2018年浙江師范大學906綜合化學考研大綱

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浙江師范大學碩士研究生入學考試初試科目
考試大綱
科目代碼、名稱: 906 綜合化學
適用專業: 420106 學科教學（化學）
一、考試形式與試卷結構
（一）試卷滿分及考試時間
本試卷滿分為 150 分，考試時間為 180 分鐘。
（二）答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
試卷由試題和答題紙組成；答案必須寫在答題紙（由考點提供）相應的位置上。
（三）試卷題型結構
選擇題：15 小題，每小題 3 分，共 45 分
簡答題：共 5 小題，每小題 10 分，共 50 分
制備題：共 1 小題，共 15 分
計算題：共 1 小題，共 20 分
論述題：共 1 小題，共 20 分
二、考查目標（復習要求）
全日制攻讀教育碩士專業學位研究生入學考試《綜合化學》科目考試，要求考生系統掌
握無機化學、分析化學和有機化學中重要的基本概念和基礎知識，掌握元素周期律、原子和
分子結構、化學反應速率、化學平衡、化學熱力學、電解質溶液、氧化還原反應和配位化學
等基本理論，并用這些理論來解釋化學中的實際問題，具有理論分析、科學思維和化學計算
的能力。掌握重要元素的單質及其化合物結構、性質、制備及用途，并用無機化學的相關理
論進行解釋。
三、考查范圍或考試內容概要
第一篇無機化學篇
第 1 章氣體、液體和溶液的性質
1．理想氣體狀態方程
2．克勞修斯-克拉貝龍方程
3．稀溶液的依數性
4．膠體的性質與應用
第 2 章化學熱力學基礎與化學平衡
1．熱力學第一定律
2．熱化學—熱焓
3.熱化學—蓋斯定律
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4．熱力學第二定律
5．吉布斯自由能
第 3 章酸堿理論與溶液中均、異相平衡
1．酸堿理論（離子論、質子論、電子論）
2．多元弱酸弱堿的分步電離
3．酸堿鹽溶液的電離平衡
4．緩沖溶液
5．鹽類的水解
6．水溶液的異相平衡——溶度積原理
第 4 章氧化還原反應與電化學
1．氧化數
2．氧化還原的配平
3．原電池
4．電極電勢
第 5 章化學動力學基礎
1．濃度與反應速率
2．溫度與反應速率
3．催化劑與反應速率
4．化學反應的反應級數
第 6 章原子結構和元素周期律
1．氫原子光譜與波爾理論
2．原子核外電子運動狀態
3．核外電子排布
4．元素基本性質的周期性
第 7 章化學鍵和分子、晶體構型
1．經典共價鍵理論
2．近代價鍵理論——VSEPR 理論、分子軌道理論
3．鍵參數——鍵能、鍵長、鍵角、鍵的極性
4．分子間作用力
5．金屬鍵
6．金屬晶體
7．離子鍵
8．離子晶體
第８章配位化合物
1．配合物基本概念
2．配合物的同分異構現象
3．配合物的化學鍵理論
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4．配合物的穩定性
5．配位催化
6．反位效應——配合物異構體的合成
第９章主族元素（Ⅰ）
1．堿金屬
2．堿土元素
3．硼族元素
第 10 章主族元素（Ⅱ）
1．零族元素
2．鹵族元素
3．氧族元素
4．氮族元素
5．碳族元素
第 11 章過渡元素（Ⅰ）
1．銅鋅分族
2．鈦分族
3．釩分族
4．鉻分族
5．錳分族
第 12 章過渡元素（Ⅱ）
1．鐵系元素
2．鉑系元素
第 13 章鑭系元素和錒系元素
1．鑭系元素
2．錒系元素
第二篇分析化學篇
第 1 章分析化學概論
1．分析化學基本概念
2．定量分析概論
3．化學分析法和儀器分析法
第 2 章分析化學中的誤差與數據分析
1．誤差、準確度和精密度的基本概念
2．隨機誤差的正態分布
3．少量實驗數據的統計處理
4．分析質量保證和控制
第 3 章酸堿滴定法
1．酸堿滴定相關概念
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2．酸堿溶液 pH 的計算
3．酸堿緩沖溶液酸堿滴定法的應用
4．酸堿滴定法的應用
第 4 章配位滴定法
1．配位滴定相關概念
2．配位平衡
3．配位滴定的條件和滴定誤差
4．提高配位滴定選擇性的方法
第 5 章氧化還原滴定法
1．氧化還原滴定相關概念
2．氧化還原平衡及能斯特方程
3．氧化還原滴定法原理
4．常用的氧化還原滴定法
第 6 章沉淀滴定法
1．沉淀滴定相關概念
2．確定終點的方法
第 7 章重量分析法
1．沉淀平衡
2．沉淀條件選擇
