動力學；反應級數及速率常數的測
定；典型的復雜反應：對峙反應、平行反應、連鎖反應；速率方程的穩態和平衡態近似處理方法；溫度
對反應速率的影響、阿累尼烏斯公式及應用；鏈式反應：單鏈反應速率方程、支鏈反應的步驟和爆炸界
限；光敏反應；固體與氣體的反應動力學；吸附作用與反應速率；催化作用：概述、單相催化、多相催
化
6. 界面與膠體化學：表面張力影響因素；表面張力及接觸角的測定；潤濕程度的表示；微小液滴的
蒸氣壓及開爾文公式；亞穩狀態；固體自溶液中的吸附—吸附量的測定、吸附等溫線和吸附等溫式；固
體自溶液中吸附的應用；溶液表面層的吸附與吉布斯吸附等溫式；溶液的表面張力和表面活性；膠體分
散系統的特征；膠體的制備和提純；膠體粒子的結構；膠體的動力學性質和光學性質；膠體的電動性質：
動電現象、雙電層理論、動電電勢及測定；高分子溶液；乳狀液。
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