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2017 年碩士研究生統一入學考試
《無機化學》
第一部分 考試說明
一、考試性質
無機化學是東北大學全日制化學工程專業碩士和應用化學碩士入學必考的
專業基礎課?？荚噷ο鬄閰⒓訓|北大學 2016 年碩士研究生入學考試的準考考
生。
二、考試形式與試卷結構
（一）答卷方式：閉卷，筆試
（二）答題時間：180 分鐘
（三）考試題型及比例
選擇題 40%
簡答題 20%
計算題 40%
（四）參考書目
孫挺主編，《無機化學》，冶金工業出版社，2011 年 8 月。
第二部分 考查要點
（一）化學反應中的質量關系與能量關系
1. 理想氣體狀態方程式及其應用。2. 混合氣體的 Dalton 分壓定律及計算。3. 體系、環境、熱、功、
內能等熱力學基本概念，熱力學第一定律。4. 焓（H）、標準摩爾生成焓（ΔfHm
?
）的定義，熱化學方程
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式，化學反應的標準摩爾反應焓變（ΔrHm
?
）的計算，應用蓋斯定律的相關計算。
（二）化學反應的方向、速率和限度
1. 自發過程、熵（S）和標準摩爾熵（Sm
?
）的定義，化學反應標準摩爾熵變（ΔrSm
?
）的計算。2. 標
準摩爾生成 Gibbs 函數（ΔfGm
?
）的概念，化學反應標準摩爾 Gibbs 函數變（ΔrGm
?
）的計算，ΔrGm
?
與 ΔrHm
?
和 ΔrSm
?
的關系，會用 ΔrGm 和 ΔrGm
?
判斷化學反應進行的方向。3. 化學反應速率表示方法，基元反應、
反應級數、速率常數等概念。影響化學反應速率因素，根據質量作用定律寫出速率方程，應用 Arrenius
方程式計算不同溫度下的速率常數。兩種反應速率理論。4. 化學平衡的概念、標準平衡常數、平衡組成
計算和多重平衡規則。
（三）酸堿反應和沉淀反應
1.水、一元弱酸弱堿、多元弱酸溶液的解離平衡常數，平衡組成及 pH 值計算。2.一元弱酸強堿鹽、
一元弱堿強酸鹽及酸式鹽的水解平衡常數，平衡組成及 pH 值計算。多元弱酸強堿鹽的分步水解規律及平
衡組成計算。弱酸弱堿鹽溶液 pH 值的近似計算公式。3.同離子效應與鹽效應作用規律，緩沖溶液概念及
pH 值計算。4. 難溶電解質的沉淀-溶解平衡，溶解度與溶度積常數之間的換算關系。5. 應用溶度積規則，
會判斷沉淀的生成和溶解，熟悉 pH 值對難溶金屬硫化物和難溶金屬氫氧化物沉淀-溶解平衡的影響規律，
了解沉淀的配位溶解。6. 分步沉淀規律，及沉淀之間的轉化相關計算。
（四）氧化還原反應
1. 氧化還原反應的概念，反應方程式配平方法，原電池的結構，原電池的工作原理及電動勢。2. 電
極電勢、標準電極電勢的概念及影響規律，應用 Nernst 方程進行有關計算。電極電勢的應用。3. 元素電
勢圖及其應用。
（五）原子結構與元素周期性
1. 原子結構的近代概念，理解粒子的波粒兩象性和測不準原理。2. 掌握四個量子數的取值及意義，
熟悉 s，p，d 原子軌道與電子云的角度分布圖，了解徑向分布圖。3.多電子原子軌道能級順序，核外電子
排布規律。原子核外電子排布與元素周期表的關系，元素原子的周期性。
（六）分子的結構與性質
1. 化學鍵的分類，表征化學鍵的物理的量。2. 共價鍵理論的基本要點。3. 雜化軌道理論要點，會判
斷簡單分子的雜化軌道與分子空間構型。4. 分子間力和氫鍵及其對分子物理性質的作用。
（七）固體的結構與性質
1. 原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體及混合晶體類型及特征和特點。2. 離子極化對晶體結
構和性質的影響；晶格能的概念、計算和影響因素。3. 金屬晶體三種密堆積結構及其特征。
（八）配位化合物
1. 配合物概念、組成及命名，配合平衡及配合物穩定常數。2. 配合平衡與酸堿平衡、多相離子平衡
和氧化還原平衡的關系，平衡的移動及影響因素。3. 理解配合物的價鍵理論及對配合物性質的解釋。
（九）元素部分
1. 含氧酸及其鹽的酸堿性、熱穩定性變化規律和影響因素。2 鐵、鈷、鎳、錳元素及化合物性質，
掌握氧化還原性的遞變規律。3. 銅、銀、金、鋅、汞元素及主要化合物的性質。4. Cu（I）和 Cu（II），
Hg（I）和 Hg（II）之間的相互轉化規律。
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