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2018 年碩士研究生招生入學考試試題
科目代碼及名稱:625 分析化學 適用專業：070300 化學
（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）
一、單項選擇題（共 20 小題，每小題 2 分，共 40 分）
1、下述情況所引起的誤差中，不屬于系統誤差的是 （ ）
A、天平零點稍有變動； B、稱量時使用的砝碼銹蝕；
C、滴定管刻度未經校正； D、天平的兩臂不等長。
2、用 NaOH標準溶液滴定 FeCl3 溶液中的游離 HCl，Fe3+
將引起干擾（ ）
下列哪種化合物可消除干擾
A、EDTA B、Ca-EDTA
C、檸檬酸三鈉 D、三乙醇胺
3、以 H2C2O4?2H2O 作為基準物質，用來標定 NaOH 溶液的濃度， （ ）
但因保存不當，草酸失去了部分結晶水。問用此草酸標定 NaOH
溶液的濃度是否有影響？
A、偏低； B、偏高； C、無影響； D、不能確定。
4、為下列滴定選擇合適的指示劑
（1）用 EDTA 溶液滴定 Pb2+
、Bi3+
（ ）
（2）以 K2Cr2O7 標定 ?2
32
OS （ ）
（3）以 K2Cr2O3 滴定 Fe2+
（ ）
（4）用 EDTA 測定水的硬度（ ）
A、淀粉 B、二苯胺磺酸鈉 C、二甲酚橙 D、鉻黑 T
5、下列酸堿滴定中，由于滴定突躍不明顯而不能用直接滴定法進行滴定分析
的是： （ ）
A 、HCl 滴定 NaCN (HCN：pKa=9.21)
B 、HCl 滴定苯酚鈉 (苯酚：pKa=10.00)
C 、NaOH 滴定吡啶鹽 (吡啶：pKb=8.77)
D 、NaOH 滴定甲胺鹽 (甲胺：pKb=3.37)
6、配制或標定下列標準溶液，選用何種基準試劑？
（1）AgNO3 （ ） （2）Ca2+
（ ）
（3）Na2S2O3 （ ） （4）KMnO4 （ ）
A、 CaC2O4 B、K2Cr2O7 C、NaCl D、CaCO3
第 1 頁，共 5 頁
7、下列滴定的酸度條件是：
（1）佛爾哈德法（ ） （2）莫爾法 （ ）
（3）碘量法 （ ） （4）KMnO4 法 （ ）
A、pH6.5～10 B、中性或弱酸性 C、稀 HNO3 D、稀 H2SO4
8、下列那些要求不是重量分析對稱量形式的要求： （ ）
A、 分子量要大 B、表面積要大
C、 要穩定 D、組成要與化學式完全符合
9、下面哪一個例子是緩沖溶液 （ ）
A、HC2H3O2 +NaC2H3O2 B、HCl +HC2H3O2
C、NaOH + NH4OH D、HCl +NH4Cl
10、下列那一條不是偏離朗伯-比耳定律的原因： （ ）
A、吸光物質離解、締合或產生副反應 B、單色光純度
C、試液是膠體溶液、乳濁液或懸浮物質 D、溶液的顏色
11、火焰原子吸收法測定鈣時,加入 La3+
或 Sr2+
是為了消除下述
哪種干擾? （ ）
A、物理干擾 B、化學干擾
C、電離干擾 D、光譜干擾
12、要測定某水樣中 10-9
的 Hg，應該選擇下列哪種方法較合適？（ ）
A、發射光譜法 B、分光光度法
C、冷原子吸收法 D、火焰原子吸收法
13、原子發射光譜是由下列哪種躍遷產生的？ （ ）
A、 輻射能使氣態原子外層電子激發
B、 輻射能使氣態原子內層電子激發
C、 電熱能使氣態原子內層電子激發
D、 電熱能使氣態原子外層電子激發
14、常用的 pH 計是利用一下哪一種電學性質來測定水溶液中氫離子活度
的？ （ ）
A、電導率 B、電容 C、電流 D、電位差
15、對于電位滴定法，下面哪種說法是錯誤的 （ ）
A、在酸堿滴定中，常用 pH 玻璃電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極
B、弱酸、弱堿以及多元酸（堿）不能用電位滴定法測定
C、電位滴定法具有靈敏度高、準確度高、應用范圍廣等特點
D、在酸堿滴定中，應用電位法指示滴定終點比用指示劑法指示終點的靈敏度
高得多
第 2 頁，共 5 頁
16、在控制電位電解過程中，為了保持工作電極電位恒定，必須保持（ ）
A、不斷改變外加電壓 B、外加電壓不變
C、輔助電極電位不變 D、電解電流恒定
17、在溶出伏安法中，下面說法不對的是 （ ）
A、要求溶液中被測物質 100%富集于電極上
B、富集時需攪拌或使用旋轉電極
C、溶出時不攪拌溶液
D、嚴格控制富集的時間
18、極譜波后段出現平臺是由于 （ ）
A、電極反應受電化學極化控制
B、濃差極化控制了擴撒電流
C、電極周圍的電場一定
D、汞滴落下時將電荷帶走了
19、在氣相色譜法中，定量的參數是 （ ）
Ａ、保留時間 Ｂ、相對校正因子
Ｃ、半峰寬 Ｄ、峰面積
20、在氣相色譜分析中，為了測定農物中含硫農藥的殘留量，應選用下述哪
種檢測器？ （ ）
Ａ、熱導池 Ｂ、電子捕獲
Ｃ、火焰光度 Ｄ、氫火焰離子化
二、填空題（共 30 空格，每空格 1 分，共 30 分）
1、滴定分析方式包括 、 、 、
四種。
2、下列各數含有的有效數字是幾位？0.0030 ； pH=5.2 。
