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浙江師范大學碩士研究生入學考試復試科目
考 試 大 綱
科目代碼、科目: 574 無機化學
適用專業: 070300 化學（一級學科）
一、考試形式與試卷結構
（一）試卷滿分及考試時間
本試卷滿分為 150 分，考試時間為 180 分鐘。
（二）答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
試卷由試題和答題紙組成；答案必須寫在答題紙（由考點提供）相應的位置上。
（三）試卷題型結構
選擇題：20 小題，每小題 2 分，共 40 分
填空題：20 小題，每小題 1 分，共 20 分
完成并配平反應方程式：5 小題，每小題 4 分，共 20 分
簡答題：共 5 小題，每小題 6 分，共 30 分
計算題：共 2 小題，共 20 分
綜合題：共 2 小題，共 20 分
二、考查目標（復習要求）
全日制攻讀無機化學專業學位研究生入學考試《無機化學》科目考試，要求考生系統掌
握無機化學中重要的基本概念和基礎知識，包括物質結構（原子結構、元素周期律、分子結
構和晶體結構）、化學熱力學初步及化學平衡（電離平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配
位平衡）以及化學反應速率等，并用這些理論來解釋無機化學中的實際問題，具有理論分析、
科學思維和化學計算的能力。掌握重要元素的單質及其化合物的結構、性質、制備及用途，
并用無機化學的相關理論進行解釋。
三、考查范圍或考試內容概要
第 2 章 物質的狀態
1.理想氣體狀態方程式、氣體分壓定律、氣體擴散定律
2.晶體的特征、晶格和晶胞
第 3 章 原子結構與元素周期系
1．相對原子質量（原子量）
2．原子結構的玻爾理論
3．氫原子結構及核外電子運動的運動狀態（四個量子數、屏蔽效應、鉆穿效應）
4．基態原子電子組態及電子排布
5．元素周期系
6．元素周期性
第 4 章 化學鍵和分子結構
1．離子鍵理論
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2．單鍵、雙鍵和叁鍵—σ 鍵和 π 鍵—價鍵理論（一）
3．價層電子互斥模型（VSEPR）
4．雜化軌道理論—價鍵理論（二）
5．共軛大 π 鍵
6．等電子體原理
7．分子軌道理論
8．分子晶體和原子晶體
9．金屬鍵理論
10．分子間力和氫鍵
第 5 章 氫和稀有氣體
1．氫的成鍵特征及氫化物
2．稀有氣體的化合物及其結構
第 6 章 化學熱力學初步
1．熱力學第一定律及相關概念
2．熱化學方程式及蓋斯定律
3．化學熱力學的四個重要狀態函數
4．化學熱力學的應用
第 7 章 化學反應速率
1．化學反應速率
2．濃度對化學反應速率的影響
3．溫度對化學反應速率的影響及阿侖尼烏斯公式
4．反應歷程
5．碰撞理論和過渡態理論
6．催化劑對反應速率的影響
第 8 章 化學平衡
1．化學反應的可逆性和化學平衡
2．平衡常數
3．標準平衡常數與△rGm
0
的關系
4．濃度對化學平衡的影響
5．壓力對化學平衡的影響
6．溫度對化學平衡的影響
7．平衡原理的應用
第 9 章 水溶液
1．溶液的濃度和溶解度
2．非電解質稀溶液通性
3．溶膠的結構及其性質
第 10 章 電解質溶液
1．強電解質溶液理論
2．酸堿質子理論
3．弱酸、弱堿的解離平衡
4．同離子效應和緩沖溶液
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5．鹽的水解
6．酸堿指示劑
7．溶度積原理
8．沉淀生成、溶解與轉化
9．分步沉淀
第 11 章 氧化還原反應
1．氧化還原反應及方程式的配平
2．原電池、電極電勢和電動勢
3．電極電勢和電動勢與吉布斯自由能的關系
4．電極電勢的應用
5．電勢圖及其應用
6．電解及其應用
6．化學電源
第 12 章 鹵素
1．鹵素的通性
2．鹵素單質
3．氟氯溴碘的化合物
4．擬鹵素
5．含鹽酸及其鹽的氧化還原性
第 13 章 氧族元素
1．氧族元素的通性
2．氧、臭氧和過氧化氫的結構和性質
3．硫及其化合物的結構、性質及用途
4．硒和碲
5．無機酸強度的變化規律
第 14 章 氮族元素
1．元素的基本性質
2．氮和氮的化合物
3．磷及其化合物
4．砷、銻、鉍
5．鹽類的熱分解規律
第 15 章 碳族元素
1．通性
2．碳、碳的氧化物、含鹽酸及其鹽
3．硅及其氫化物
4．無機化合物的水解性
第 16 章 硼族元素
1．通性
2．單質及其化合物
3．惰性電子對效應和各周期表中的斜線關系
第 17 章 堿金屬和堿土金屬
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1．堿金屬和堿土金屬的通性
