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浙江萬里學院工程碩士生物工程領域專業學位研究生招生
《無機化學》考試大綱
一、考試的知識點
系統掌握溶液化學、物質結構、化學熱力學與化學動力學等無機化學的基本
概念、基礎理論和基本計算；熟悉元素化學基本知識；能很好地解釋無機化學中
的一些現象和事實，具備較強的分析問題和解決問題的能力。具體要求如下：
第 1 章 溶液與膠體
溶液組成量度的表示方法；稀溶液的依數性；膠體分散系的特征；溶膠的制
備和性質；溶膠的膠團結構和電動電勢；溶膠的穩定性和聚沉；大分子溶液和凝
膠；表面活性物質和乳狀液。
第 2 章 化學反應的一般原理
化學熱力學的基本概念；能量守恒定律；化學反應的熱效應和熱化學方程式；
蓋斯定律和化學反應熱效應的計算。熵和反應的熵變；熱力學第二定律和第三定
律；吉布斯自由能和化學反應的方向。可逆反應和化學平衡；化學反應平衡常數
及其計算；化學平衡移動；標準平衡常數與反應的標準吉布斯自由能變的關系。
化學反應速率及其表示方法；影響化學反應速率的因素；反應速率理論。
第 3 章 物質結構
微觀粒子的運動特征；波函數和原子軌道；概率密度和電子云；原子軌道和
電子云的圖像；四個量子數及多電子原子的能級排布，屏蔽效應和鉆穿效應；基
態原子核外電子的排布規則及原子的電子結構的表示方式；原子電子層結構與元
素周期系，元素基本性質的周期性?；瘜W鍵及類型；離子鍵的形成及特點；離子
的特征；共價鍵的價鍵理論和共價鍵的特征；共價鍵的類型和鍵參數；原子軌道
雜化理論；價層電子對互斥理論；分子的極性和分子間力；離子的極化；氫鍵的
形成條件、特點、分類及對物質性質的影響。
第 4 章 解離平衡
各類弱電解質的解離平衡及 pH 計算；同離子效應及鹽效應；緩沖溶液；強
電解質溶液（表現解離度，濃度和活度，離子強度）；鹽溶液的酸堿性及計算；
酸堿質子理論和酸堿反應；沉淀溶解平衡和溶度積；溶解度與溶度積的換算；溶
度積規則及沉淀的生成、溶解、轉化。
第 5 章 氧化還原反應
氧化還原反應的實質，氧化數，氧化、還原反應的離子電子式和氧化還原反
應方程式的配平；原電池、電極反應、電池反應和原電池符號；電極電勢和電池
電動勢；標準氫電極和標準電極電勢；能斯特方程式；電極電勢的應用(氧化劑
和還原劑的選擇，判斷氧化還原反應進行的方向和次序，確定氧化還原反應進行
的程度)。
第 6 章 配位化合物
配位化合物的定義、組成、類型和命名，配位化合物的價鍵理論，配位化合
物的解離平衡和平衡常數，配位解離平衡的移動；螯合物和氨羧配位劑。
第 7 章 元素
元素的分類和存在形態； s 區、p 區元素及其重要化合物；過渡元素的特征，
ds 和 d 區元素的電子構型與性質的遞變規律，銅、鋅、鎘、汞的單質和重要化
合物，鈦、鉻、錳、鐵、鈷及其重要化合物；生命必需元素，元素的生物毒性和
生物效應。
二、考試的時間與試卷題型
1. 考試時間：120 分鐘
2. 考試形式：閉卷、筆試
3. 試卷滿分：100 分
4. 題型：選擇題、判斷題、填空題、計算題和綜合題。
三、參考用書
南京大學主編 《無機及分析化學》（第四版，無機化學部分） 高等教育
出版社 2007 年 5 月
陳德余主編 《無機及分析化學》（無機化學部分） 科學出版社 2012 年
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