2．重量分析結果計算
第 8 章紫外— 可見分光光度法
1．光吸收定律
2．紫外— 可見分光光度計組件和測量
3．分光光度測定法
第 9 章定量化學分析中常用的分離方法
1．定量化學分析中的重要概念
2．沉淀分離法
3．溶劑萃取分離法
4．離子交換分離法
5．色譜分離法
第三篇有機化學篇
第 1 章有機化學概論
1．價鍵理論
2．分子軌道理論
3．有機化合物的分類
4．有機化合物的異構現象
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5．有機反應類型
第 2 章烷烴和環烷烴
1．烷烴的通式與分類
2．同系物
3．同分異構現象
4．烷烴和環烷烴的結構
5．IUPAC 命名
6．鹵代反應
第 3 章烯烴
1．烯烴的結構與通式
2．順、反異構體
3．親電加成反應
4．烯烴與 HBr 的自由基加成
第 4 章二烯烴和炔烴
1．二烯烴的命名與結構
2．共軛二烯烴的 1,2-加成和 1,4-加成
3．炔烴的結構
4．炔烴的化學反應
第 5 章鹵代烴
1．鹵代烴的取代反應 — SN1 和 SN2 反應機理
2．消除反應
3．與金屬的反應及金屬有機試劑
第 6 章芳香烴
1．休克爾規則
2．苯的親電取代反應
3．Birch 還原
4．奈的反應
第 7 章立體化學
1．構造異構
2．立體異構
3．分子的對稱性與分子手性
第 8 章結構解析
1．紫外光譜
2．電子躍遷
3．紅外光譜
4．核磁共振光譜
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5．質譜
第 9 章醇酚醚
1．醇羥基的取代反應
2．醇的脫水消除反應
3．酯化反應
4．醇的制備
5．酚的化學性質
6．酚的制備
7．醚的化學性質
第 10 章醛酮醌
1．醛酮的結構特點
2．醛酮的化學性質
3．醛酮的制備
第 11 章羧酸及其衍生物
1．羧酸的結構及其化學性質
2．羧酸的化學性質
3．羧酸的制備
4．羧酸衍生物的結構及化學性質
第 12 章胺及含氮化合物
1．胺的結構與化學性質
2．胺的制備
第 13 章雜環化合物
1．五元雜環化合物的結構與化學性質
2．六元雜環化合物吡啶結構特點
3．吡啶的化學性質
4．稠雜環化合物
5．重要雜環化合物的合成
第 14 章周環反應
1．周環反應的概念與特點
2．周環反應與分子軌道對稱守恒
3．周環反應的分類
第 15 章生物分子
1．糖
2．氨基酸
3．多肽
4．蛋白質
5．核酸
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6．類酯
7．萜類、甾類化合物
參考教材或主要參考書：
綜合化學：無機化學·分析化學·有機化學/張祖德等編，中國科技大學出版社，2011
年版
四、樣卷
一、選擇題（共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分）
1．下列分子或離子與 BF3 互為等電子體，并具有相似結構的一種是（）
A．NO3
-
B．NF3 C．氣態 AlCl3 D．SO2
2．A 與 B 發生反應，當 A 濃度為原來 2 倍時，反應速度增加為 4 倍，當 B 濃度增加為原來
2 倍時，反應速度增加為 2 倍，此反應的反應級數為（）
A．1 級 B．2 級 C．3 級 D．4 級
3．有兩個平行反應 A → B 和 A → C，如果要提高 B 的產率，降低 C 的產率，最好的辦法
是（）
A．增加 A 的濃度 B．增加 C 的濃度
C．控制反應溫度 D．選擇某種催化劑
4．最近意大利科學家用普通的氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由 4 個氧原子構成的氧分
子，并用質譜儀探測到了它存在的證據。若該氧分子具有空間對稱結構，下列關于該氧分子
的說法正確的是（）
A．是一種新的氧化物
B．是一種非極性分子
C．是氧元素的一種同位素
D．是臭氧的同分異構體
5．下列各組物質汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（）
A．二氧化硅與生石灰的熔化
B．氯化鈉與鐵的熔化
C．碘與干冰的升華
D．氯化銨與苯的汽化
6．下列有關 pH 變化的判斷中，正確的是（）
A．隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的 pH 減小
B．隨著溫度的升高，純水的 pH 增大
C．新制氯水經光照一段時間后，pH 減小