2．堿金屬和堿土金屬的單質
3．堿金屬和堿土金屬的化合物
4．離子晶體鹽類溶解性
第 18 章 銅、鋅副族元素
1．銅族元素的通性、重要化合物的結構和性質
2．鋅族元素的通性、重要化合物的結構和性質
3．IB 與 IA、IIB 與 IIA 元素性質的對比
第 19 章 配位化合物
1．配合物的基本概念
2．配合物的化學鍵理論
3．配合物的穩定常數及配位平衡的移動
4．配合物的應用
第 20 章 過渡金屬（I）
1．第一過渡系元素的基本性質
2．二氧化鈦和鈦的重要化合物
3．釩的重要化合物
4．鉻（III）、鉻（VI）的重要化合物
5．鉬和鎢的重要化合物
6．錳（II）、錳（IV）、錳（VI）和錳（VII）的化合物
7．無機物的顯色規律及其影響因素
第 21 章 過渡金屬（II）
1．鐵系元素的基本性質
2．鐵、鈷、鎳的重要化合物
3．鉑和鈀的重要化合物
4．過渡元素的的通性
5．含有金屬—金屬鍵的過渡金屬化合物
第 22 章 鑭系和錒系元素
1．鑭系和錒系元素的電子層結構和通性
2．鑭系收縮及其影響
3．鑭系元素離子極其重要化合物
4．釷和鈾的化合物
參考教材或主要參考書：
無機化學(上、下冊，第三版)，武漢大學、吉林大學等校編，高等教育出版社，2010 年
無機化學基本原理，蔡少華、龔孟濂、史華紅 編著，中山大學出版社，2001 年版
元素無機化學，蔡少華、黃坤耀、張玉容 編著，中山大學出版社，2003 年版
四、樣卷
一、選擇題（共 20 小題，每小題 2 分，共 40 分）
1．下列分子或離子與 BF3 互為等電子體，并具有相似結構的一種是（ ）
A．NO3
-
B．NF3 C．氣態 AlCl3 D．SO2
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2．A 與 B 發生反應，當 A 濃度為原來 2 倍時，反應速度增加為 4 倍，當 B 濃度增加為原來
2 倍時，反應速度增加為 2 倍，此反應的反應級數為（ ）
A．1 級 B．2 級 C．3 級 D．4 級
3．有兩個平行反應 A → B 和 A → C，如果要提高 B 的產率，降低 C 的產率，最好的辦法
是（ ）
A．增加 A 的濃度 B．增加 C 的濃度
C．控制反應溫度 D．選擇某種催化劑
4．最近意大利科學家用普通的氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由 4 個氧原子構成的氧分
子，并用質譜儀探測到了它存在的證據。若該氧分子具有空間對稱結構，下列關于該氧分子
的說法正確的是（ ）
A．是一種新的氧化物
B．是一種非極性分子
C．是氧元素的一種同位素
D．是臭氧的同分異構體
5．下列各組物質汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（ ）
A．二氧化硅與生石灰的熔化
B．氯化鈉與鐵的熔化
C．碘與干冰的升華
D．氯化銨與苯的汽化
6．下列有關 pH 變化的判斷中，正確的是（ ）
A．隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的 pH 減小
B．隨著溫度的升高，純水的 pH 增大
C．新制氯水經光照一段時間后，pH 減小
D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH 增大
7．相同體積的 pH=3 的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是
（ ）
A．弱酸溶液產生較多的氫氣 B．強酸溶液產生較多的氫氣
C．兩者產生等量的氫氣 D．無法比較兩者產生氫氣的量
8．pH=α 的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的 pH＞α ，則
該電解質可能是（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
9．下列描述中，不符合生產實際的是（ ）
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極
D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
10．能使反應 Cu + 2H2O == Cu(OH)2 + H2↑發生的是（ ）
A．銅片作原電池的負極，炭棒作原電池的正極，氯化銅作電解質溶液
B．銅鋅合金在潮濕空氣發生電化學腐蝕
C．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液
D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液
