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2016年全國碩士研究生入學考試招生單位自命題試卷 A卷
721（A 卷）第 1 頁，共 5 頁
安徽工業大學 2016 年碩士研究生招生專業基礎課試卷（A卷）
科目名稱： 分析化學 科目代碼： 721 滿分： 150 分
考生請注意：所有答案必須寫在答題紙上，做在試題紙或者草稿紙上的一律無效！
一、單項選擇題（20 分）
1、（1 分）原子發射光譜具有的特點為：
A. 可進行多元素的同時測定 B. 可進行元素價態分析 C. 只能測定有機物
2、（1 分）在光度分析法測定中使用復合光時，標準曲線發生偏離，其原因是:
A. 光強太弱 B. 光強太強 C. 有色物質對各光波的?相近
D. 有色物質對各光波的?值相差較大
3、（1 分）在同一離子交換柱上，對同價離子來說，不同離子的親和力是：
A. 離子半徑愈小則愈大 B. 原子序數愈小則愈大 C. 核外電子數愈多則愈大
D. 水合離子半徑愈小則愈大 E. 離子的水合程度愈大則愈大
4、（1 分）測定次數一定時，置信度越高，則平均值的置信區間:
A. 越寬 B. 越窄 C. 不變 D. 不一定
5、（1 分）在酸堿滴定中，某弱酸型指示劑在 pH 3.0 溶液中呈純酸式形體顏色。該指
示劑的 pKa 約為:
A. 4.0 B. 5.0 C. 6.0 D. 7.0
6、（1 分）在酸堿滴定中，標定 NaOH 溶液常用的基準物質有:
A. Na2C2O4 B. 鄰苯二甲酸氫鉀 C. 硼砂 D. H2SO4 E. HCl
7、（1 分）用 EDTA 法測定 Pb2+
、Bi3+
混合液中 Bi3+
，要消除 Pb2+
的干擾，應采用：
A．控制酸度法 B．配位掩蔽法 C．沉淀掩蔽法 D．氧化還原掩蔽法
8、（1 分）在電位分析法中，氟離子選擇電極的檢測下限主要取決于:
A. 膜電極預處理和活化條件 B. 膜電阻 C. 膜表面光潔程度
D. 膜材料電活性物質 LaF3 的溶解度
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9、（1 分）在氣相色譜分析中，如果試樣較復雜，相鄰兩峰間距離太近或操作條件不易
控制穩定，要準確測量保留值有一定困難，可以:
A. 利用相對保留值進行定性 B. 利用文獻保留值數據進行定性
C. 用加入已知物以增加峰高法進行定性 D. 與化學方法配合進行定性
10、（1 分）用 EDTA 滴定金屬離子 M 時，適宜酸度范圍是:
A. 小于允許的最低 pH 值； B. 恰好等于允許的最低 pH 值；
C. 大于允許的最低 pH 值，小于 M 離子水解的 pH 值；
D. 可任意大于允許的最低 pH 值
11、（1 分）用紙色譜法分離 Fe2+
時，用有機溶劑展開時，溶劑滲透前沿離原點距離為
10.0 cm，Fe2+
斑點中心離原點距離為 6.0 cm，則 Fe 2+
的比移值為：
A. 10.0 B. 6.0 C. 5.0 D. 3.0 E. 0.60
12、（1 分）下列各沉淀物質吸附的雜質，對重量分析有影響的是:
A. BaSO4 吸附了 H2SO4； B. BaSO4 吸附了 Ba(NO3)2；
C. H2SiO3 吸附了 NH4NO3； D. Fe(OH)3 吸附了 NH4Cl
13、（1 分）林邦(Ringbom)曲線即 EDTA 酸效應曲線不能回答的問題是:
A. 進行各金屬離子滴定時的最低 pH 值；
B. 在一定 pH 值范圍內滴定某種金屬離子時，哪些離子可能有干擾;
C. 控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中連續測定幾種離子；
D. 準確測定各離子時溶液的最低酸度
14、（1 分）離子選擇性電極能夠響應的是：
A. 離子的活度 B. 離子的濃度 C. 離子的淌度 D. 離子的電荷
15、（1 分）pH 玻璃電極膜電位的產生是由于:
A. H+
透過玻璃膜 B. H+
得到電子 C. Na+
得到電子
D. 溶液中 H?
和玻璃膜水化層中 H?
