2018年長春理工大學物理化學碩士招生考研大綱

友情提示：本站提供全國400多所高等院校招收碩士、博士研究生入學考試歷年考研真題、考博真題、答案，部分學校更新至2012年，2013年；均提供收費下載。下載流程：考研真題點擊“考研試卷””下載; 考博真題點擊“考博試卷庫” 下載

《物理化學》課碩士研究生考試大綱
一、考試內容及基本要求
第一章. 氣體的 PVT 關系
考試要求
1.掌握理想氣體狀態方程和分壓定律的應用；
2.理解并掌握飽和蒸氣壓概念；
3.了解真實氣體與理想氣體的偏差；
考試內容
1. 理想氣體狀態方程；
2.理想氣體混合物；
第二章. 熱力學第一定律
考試要求
1.掌握熱力學基本概念，著重理解狀態函數的特性；
2.了解幾種熱效應形式，掌握化學反應熱的概念，明確內能與焓是狀態函數，熱與功是
途徑函數；
3.掌握熱力學第一定律的表達式，能根據狀態函數的特性，計算Δ U 和Δ H，能對理想
氣體在恒溫、恒壓、恒容或絕熱過程中的Δ U、Δ H、Q 及 W 進行計算；
4.掌握相變焓的相關計算；
5.掌握用標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓數據計算化學反應熱的方法，會用基?；舴?br/>定律計算不同溫度下的熱效應；
6.掌握可逆過程的特點和理想氣體可逆體積功的計算；
7.了解焦爾——湯姆生效應的特征。
考試內容
1.熱力學基本概念；
2.熱力學第一定律；
3.恒容熱、恒壓熱，焓；
4.熱容，恒容變溫過程、恒壓變溫過程；
5.焦耳實驗，理想氣體的熱力學能、焓；
6.氣體可逆膨脹壓縮過程，理想氣體絕熱可逆過程方程式；
7.相變化過程；
8.化學計量數、反應進度和標準摩爾反應焓；
9.由
?
mf
H? 和
?
mc
H? 計算
?
mr
H? 第三章. 熱力學第二定律
考試要求
1.了解自發過程的共同特征，明確熱力學第二定律各種表達方法；
2.了解熵的引出過程，準確掌握熵的定義，克勞修斯不等式及隔離系統的熵判據；
3.掌握系統進行 PVT 變化及各類相變化時Δ S 的計算方法；
4.了解熱力學第三定律及規定熵、標準熵的定義，掌握由 25℃各物質的標準熵求取化學
反應標準反應熵的方法；
5.掌握亥姆霍斯函數、吉布斯函數的定義，以及亥姆霍斯函數判據、吉布斯函數判據的
本質及應用條件；
6.了解熱力學基本方程的導出及適用條件，掌握Δ A、Δ G 的一般計算方法。
考試內容
1.卡諾循環；
2.熱力學第二定律；
3.熵、熵增原理；
4.單純 PVT 變化熵變的計算；
5.相變化過程熵變的計算；
6.熱力學第三定律和化學變化過程熵變的計算；
7.亥姆霍茲函數和及布斯函數；
8.熱力學基本方程；
9.克拉佩龍方程；
10.吉布斯－亥姆霍茲方程和麥克斯韋關系式。
第四章多組合系統熱力學
考試要求
1.掌握拉烏爾定律和亨利定律的應用和稀溶液的依數性；
2.理解偏摩爾量和化學勢的意義；
3.掌握理想液態混合物的定義和混合性質；
4.了解理想液態混合物和理想稀溶液中各組分化學勢表達式；
5.了解活度和逸度的有關概念。
考試內容
1.偏摩爾量；
2.化學勢；
3.氣體組份的化學勢；
4.拉烏爾定律和亨利定律；
5.理想液態混合物；
6.理想稀溶液；
7.稀溶液的依數性；
8.逸度和逸度因子
9.活度及活度因子。
第五章化學平衡
考試要求
1.了解化學平衡的條件，掌握標準平衡常數的定義；
2.熟悉 K
θ