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11．關于磷的下列敘述中，正確的是（ ）
A．紅磷與白磷均為原子晶體
B．白磷在空氣中加熱至 260
o
C 可轉變為紅磷
C．紅磷可用于制造安全火柴
D．少量白磷應保存在二硫化碳里
12．我國“神州 6 號”載人航天飛船的成功發射，表明我國載人航天技術已位于世界前列。
在某些運載飛船的火箭推進器中盛有還原劑液態肼（N2 H4）和氧化劑液態雙氧水，它們充分
混合反應后的產物之一是（ ）
A．氧氣 B．氫氣 C．氨氣 D．氮氣
13．如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產生的氣體，則（ ）
A．收集到 NO B．收集到 NO2
C．收集到 O2 D．收集不到任何氣體
14．下列關于純鐵的描述正確的是（ ）
A．熔點比生鐵低
B．與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵快
C．在潮濕的空氣中比生鐵容易被腐蝕
D．在冷的濃硫酸中可鈍化
15．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是（ ）
A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉
16．下列各組量子數中，那一組的電子所處的能級最高 （ ）？
（A）n =3，l=1，m=0，ms=1/2. （B）n=4，l=2，m=-2，ms=1/2
（C）n=4，l=0，m=0，ms=-1/2 （D）n=3，l=2，m=-1，ms=-1/2
17．某化合物 A 的水合晶體 A·3H2O（s）的脫水過程為（ ）
① A·3H2O（s） A·2H2O（s）+ H2O（g） K1
0
② A·H2O（s）+ H2O（g） A·2H2O（s） K2
0
③ A·H2O（s） A（s）+ H2O（g） K3
0
為了使 A·2H2O（s）保持穩定，（既不發生風化，也不發生潮解），則容器中
H2O 的蒸汽壓與平衡常數的關系應滿足 （ ）
（A）1/K2
0
〉p (H2O) / p
0
〉K3
0
（B）K1
0
〉p(H2O) / p
0
〉/1K2
0
（C）p(H2O) / p
0
〉K1
0
（D）p(H2O) / p
0
〉1/K2
0
18．鑭系收縮的后果之一是使下列哪組元素的性質更相似 （ ）
A．Mn 和 Tc B．Nb 和 Ta C．Sc 和 La D．Ru、Rh、Pd
19．MnO4
-
(aq) 呈紫紅色，其屬于 （ ）
A．d-d 光譜 B．f-f 光譜 C．荷移光譜 D．拉曼光譜
20．在普魯士藍 KFe[Fe(CN3)6] 中，Fe
2+
和 Fe
3+
的配位方式是 （ ）
A．CN
-
中的 C 原子和 N 原子分別與 Fe
2+
和 Fe
3+
形成配位鍵；
B．CN
-
中的 C 原子和 N 原子分別與 Fe
3+
和 Fe
2+
形成配位鍵；
C．CN
-
中的 C 原子和 N 原子均與 Fe
2+
配位鍵；
D．CN
-
中的 C 原子和 N 原子均與 Fe
3+
配位鍵。
二、選擇題（共 20 小題，每小 1 分，共 20 分）
1. 相同質量摩爾濃度和相同體積的 K3PO4，C6 H12O6(葡萄糖)，KH2PO4 和 K2 HPO4 稀溶液
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（H3PO4 是弱電解質），其凝固點由低到高的順序是（1）。
2. 符號 d 表示的電子亞層中有（2）個簡并軌道。
3. 在原子的近似能級圖中，6s〈 4f 是由于（3）之故。
4. AB 型離子化合物中離子半徑比 r+/r-大于 0.732，則該化合物屬于（4）型離子晶體。
5. 在相同條件下，SO2(g)和 H2S(g) 相比，擴散速度慢的是（5）。
6. NH4
+
的中心原子 N 的價軌道以（6）雜化方式成鍵。
7. 一封閉體系在某過程中向環境放出了 50 kJ 的熱量，從環境得到了 20 kJ 的功，則
體系在該過程中的熱力學能變化為（7）。
8. 在 Co（Ⅲ）的配合物中，若中心離子 Co
3+
（d 軌道）的電子分裂能大于成對能，則其 d 軌
道的電子采用（8）自旋的排布方式。
9. 對硝基苯胺的沸點比鄰硝基苯胺的（9）（低或高）。
10. 二元弱酸的酸根濃度近似等于（10）。
11. 假定 CO + H2O CO2 + H2 是基元反應，則該反應的級數為（11）。
12. 一級反應的半衰期 t1/2 與反應物的原始濃度（12）。
13．XeF6 的結構是（13）；
14．在 O2、O2
+
、O2
-
、O2
2-
、中，氧化性最強的是（14），
15. 最硬的單質是（15）。
