2018年浙江科技學院832物理化學考研大綱

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浙江科技學院研究生入學考試基礎課、專業基礎課考試大綱
浙江科技學院 2017 年
碩士研究生入學考試基礎課、專業基礎課考試大綱
科目代碼、名稱: 物理化學
專業類別： ■學術型 □專業學位
適用專業:
081701 化學工程、081702 化學工藝、081704 應用化學、081705
工業催化
一、考試基本內容
１. 氣體的 PVT 關系
理想氣體狀態方程；分壓定律和分體積定律；理想氣體的微觀模型；氣體的液化；范
德華方程與維里方程；臨界性質；對應狀態原理；壓縮因子圖。
２. 熱力學第一定律
基本概念：狀態函數；熱力學第一定律；熱、功；內能；焓；熱容；可逆體積功；相
變焓；反應焓；節流膨脹。熱力學基本概念及術語；Qv=ΔU,Qp=ΔH 及 H 的定義，
基本計算：熱力學第一定律的表述與數學表達式；過程熱的計算；Cp 與 Cv 的關系；
由 Cp 計算 Qp 和ΔH；理想氣體在單純 p、V、T 變化，可逆和不可逆相變化過程中計算熱、
功和熱力學能、焓變的計算。理想氣體可逆過程與絕熱可逆過程功的計算；化學變化過程
中化學反應熱效應的計算；化學反應進度；標準熱力學函數的計算。
３.熱力學第二定律
基本概念：自發過程的共同特征；卡諾循環；過程可能性判據；熱力學第二定律；熵
及熵變；熱力學第三定律；亥姆霍茲函數；吉布斯函數，熱力學基本方程及麥克斯韋關系
式，特性函數。
基本計算：卡諾循環；卡諾定理與熱力學第二定律，熵增原理；熵函數，熵判據；掌
握物質在單純 p、V、T 變化、可逆和不可逆相變化過程中ΔS 的計算；熱力學第三定律，
規定熵與標準熵以及化學反應ΔS 的計算；ΔA 與ΔG 判據；一些基本過程ΔG 的計算與應
用；熱力學基本方程與麥克斯韋關系式；吉布斯—亥姆霍茲方程；克拉貝龍方程及其應用。
４.多組分系統熱力學
基本概念：偏摩爾量，化學勢，化學勢判據，拉烏爾定律，亨利定律，理想液態混合
物，理想稀溶液，稀溶液的依數性，逸度與逸度因子，活度與活度因子，熱力學標準態。
基本計算：偏摩爾量與摩爾量的計算；偏摩爾量的集合公式；Gibbs-Duhem 方程；化
學勢的定義與各類系統化學勢的表示式；化學勢判據；拉烏爾定律與享利定律；理想液態
混合物的定義及其特征；稀溶液的定義及其依數性；逸度與逸度因子的計算；活度和活度
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因子的計算；簡單汽液平衡計算。
5.化學平衡
基本概念：摩爾反應 Gibbs 函數，化學反應等溫方程，標準平衡常數，經驗平衡常數，
化學平衡，平衡轉化率，范特霍夫方程，平衡移動。
基本計算：反應等溫方程式的計算與應用；有關標準平衡常數的計算與應用；標準平
衡常數的實驗測定法；各種平衡常數之間的關系；平衡組成的計算；復相反應的平衡問題；
溫度對化學平衡的影響；壓力對化學平衡的影響；惰性組分對平衡轉化率的影響；反應物
配比對平衡轉化率的影響。
6.相平衡
基本概念：相律，相數、組分數和自由度數，單組分體系相圖，二組分體系相圖，步
冷曲線，杠桿規則。
基本內容：相律及其應用；常見單組分系統相圖；二組分氣液平衡相圖及杠桿規則；
二組分理想液態混合物的氣液平衡相圖；二組分真實液態混合物的氣液平衡相圖；水蒸汽
蒸餾、精餾原理；二組分液態部分互溶系統及完全不互溶系統的氣液平衡相圖；二組分系
統液—固平衡相圖；二組分固態不互溶凝聚系統相圖；相圖分析；熱分析法制相圖及溶解
度法制相圖；重結晶原理；二組固態互溶系統相圖；固態完全互溶系統相圖；固態部分互
溶系統相圖；生成穩定化合物與不穩定化合物凝聚系統相圖。