D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH 增大
7．相同體積的 pH=3 的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是
（）
A．弱酸溶液產生較多的氫氣
B．強酸溶液產生較多的氫氣
C．兩者產生等量的氫氣
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D．無法比較兩者產生氫氣的量
8．pH=α 的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的 pH＞α ，則
該電解質可能是（）
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
9．下列描述中，不符合生產實際的是（）
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極
D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
10．能使反應 Cu + 2H2O == Cu(OH)2 + H2↑發生的是（）
A．銅片作原電池的負極，炭棒作原電池的正極，氯化銅作電解質溶液
B．銅鋅合金在潮濕空氣發生電化學腐蝕
C．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液
D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液
11．吡啶緩沖液中（pKa=8.72），用 EDTA 滴定含有 Mn
2+
，Ca
2+
，Mg
2+
的溶液中的 Mn
2+
,為消
除 Ca
2+
和 Mg
2+
干擾，通常加入的掩蔽劑是（）
A．硫脲 B．氟硼酸銨 C．三乙醇胺 D．氰化鉀
12．與 FeCl3 發生顏色反應主要是用來檢驗有機化合物中的（）
A．羥基結構 B．縮酮結構 C．烯醇結構 D．肽鍵結構
13．如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產生的氣體，則（）
A．收集到 NO B．收集到 NO2
C．收集到 O2 D．收集不到任何氣體
14．下列關于純鐵的描述正確的是（）
A．熔點比生鐵低
B．與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵快
C．在潮濕的空氣中比生鐵容易被腐蝕
D．在冷的濃硫酸中可鈍化
15．在色譜分析中，根據 Van Deemter 方程，在高流速條件下，影響柱效的主要因素是（）
A．傳質阻力 B．縱向擴散
C．渦流擴散 D．填充不規則因子
二、簡答題（共 5 小題，每小題 10 分，共 50 分）
1．鋇鹽一般有毒，例如 0.8 克的 BaCl2·2H2O 能夠致人于死，但醫學上的“鋇餐透視”
卻用 BaSO4 與糖漿混合后讓人服下，試解釋：
（1）BaSO4 作為腸胃 X 射線造影材料；（2）BaSO4 不會中毒
2．在六個沒有標簽的試劑瓶中，分別裝有白色固體試劑：Na2CO3 、BaCO3、 CaCl2、
Na2SO4 、Mg(OH)2 、MgCO3。試設法鑒別并以離子方程式表示之。
3．試用二種試劑將鈉的硫化物、多硫化物、亞硫酸鹽和硫酸鹽彼此區別開來，寫出有關
的離子方程式。
4．試比較各組物質沸點的高低，并說明理由：
（1）SiCl4 和 Si F4；（2）HBr 和 HI
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5．實驗事實表明，F2 的非金屬性比 Cl2 強，為什么 F 元素的電子親和能卻比同族的 Cl
元素的電子親和能小？
三、制備題（共 1 小題，共 15 分）
請寫出以氯化鈉為原料所能制得的其中六種化工產品，寫出化學方程式。
四、計算題（共 1 小題，共 20 分）
取一定質量的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的 Ca(OH)2
飽和溶液中，充分反應后得到沉淀的質量是 2．0 克。加熱后剩余的固體物質與足量鹽酸反應，
收集到 2．24 L 氣體（標準狀況）。計算原固體混合物中的 Na2CO3 和 NaHCO3 質量。
五、論述題（共 1 小題，共 20 分）
淺談氧化還原反應的重要內容及在高中化學中的地位。
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