、Kp、Kc
θ
、Ky、Kn 之間的關系；
3.掌握理想氣體化學反應的等溫方程，掌握由 Jp 和 K
θ
或Δ rGm判斷化學反應自動進行
的方向和限度；
4.熟悉用熱力學數據計算平衡常數及組成的方法；
5.掌握化學反應等壓方程式；
6.了解各種因素對平衡移動的影響；
考試內容
1.化學反應的等溫方程；
2.理想氣體化學反應的標準平衡常數；
3.溫度對標準平衡常數的影響；
4.其它因素對氣體化學平衡的影響；
第六章相平衡
考試要求
1.明確相、組分數、自由度數的概念、掌握相律及其應用；
2. 初步掌握幾種二組分相圖，并能用相律進行分析；
3.掌握利用熱分析手段繪制簡單的二元合金相圖的方法；
考試內容
1.相律；
2.杠桿規則；
3.組分系統相圖；
4.二組份理想液態混合物的氣－液平衡相圖；
5.二組份真實液態混合物的氣－液平衡相圖；
6.精餾原理；
7.二組份液態部分互溶系統及完全不互溶系統的氣－液平衡相圖；
8.二組份固態不互溶系統液－固平衡相圖；
9.二組份固態互溶系統液－固平衡相圖；
10.生成化合物的二組分系統液－固平衡相圖；
第七章電化學
考試要求
1.理解電解質溶液的導電機理，明確電導、電導率、摩爾電導率的概念，并掌握相關計
算；
2.掌握離子獨立運動定律和電導測定的應用；
3.掌握可逆電池的定義以及原電池熱力學的計算；
4.掌握電極電勢、電池電動勢的計算；
5.了解電極種類、濃差電池和液體接界電勢產生的原因及鹽橋的作用；
6.了解電解時產生極化現象的原因及超電勢在電解中的作用。
考試內容
1.電解質溶液的導電機理及法拉第定律；
2.離子的遷移數；
3.電導、電導率和摩爾電導率；
4.電解質的平均離子活度因子及德拜－休克爾極限公式；
5.可逆電池及其電動勢的測定；
6.原電池熱力學；
7.電極電勢和液體接界電勢；
8.電極的種類；
9.原電池設計舉例
10.分解電壓；
11.極化作用；
12.電解時的電極反應。
第八章化學動力學
考試要求
1.明確反應速率、反應速率常數、反應級數和反應分子數等概念，掌握反應級數與反
應分子數的區別和聯系；
2.掌握各級反應速率方程的特點，以及由實驗數據求反應速率常數和反應級數的方法；
3.熟悉阿侖尼烏斯方程的幾種形式及其應用；
4.明確活化能的概念及其對反應速率的影響；
5.了解典型復合反應速率方程的建立及濃度與時間的關系式；
6.了解復合反應速率的近似處理法；
7.了解鏈反應的特點及爆炸界限形成的原因；。
考試內容
1.化學反應的反應速率及速率方程；
2.速率方程的積分形式；
3.速率方程的確定；
4.溫度對反應速率的影響,活化能；
5.典型復合反應；
6.復合反應速率的近似處理法；
7.鏈反應；
8.氣體反應的碰撞理論；
9.勢能面與過渡狀態理論；
第九章膠體化學
考試要求
1.明確膠體的概念，掌握膠體的體系的性質。
2.認識和了解膠體體系的實際應用
考試內容
1．膠體系統的制備
2．膠體系統的光學性質
3.膠體系統的動力性質
4.膠體系統的電學性質

免責聲明：本文系轉載自網絡，如有侵犯，請聯系我們立即刪除，另：本文僅代表作者個人觀點，與本網站無關。其原創性以及文中陳述文字和內容未經本站證實，對本文以及其中全部或者部分內容、文字的真實性、完整性、及時性本站不作任何保證或承諾，請讀者僅作參考，并請自行核實相關內容。

上一篇文章： 2018年長春理工大學物理化學考研大綱

下一篇文章： 2018年長春理工大學誤差理論考研大綱