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山東理工大學材料科學與工程學院研究生招生考試
《無機化學》考試大綱
一、總體要求
要求考生全面系統地掌握無機化學的基本概念、基本理論、基本計算,并能
很好地解釋無機化學中的一些現象和事實，具備較強的分析問題和解決問題的能
力。
二、考試內容
1．物質狀態
掌握物質的聚集態、物質的層次；理想氣體狀態方程，分壓定律，分體積定
律；溶液濃度的表示方法，理解溶解度原理和分配定律；掌握非電解質稀溶液的
依數性；了解分散體系和溶膠的制備、性質，溶膠的電泳和粒子結構，溶膠的聚
沉和穩定性，高分子溶液。
2．化學熱力學
掌握熱力學基本概念，熱力學第一定律，可逆途徑；化學反應的熱效應，蓋
斯定律，生成熱與燃燒熱，從鍵能估算反應熱；反應方向概念，反應焓變對反應
方向的影響，熱化學反應方向的判斷，狀態函數熵和吉布斯自由能；化學反應速
率的定義，化學反應的活化能，影響反應速度的因素；化學反應的可逆性和化學
平衡；掌握平衡常數，標準平衡常數 Kθ 與△rGmθ 的關系，化學平衡移動的影響
因素。
3. 酸堿平衡
掌握弱電解質的解離平衡、解離度，能計算一元弱酸、一元弱堿的解離平衡
組成。掌握鹽的水解、同離子效應、緩沖溶液，會計算一元弱酸鹽和一元弱堿鹽
溶液的 pH 值及緩沖溶液的 pH 值，多元酸或多元堿溶液有關組分的計算。
4. 沉淀溶解平衡
了解沉淀的形成與沉淀條件，掌握沉淀溶解平衡、溶度積規則及其應用。
5. 氧化還原平衡
掌握氧化還原平衡、原電池的工作原理、能斯特方程，能通過計算說明分壓、
濃度、酸度對電極電勢的影響，會用電極電勢判斷氧化劑(或還原劑)的相對強弱
和氧化還原反應的方向。會用元素標準電極電勢圖討論元素的有關性質。
6．原子結構與元素周期性
理解氫原子光譜和玻爾理論，波粒二象性，幾率密度和電子云，波函數的空
間圖象，四個量子數，多電子原子的能級，核外電子排布的原則及其與元素周期
表的關系，元素基本性質的周期性。
7．分子的結構與性質
掌握離子鍵的形成與特點，離子的特征，離子晶體，晶格能；共價鍵的本質、
原理和特點，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論，鍵參數與分
子的性質，分子晶體和原子晶體；金屬鍵的共性改價理論和能帶理論，金屬晶體；
極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵。
8. 固體的結構與性質
掌握晶體與非晶體的特征；離子晶體及其性質；原子晶體及其性質；分子晶
體及其性質；金屬晶體及其性質；晶體的缺陷。
9．氫和稀有氣體
了解氫的成鍵特征，氫的性質、制備方法，氫的化合物；氙的性質及化合物，
稀有氣體的空間結構；
10．堿金屬和堿土金屬元素
了解堿金屬和堿土金屬的通性，堿金屬和堿土金屬的單質及其化合物，離子
晶體鹽類的水解性。
11．鹵素和氧族元素
了解鹵素的通性，鹵素單質及其化合物，含氧酸的氧化還原性；了解氧族元
素的通性，氧，臭氧，水，過氧化氫，硫及其化合物，無機酸強度的變化規律。
12．氮族、碳族、硼族元素
了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、銻、鉍及其化合
物，鹽類的熱分解；了解碳族元素的通性，碳族元素的單質及其化合物，無機化
合物的水解性；了解硼族元素的通性，硼族元素的單質及其化合物，惰性電子對
效應和周期表中的斜線關系。
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