７.電化學
基本概念：原電池，電解池，電解質溶液；正極負極和陰極陽極的定義；電導，電導
率，摩爾電導率；離子的遷移數，離子電遷移率，離子獨立運動定律，平均離子活度，平
均離子活度因子，離子強度，離子互吸理論；可逆電池，電池的電動勢；原電池熱力學，
電池反應，電極反應，能斯特方程，電極電勢，濃差電池，液體接界電勢，分解電壓，極
化，超電勢，極化曲線。
基本內容：法拉第定律；離子的電遷移及遷移數計算；電解質溶液的電導率與摩爾電
導率計算；離子獨立運動定律；離子的摩爾電導率與離子的遷移率；電導測定的應用；平
均離子活度、平均離子活度因子與離子強度的計算；電池電動勢和電極電勢的能斯特方程；
原電池設計；原電池熱力學計算；電動勢測定的應用。
8、界面化學
基本概念：界面張力、界面功與界面吉布斯函數、表面張力，界面張力；彎曲液面，
附加壓力，亞穩狀態與新相的生成態；固體表面上的吸附作用，物理吸附，化學吸附；
Langmuir 吸附，BET 吸附的特征；接觸角，潤濕現象，鋪展；溶液的表面吸附現象，單分
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子膜，表面活性物質的結構及其應用。
基本計算：界面吉布斯函數的計算；彎曲液面的附加壓力計算；蒸氣壓與表面曲率的
關系；楊氏方程； Langmuir 吸附等溫公式及其應用；溶液表面的吸附作用及吉布斯吸附
公式。
9. 統計熱力學初步
基本概念：能級，簡并度，定域子系統，離域子系統，獨立子系統，相依子系統，能
級分布，狀態分布，微態數，最概然分布，平衡分布，玻爾茲曼分布，配分函數及其意義，
析因子性質，統計熵。
基本內容：玻爾茲曼分布，玻爾茲曼熵的本質及玻爾茲曼公式，配分函數的相關計算，
熱力學函數的統計計算。
10.化學動力學基礎
基本概念：化學反應速率，基元反應，非基元反應，速率方程，反應級數，速率常數；
活化能；對行反應，平行反應，連串反應；鏈反應，爆炸極限；碰撞理論，過渡狀態理論，
勢能面，活化絡合物，催化反應動力學初步概念。
基本內容和計算：反應速率實驗測定；反應物濃度對反應速率的影響；反應速率方程；
速率常數的意義；反應分子數與反應級數的區別與聯系；簡單反應動力學方程的積分形式
及有關計算；溫度對反應速度的影響；活化能計算和阿累尼烏斯公式的應用；對峙反應、
平行反應、連串反應的動力學分析；復合反應的近似處理法；根據反應機理擬定速率方程；
單分子反應機理；鏈反應的特征；動力學理論的要點；各類催化反應動力學的基本特征。
11、膠體化學
基本概念：分散系統的概念，溶膠，高分子溶液，締合膠體；丁達爾效應；布朗運動，
沉降與沉降平衡；電泳，電滲，雙電層結構；聚沉值，聚沉能力；乳狀液，凝膠，高分子
溶液。
基本內容：溶膠的制備和凈化；溶膠的光學性質；溶膠的動力學性質；溶膠的電學性質，
溶膠的帶電原因，溶膠膠團結構；電解質或高分子溶液對溶膠的穩定和破壞作用。
二、考試要求（包括考試時間、總分、考試方式、題型、分數比例等）
（一）考試時間：180 分鐘
（二）總分：150 分
（三）考試方式：閉卷，筆試
（四）題型與分數比例：
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1、填空題： 20%
2、選擇題： 20%
3、計算題： 60%
三、主要參考書目
1. 物理化學（第五版），天津大學物理化學教研室，高等教育出版社
2. 物理化學簡明教程（第四版），印永嘉，奚正楷，李大珍，高等教育出版社
3. 物理化學（第五版），傅獻彩，沈文霞，姚天揚編，高等教育出版社

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