材料考試大綱

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材料科學與工程學院
碩士研究生招生考試自命題考試大綱
（樣表）
科目代碼：947 科目名稱：無機化學
考試范圍說明：
一、總體要求
要求考生全面系統地掌握無機化學的基本概念、基本理論、基本計算,并能很好地
解釋無機化學中的一些現象和事實，具備較強的分析問題和解決問題的能力。
二、考試內容
1．物質狀態
掌握物質的聚集態、物質的層次；理想氣體狀態方程，分壓定律，分體積定律；
溶液濃度的表示方法，理解溶解度原理和分配定律；掌握非電解質稀溶液的依數性；
了解分散體系和溶膠的制備、性質，溶膠的電泳和粒子結構，溶膠的聚沉和穩定性，
高分子溶液。
2．化學熱力學
掌握熱力學基本概念，熱力學第一定律，可逆途徑；化學反應的熱效應，蓋斯定
律，生成熱與燃燒熱，從鍵能估算反應熱；反應方向概念，反應焓變對反應方向的影
響，熱化學反應方向的判斷，狀態函數熵和吉布斯自由能；化學反應速率的定義，化
學反應的活化能，影響反應速度的因素；化學反應的可逆性和化學平衡；掌握平衡常
數，標準平衡常數 Kθ 與△rGmθ 的關系，化學平衡移動的影響因素。
3. 酸堿平衡
掌握弱電解質的解離平衡、解離度，能計算一元弱酸、一元弱堿的解離平衡組成。
掌握鹽的水解、同離子效應、緩沖溶液，會計算一元弱酸鹽和一元弱堿鹽溶液的 pH 值
及緩沖溶液的 pH 值，多元酸或多元堿溶液有關組分的計算。
4. 沉淀溶解平衡
了解沉淀的形成與沉淀條件，掌握沉淀溶解平衡、溶度積規則及其應用。
5. 氧化還原平衡
掌握氧化還原平衡、原電池的工作原理、能斯特方程，能通過計算說明分壓、濃
度、酸度對電極電勢的影響，會用電極電勢判斷氧化劑(或還原劑)的相對強弱和氧化
還原反應的方向。會用元素標準電極電勢圖討論元素的有關性質。
6．原子結構與元素周期性
理解氫原子光譜和玻爾理論，波粒二象性，幾率密度和電子云，波函數的空間圖
象，四個量子數，多電子原子的能級，核外電子排布的原則及其與元素周期表的關系，
元素基本性質的周期性。
7．分子的結構與性質
掌握離子鍵的形成與特點，離子的特征，離子晶體，晶格能；共價鍵的本質、原
理和特點，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論，鍵參數與分子的性
質，分子晶體和原子晶體；金屬鍵的共性改價理論和能帶理論，金屬晶體；
極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵。
8. 固體的結構與性質
掌握晶體與非晶體的特征；離子晶體及其性質；原子晶體及其性質；分子晶體及
其性質；金屬晶體及其性質；晶體的缺陷。
9．氫和稀有氣體
了解氫的成鍵特征，氫的性質、制備方法，氫的化合物；氙的性質及化合物，稀
有氣體的空間結構；
10．堿金屬和堿土金屬元素
了解堿金屬和堿土金屬的通性，堿金屬和堿土金屬的單質及其化合物，離子晶體
鹽類的水解性。
11．鹵素和氧族元素
了解鹵素的通性，鹵素單質及其化合物，含氧酸的氧化還原性；了解氧族元素的
通性，氧，臭氧，水，過氧化氫，硫及其化合物，無機酸強度的變化規律。
12．氮族、碳族、硼族元素
了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、銻、鉍及其化合物，
鹽類的熱分解；了解碳族元素的通性，碳族元素的單質及其化合物，無機化合物的水
解性；了解硼族元素的通性，硼族元素的單質及其化合物，惰性電子對效應和周期表
中的斜線關系。
科目代碼：919 科目名稱：材料科學基礎 B
考試范圍說明：
一、總體要求
要求學生了解材料科學基礎的概念和研究內容，掌握材料科學相關的基本概念、基本