16．H3PO3 是（16）元酸；
17．硼砂的水溶液具有緩沖作用，是因為產生物質的量相等的 H3 BO3 和（17）；
18．Na2HPO4 水溶液呈（18）性；
19．碳酸氫鈉的熱穩定性小于碳酸鈉，是因為 H
+
的極化作用比 Na
+
的（19）；
20．乙硼烷是缺電子化合物，分子中除了有四個 B—H 鍵外，還有兩個（20）鍵；
三、完成并配平下列反應方程式（共 5 小題，每小題 4 分，共 20 分）
1．PbO + Cl2 + NaOH →
2．Co(OH)3 + HCl →
3．I2 + H2SO3 + H2O →
4．MnO2 + HBr →
5．KI + KIO3 + H2SO4 (稀) ==
四、簡答題（共 5 小題，每小題 6 分，共 30 分）
1．鋇鹽一般有毒，例如 0.8 克的 BaCl2·2H2O 能夠致人于死，但醫學上的“鋇餐透視”
卻用 BaSO4 與糖漿混合后讓人服下，試解釋：
（1）BaSO4 作為腸胃 X 射線造影材料；（2）BaSO4 不會中毒
2．在六個沒有標簽的試劑瓶中，分別裝有白色固體試劑：Na2CO3 、BaCO3、 CaCl2、
Na2SO4 、Mg(OH)2 、MgCO3。試設法鑒別并以離子方程式表示之。
3. 某人做實驗時，發現 SnS 被(NH4)2S 溶液溶解，你認為可能的原因是什么？如何證明
你的判斷是正確的？
4. 已知室溫下 H3PO4 的 Ka1 = 7.5×10
-3
，Ka2 = 6.2×10
-8
，Ka3 =2.2×10
-13
，H2O 的
Kw = 1×10
-14
。試解釋 NaH2PO4 溶液呈酸性，而 Na2HPO4 溶液呈堿性。
5．實驗事實表明，F2 的非金屬性比 Cl2 強，為什么 F 元素的電子親和能卻比同族的 Cl
元素的電子親和能??？
五、計算題（共 2 小題，共 20 分）
第 8 頁，共 8 頁
1. 據研究報道，以 Cu、Zn 和 Fe 的氧化物為催化劑，在 573 K，70000 kPa，CO2 : H2 =1:3
(體積比)的條件下，能使 CO2 與 H2 反應轉化為乙醇。已知：
2CO2(g) + 6 H2(g) = CH3CH2OH (g) + 3 H2O (g)
△fH 0
m
/ kJ·mol
-1
-393.5 0 -234.4 -241.8
△fG 0
m
/ kJ·mol
-1
-394.4 0 -167.9 -228.6
S 0
m
/ J·mol
-1
·K
-1
213.6 130.6 282.6 188.7
（1）計算 298 K 下該反應的△rG0
m
和標準平衡常數；
（2）反應在 573 K，70000 kPa 條件下的自發性；
（3）說明反應在 573 K，70000 kPa 條件下進行的必要性。
（4）為了提高反應的轉化率，合成條件應有什么變化？提出你的看法。（10 分）
2. 試通過計算說明 [Co(NH3)6]
3+
+ 2Ag + S
2-
??? [Co(NH3)6]
2+
+ Ag2S 反應的自發性。
已知 ?
? (Co3+
/Co2+
) = 1.83 V， ?
? (Ag+
/Ag) = 0.799 V；[Co(NH3)6]3+
的 K 穩 ≈1035
，[Co(NH3)6]2+
的 K 穩 ≈105
，Ag2S 的 Ksp≈1×10-49
（假定除[Co3+
]、[Co2+
]和[Ag+
]外，其它離子的濃度均為
1 mol/dm
-3
）。（10 分）
六、綜合題（共 2 小題，共 20 分）
1. 金屬 A 溶于稀鹽酸生成 ACl2，其磁矩為 4.93 B.M.。MCl2 在無氧條件下遇 NaOH 溶液
生成白色沉淀，該沉淀接觸空氣逐漸變灰綠，最后變成棕色沉淀 B；在足量的空氣中灼燒 B
得紅色粉末 C，C 經不徹底還原得黑色磁性物質 D；B 溶于稀鹽酸生成淺黃色溶液 E，E 可氧
化 KI；溶液 E 可腐蝕金屬 F 生成 ACl2 和 G 溶液；向溶液 G 中滴加 NaOH，有蘭色膠狀沉淀
生成，加熱該膠狀沉淀立即轉變為黑色難溶物 H；H 在濃鹽酸中又變成黃綠色溶液，向溶液
G 中加過量的 NaOH 至沉淀溶解，再滴加適量葡萄糖溶液，微熱后有磚紅色不溶物 I 析出；
將 I 與稀硫酸作用得藍色溶液 J 和固體 F，F 不溶于稀硫酸可溶于濃硫酸得藍色溶液 G。試確
定 A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 各為何物。寫出 E→G、G→I、I→J 和 F→G 的化學方
程式。（14 分）
2. 某混合溶液中僅含 Fe
3+
、Al
3+
和 Cr
3+
和 NO3
-
，請設計一方案分離之。（6 分）
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