的交換作用
16、（1 分）可用于減少測定結果偶然誤差的方法是:
A. 進行對照試驗 B. 進行空白試驗 C. 儀器校準 D.適當增加平行測定次數
17、（1 分）在電動勢的測定中，鹽橋的主要作用是:
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A．減小液體的接界電勢 B．增加液體的接界電勢
C．減小液體的不對稱電勢 D．增加液體的不對稱電勢
18、（1 分）在光度分析中，一般要求顯色劑與有色化合物的最大吸收波長差值(對比
度)為:
A. 10 nm 以上； B. 10 nm 以下； C. 60 nm 以上； D. 60 nm 以下
19、（1分）用失去部分結晶水的H2C2O4·2H2O為基準物標定NaOH溶液，則測定結果:
A．偏高； B．偏低； C．無影響； D．精密度降低
20、（1 分）符合比耳定律的有色溶液稀釋時，其最大吸收波長：
A．向短波方向移動 B．向長波方向移動 C．不移動，但峰值降低
D．全部無變化 E．不移動，但峰值增大
二、填空題（30 分）
1、（2 分）在吸光光度法中，偏離朗伯-比耳定律的主要原因是 、 和 引起的。
2、（2 分）標定 HCl 溶液常用的基準物質有 和 。
3、（2 分）用 EDTA 滴定金屬離子 Mn+
時，控制的適宜酸度范圍應是 。
4、（2 分）碘量法的主要誤差來源是 和 。
5、（2 分）當金屬離子 Mn+
與指示劑形成的配合物穩定性比 Mn+
與 EDTA 形成的配合物
穩定性大時，金屬離子 Mn+
對指示劑有____________作用。
6、（2 分）標定 Na2S2O3 溶液常用的基準物質有 、 、 等。一般在 容器
中進行滴定。
7、（2 分）K2Cr2O7 法測定鐵礦石中鐵，一般需加入硫磷混酸，其作用為 、
和 。
8、（2 分）(NH4)2HPO4 水溶液的質子條件式為____________________。
9、（2 分）對于 n1=n2=1 型的可逆對稱氧化還原反應，如使反應能用于滴定分析，兩
電對的條件電極電位差必須大于_____________。
10、（2 分）條件電位是指_____________。
11、（2 分）用吸收了 CO2 的 NaOH 標液滴定弱酸。用甲基橙作指示劑，則測定結果 。
12、（2 分）不加試樣，按照試樣分析步驟和條件平行進行的分析試驗，稱為____。通
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過它主要可以消除由試劑、蒸餾水及器皿引入的雜質造成的_________。
13、（2 分）在配位滴定法中，金屬指示劑的僵化現象是指 _____________。
14、（2 分）原子吸收光譜法中的背景干擾包括_________和________等類型。
15、（2 分）影響沉淀溶解度的因素有： 、 、 、 等。
三、計算題（60 分）
1、(10 分) 稱取不純混合堿試樣 0.2100 g，溶于水，用 0.1000 mol·L-1
HCl 溶液滴定至
酚酞剛好褪色，用去 30.00 mL。再加入甲基橙，繼續滴至橙色，又用去 5.00 mL。
試判斷試樣中含有何種組分？其質量分數各為多少？(常見堿性化合物化學式量：
Na2CO3=106.0, NaOH=40.01, NaHCO3=84.01)。
2、(10 分) 用 0.1000 mol·L-1
NaOH 標準溶液滴定 20.00 mL 濃度約為 0.1000 mol·L-1
甲
酸(HB)溶液，計算滴定 pH 值突躍范圍及化學計量點 pH 值，并選擇適當的酸堿指
示劑。已知甲酸 HB 的 ka=1.8×10-4
; pka=3.74。常用指示劑的變色范圍為：甲基橙
pH 3.1~4.4，甲基紅 pH 4.4~6.2，酚酞 pH 8.0~10.0。
3、(10 分) 用 1 cm 比色皿，普通光度法分別測定 0.5×10-4
mol·L-1
Fe2+
標液和試液的吸
光度 A 分別為 1.000，1.300。(1) 若以 0.5×10-4
mol·L-1
Fe2+
標準溶液為參比溶液，調
節 T%→100%，用示差法測定，試液的吸光度為多少？(2) 兩種方法中標液和試液的
透光率各為多少？(3) 示差法與普通光度法比較，標尺擴展了多少倍？(4) 用示差法
計算試液中 Fe 含量(mol·L-1
)。
4、(10 分) 某試液含 Fe3+
10.0 mg，將它萃取到某有機溶劑中，分配比 D=9，問用等體
積溶劑分別萃取 1 次、2 次，各剩余 Fe3+
多少 mg？萃取效率各為多少？
5、(10 分) A、B 兩組分的保留時間分別為 16.0 min 與 18.0 min，峰底寬度 Wb 分別為
0.8 min 與 1.0 min，死時間 t0 為 1.0 min，色譜柱長為 100 cm。(1) 以 A 組分計算柱
的理論塔板數 n 和有效塔板數 n′。(2) 以 A 組分計算理論塔板高度 H 和有效塔板高
度 H′。(3) 計算 A、B 兩組分的分離度 R，并說明分離效果如何。
6、(10 分) 稱取苯酚試樣 0.2000 g，用 NaOH 溶液溶解后，用水稀釋至 100 mL。分取
25.00 mL 苯酚試液于碘量瓶中，加入 KBrO3-KBr 標準溶液 25.00 mL，加 HCl 酸化，
使苯酚溴化為三溴苯酚。加入 KI 溶液，使未起反應 Br2 還原并析出定量 I2，用 0.1000
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mol·L-1
Na2S2O3 標準溶液滴定，用去 10.00 mL。另取 KBrO3-KBr 標準溶液 25.00 mL，
加入過量 KI 溶液及 HCl 溶液，析出的 I2 用 0.1000 mol·L-1
Na2S2O3 標準溶液滴定，
用去 30.00 mL。計算試樣中苯酚的含量。(苯酚 C6H5OH 化學式量為 94.11 g·mol-1
)。
苯酚溴化反應為：
OH
+
OH
BrBr
Br
+ 3H
+
+ +3Br2
3Br
-
四、問答題（40 分）
1、(8 分) 在電位分析法中，為什么要加入總離子強度調節緩沖劑？其主要組成及作
用是什么？
2、（8 分）在重量分析法中，為得到顆粒粗大的晶形沉淀，說明應如何控制沉淀反應
的條件？
3、(8 分) 簡述離子交換法制備去離子水的原理及方法，說明不同方法的優缺點。
4、(8 分) 在氣相色譜分析中，根據范·第姆特(Van Deemter)方程，推導出 A、B、C 常
數表示的最佳線速 uopt 和最小板高 Hmin。
5、（8 分）簡述 KMnO4 標準溶液的配制及標定方法、實驗條件。
（試題完）
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