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碩士研究生入學考試大綱
考試科目名稱: 920 物理化學（包括實驗）
一、考試大綱援引教材
《物理化學》高等教育出版社 天津大學編 2001 年
二、考試要求
物理化學課程主要包括熱力學原理和應用、化學動力學基礎、相平衡基礎和表面膠體化
學。其中前三部分為主要內容?？忌鷳容^牢固地掌握物理化學基本概念及計算方法，同時
還應掌握物理化學一般方法，結合具體條件應用理論解決實際問題的能力。
在物理化學實驗的相關內容中，要求掌握常用的物理化學實驗方法和測試技術。在有關
的物理量計算和表述中，應注意采用國家標準單位制（SI 制）及遵循有效數運算規則。
三、考試內容
1）氣體的 PVT 關系
a: 理想氣體狀態方程， 理想氣體混合物
b: 氣體的液化及臨界參數
c: 真實氣體狀態方程， 對應狀態原理及普遍化壓縮因子圖
2）熱力學第一定律
a: 熱力學第一定律
b:恒容熱、恒壓熱、焓；熱容、恒容變溫過程、恒壓變溫過程；氣體可逆膨脹壓縮過程
c: 相變化過程
d: 由標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓
e: 節流膨脹與焦耳-湯姆遜效應
f: 穩流過程的熱力學第一定律及其應用
3）熱力學第二定律
a: 卡諾循環
b: 熱力學第二定律；熵、熵增原理
c: 單純 pVT 變化熵變的計算
d: 相變過程熵變的計算
e: 熱力學第三定律和化學變化過程熵變的計算
f: 亥姆霍茲函數和吉布斯函數；熱力學基本方程
g: 克拉佩龍方程
h: 吉布斯-亥姆霍茲方程和麥克斯韋關系式
4）多組分系統熱力學
a: 偏摩爾量；化學勢
b: 氣體組分的化學勢
c: 拉烏爾定律和亨利定律
d: 理想液態混合物；理想稀溶液
e: 稀溶液的依數性
f: 逸度與逸度因子
g: 活度及活度因子
5）化學平衡
a: 化學反應的等溫方程
b: 理想氣體化學反應的標準平衡常數
c: 溫度對標準平衡常數的影響
d: 其它因素對理想氣體化學平衡的影響：壓力對于平衡轉化率的影響；惰性組分對平
衡轉化率的影響；反應物的摩比對于平衡轉化率的影響
e:真實氣體反應的化學平衡
6）相平衡
a: 相律
b: 杠桿規則
c: 單組分系統相圖
d: 二組分理想液態混合物的氣-液平衡相圖
e: 二組分真實液態混合物的氣-液平衡相圖
f: 二組分液態部分互溶系統及完全不互溶系統的氣-液平衡相圖
g: 二組分固態不互溶系統液-固平街相圖
h: 生成化合物的二組分凝聚系統相圖
7）電化學
a: 電解質溶液的導電機理及法拉第定律
b: 離子的遷移數
c: 電導、電導率和摩爾電導率
d: 電解質的平均離子活度因子
e :可逆電池及其電動勢的測定
f: 原電池熱力學
g: 電極的種類
h: 原電池設計舉例
i: 分解電壓；極化作用
8）界面現象
a: 界面張力
b: 彎曲液面的附加壓力及其后果
c: 固體表面；液-固界面；溶液表面
9）化學動力學
A: 化學反應的反應速率及速率方程
b: 速率方程的積分形式
c: 速率方程的確定
d: 溫度對反應速率的影響
e: 典型復合反應
f: 復合反應速率的近似處理法
g: 氣體反應的碰撞理論；勢能面與過渡狀態理論
h: 溶液中反應；多相反應
i: 催化作用的通性；單相催化反應；多相催化反應
10）膠體化學
a: 膠體系統的制備
b: 膠體系統的光學性質
c: 肢體系統的動力性質
d: 溶膠系統的電學性質
e: 溶膠的穩定與聚沉
f: 懸浮液；乳狀液；泡沫；氣溶膠
11）物理化學實驗部分：
物理化學實驗的特點是利用物理方法研究化學系統變化規律。實驗中常用多種物理測量
儀器，因此應注意基本測量技術的基本原理和方法。
a: 熱力學部分 量熱、相平衡和化學平衡實驗
b: 電化學部分 用電位差計測量電池的電動勢。
c: 化學動力學部分 測定反應速率常數、反應級數及活化能。
d: 界面現象與膠體部分 表面張力的測定。
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