原理及基本理論；熟練掌握材料科學中的基礎規律；能靈活運用材料科學中的基礎理
論。
考核內容以基本概念、基礎知識、基本運用為原則。試題突出教材的基本內容和
知識點。
二、考核內容
1.考核范圍：
鮑林規則；硅酸鹽晶體結構類型、特點和性能；晶體缺陷的概念、分類以及應用；
固溶體的概念與分類、缺陷化學反應的表示法；金屬鍵、離子鍵、共價鍵、分子間作
用力的特點及形成條件；潤濕的分類、影響潤濕程度的因素及應用；粘土-水系統的膠
體化學；相圖的基本概念、判讀相圖的規則與步驟、結晶路線分析等；擴散的推動力、
微觀機構、擴散系數及影響因素；菲克定律以及使用條件；穩定擴散和本征擴散、非
本征擴散；固相反應以及各種動力學方程，影響固相反應的因素；能帶的相關概念、
用能帶理論區分導體、半導體和絕緣體；燒結相關的概念、推動力、燒結機理及控制
因素、晶粒成長與二次再結晶的異同點、影響燒結的因素。
2.考核的主要內容：
鮑林規則的應用；硅酸鹽晶體結構類型、結構及性能；晶體缺陷以及缺陷的化學
反應式；固溶體的概念、固溶分子式；氫鍵的特點及類型；潤濕的應用；離子吸附與
交換，電動電位，粘土的膠溶；三元相圖的判讀；擴散的推動力、微觀機構、擴散系
數及影響因素；固相反應各種動力學方程；能帶理論的運用；燒結的定義、燒結的推
動力、燒結機理及控制因素、影響燒結的因素。
3.考核重點：
固溶體的概念、缺陷化學反應的書寫，固溶分子式；層狀結構硅酸鹽礦物的結構
和性能；氫鍵的特點；粘土的膠溶機理以及條件；相圖的判讀；用能帶理論區分導體、
半導體和絕緣體；燒結的定義、燒結的推動力、燒結機理及控制因素、影響燒結的因
素，晶體生長與二次在結晶。
4.考核難點：
缺陷反應方程式和固溶分子式；高嶺土以及蒙脫石的結構與性能間關系；粘土的
膠溶條件以及機理；氫鍵的形成；三元相圖的判讀；能帶理論的運用；影響燒結的因
素。
科目代碼：891 科目名稱：高分子化學
考試范圍說明：
一、總體要求
要求考生全面系統地掌握高分子化學的基本概念、基本理論、基本計算,并能很好
地解釋高分子化學中的一些現象和事實，具備較強的分析問題和解決問題的能力。
二、考試內容
1. 緒論：
重要的術語和概念，典型聚合物的代表，聚合物的結構式，聚合物的命名，聚合
反應方程式的寫法，結構單元和重復單元，連鎖聚合和逐步聚合，分子量及其分散性
的表示方法。
2. 逐步聚合：
重要的術語和概念，典型的逐步聚合物，逐步聚合機理，聚合方法，等活性理論，
反應程度與轉化率，線形縮聚分子量的控制，平均官能度的計算，凝膠點的預測
3. 自由基聚合：
自由基聚合機理，單體對聚合機理的選擇性，引發劑及鏈引發反應，聚合反應速
率，動力學鏈長，聚合度，自動加速效應，阻聚和緩聚，活性/可控自由基聚合。
4. 自由基共聚合：
共聚合類型，二元共聚物瞬時組成方程，競聚率，共聚合行為的判別，恒比點組
成，二元共聚物組成的控制方法，單體和自由基的活性，Q-e 概念
5. 聚合方法：
四種傳統自由基聚合方法的體系組成、聚合場所、優缺點、關鍵因素、工業實例。
傳統乳液聚合機理、聚合過程、優點、乳化劑。
6. 離子聚合：
單體對聚合機理的選擇，陰離子聚合機理、引發體系、動力學、活性陰離子聚合
的應用、典型聚合物的代表；陽離子聚合機理、引發體系，典型聚合物的代表；離子
聚合的影響因素；離子聚合與自由基聚合的比較。
7. 配位聚合：
重要的概念及術語，典型聚合物的代表，Ziegler-Natta 引發劑，配位聚合機理，立
體異構現象，丙烯配位聚合的機理及特征。
8. 聚合物的化學反應：
聚合物的化學反應的分類和特征，典型的代表性反應實例。

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