3、酸堿指示劑變色范圍的表示式為 ，酸堿緩沖溶液緩沖范
圍表示為 。
4、酸堿滴定曲線中，滴定突躍的大小與 和 有關。
5、氧化還原滴定曲線的突躍范圍與 和 有關。
6、用稀 H2SO4 沉淀 Ba2+
時，沉淀劑一般過量___________；用 BaCl2 溶液沉
淀 SO4
2-
時 沉 淀 劑 一 般 過 量 ___________， 兩 者 不 同 的 原 因 是 前 者
_________后者____________。
第 3 頁，共 5 頁
7、造成共沉淀的原因有：_________、_________、_________。
8、在吸光光度法中，吸光度 A 在_______________范圍內，透光度 T 在
______________圍內濃度測量的相對誤差較小。
9、常用氣相色譜定量方法有 、 和 。
10、在原子吸收光譜法中, 若有干擾元素共振吸收線的重疊, 將導致測定結果
偏________。遇此情況, 可用_____________________的方法來解決。
11、標準加入法可以消除原子吸收分析法中__________產生的干擾，但不能
消除__________吸收產生的干擾。
12、原子發射光譜內標法的基本定量公式為_____________，其中的自吸常數
為_______。
三、簡答題（共 4 小題，每小題 5 分，共 20 分）
1、請指出火焰原子化與石墨爐原子化的不同點，為什么后者靈敏度要高？
2、什么是原子吸收的檢測限，請寫出檢測限的計算公式。
3、用極譜分析法測定 1×10-2
mol/L 的 Cu2+
溶液，分別在 0.1mol/LKCl 介質
與在水中測量，哪種情況下測得的電流大？為什么？
4、氣相色譜儀由哪幾部分組成？各有何作用？
四、分析方案設計題（共 2 小題，每小題 10 分，共 20 分）
試擬定合理的定量分析方案，測定下列試樣中的組分含量（判斷混合酸
是否可以準確滴定、分別滴定；化學計量點 pH；指示劑如何選擇？寫出簡要
分析步驟及分析結果計算公式 g/L 或%表示）（混合酸中各酸濃度可以自己設
定）
1、 HCl+NH4NO3 混合液（酸堿滴定法） NH3 pKb=4.74
2、 Bi3+
、Zn2+
、Ca2+
、Mg2+
混合液中各組分含量的測定。
(lgKBiY =27.94 lgKZnY =16.50 lgKCaY =10.69 lgKMgY =8.7)
五、計算題（共 5 小題，第 1 題 10 分，2-3 題每題 7 分，4-5 題每題 8 分，
共 40 分）
1、（1）標定 0.1mol/LHCl。欲消耗 HCl 25mL 左右，為使稱量誤差不大于 0.1%。
（分析天平可稱準至±0.0001g），問：應選用何種基準試劑最合適？稱取基
準試劑多少克？（Na2CO3: 106.0、Na2B4O7〃10H2O:381.4）
（2）稱取含惰性雜質的混合堿試樣 1.000g，定容至 250.0mL。移取 25.00mL
試液兩份。一份用酚酞作指示劑，用 0.1038mol/LHCl 滴定，用去 17.96mL；
另一份用甲基橙作指示劑，用同樣的 HCl 滴定，用去 21.17mL。問試樣組成
是什么？各組分的百分含量為多少？
（Na2CO3:106.0,NaHCO3:84.01,NaOH:40.00）
第 4 頁，共 5 頁
2、礦石中 W%的測定，數據如下：20.43、20.39、20.59、20.48、20.41、20.37。
試用 Q-檢驗法判斷是否有可疑值存在？正確報出平均結果、標準偏差及平均值
的臵信區間。設 P 為 95%：
Qp,n 值表：
n 4 5 6 7 8 9 10
Q0.95,n 1.05 0.86 0.76 0.69 0.64 0.60 0.58
t0.95,f 3.18 2.78 2.57 2.45 2.36 2.31 2.26
3、在 pH=5.5 的六次甲基四胺緩沖溶液中，以 XO 作為指示劑，用 0.02000
mol.L-1
的 EDTA 滴定同濃度的 Zn2+
，試計算終點誤差。已知：lgKZnY＝16.5，
pH=5.5 時，lgαY(H)=5.51、pZnep＝5.7
4、求 PbSO4 在 1.0 mol.L-
HCl 中的溶解度，并指出哪些因素影響沉淀的溶解
度。（溶解度計算不考慮鹽效應， KSP[PbSO4]=1.0×10-8
H2SO4 的 Ka2=1.0×10-2
，
Pb-Cl 配合物的 lgβ1=1.2，lgβ2=0.6，lgβ3=1.2）
5、在 1 cm 比色皿和 525 nm 時， 1.00 × 10 -4
mol/L KMnO4 溶液的吸光度為
0.585 。現有 0.500 克錳合金試樣，溶于酸后，用高碘酸鹽將錳全部氧化成
MnO4
-
，然后轉移至 500 ml 容量瓶中。在 1 cm 比色皿和 525 nm 時，測得吸
光度為 0.400 。求 525 nm 時 KMnO4 溶液的摩爾吸收系數和試樣中錳的百分含量。
（ Mn:54.94 ）
第 5 頁，共 5 頁
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