2020年湘潭大學物理化學（二）考研大綱

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物理化學（二）湘潭大學考研大綱
《物理化學》
（二）（不含結
構化學）
（一）考試對象
報考化學工程、材料工程（高分子材料）等全日制專業學位研究生的考
生。
（二）考試目的
考核考生對本課程的基礎理論和基本方法的掌握和運用能力，屬能力測
試。
（三）考試內容和要求
第一章氣體的 pVT 關系
考試內容
理想氣體狀態方程、分壓定律及其應用，對比狀態定律。
考試要求
1 明確理想氣體狀態方程，理想氣體的宏觀定義及微觀模型。
2 明確分壓定律、分體積定律、飽和蒸氣壓等概念及計算。
3 明確范德華狀態方程式。
4 了解臨界現象。
5 了解對應狀態原理和壓縮因子圖，對比狀態方程及其它真實氣體方程；
6.真實氣體與理想氣體的偏差。
第二章熱力學第一定律
考試內容
物理化學基本概念，熱力學第一定律及其應用。
考試要求
1 熟練地應用生成焓、了解熱力學的一些基本概念，如系統、環境、狀態、
功、熱量、變化過程等。
2 明確熱力學第一定律和內能的概念。明確熱和功只有在系統與環境有
能量交換時才有意義。熟知功和熱正負號習慣。
3 明確可逆過程的意義。
4 明確 U 和 H 都是狀態函數以及狀態函數的特征。
5 熟練應用熱力學第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱過程中的
ΔU、ΔH、和 W。
6 會用燃燒焓來計算反應熱。
第三章熱力學第二定律
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考試內容
物理化學基本概念，熱力學第一定律及其應用。
考試要求
1 了解自發過程的特征，明確熱力學第二定律的意義。
2 明確熵的物理意義和怎樣用它來判斷過程的方向及平衡條件。熟練掌
握一些典型過程的熵變的計算。
3 明確吉布斯、亥姆霍斯自由能的定義和它們在一定條件下的物理意義，
以及怎樣用它們來判斷過程的方向和限度，掌握 ΔA 和 ΔG 的計算方法。
4 掌握熱力學函數間的基本關系式及麥克斯韋關系式。
5 熟練掌握克拉佩龍和克勞修斯--克拉佩龍方程及有關計算。
6 了解熱力學第三定律的意義。了解卡諾循環和卡諾定理。
7 了解自發過程的特征，明確熱力學第二定律的意義。
8 明確熵的物理意義和怎樣用它來判斷過程的方向及平衡條件；熟練掌
握一些典型過程的熵變的計算。
第四章多組分系統熱力學
考試內容
熱力學基本理論在溶液中的應用，稀溶液的依數性。
考試要求：
1 了解理想溶液的通性，掌握理想液態混合物的混合性質。
2 掌握拉烏爾定律和亨利定律及應用。
3 明確偏摩爾量和化學勢的定義和意義。
4 了解溶液中各組分的標準態及意義。
5 掌握稀溶液依數性公式和有關計算。
6 掌握化學勢判據。
第五章化學平衡
考試內容
化學平衡的基本知識，平衡常數的計算。
考試要求
1 明了標準平衡常數的定義。
2 了解等溫方程的推導。
3 掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法。
4 學會用熱力學數據計算標準平衡常數。
5 了解等壓方程的推導。
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6 理解溫度對標準平衡常數的影響。
7 了解壓力和惰性氣體對化學反應平衡組成的影響。
8 了解同時平衡。
第六章相平衡
考試內容
相平衡的基本知識，相律的應用。
考試要求
1 掌握相、組分、自由度等基本概念。
2 對相圖中的點、線、面的意義能透徹理解。
3 學會繪制相圖的基本原理和方法。
4 掌握單組分系統、二組分氣—液平衡系統、二組分固—液平衡系統相圖
的特點。
5 會畫步冷曲線。
第七章電化學
考試內容
電化學的基本概念，電導理論及強電解質溶液理論；可逆電池熱力學，
可逆電池的電動勢、電極電勢及其應用；電解作用的基本規律。
考試要求
1 了解電解質溶液的內容。
2 了解強電解質和弱電解質的概念。
3 理解電解質的活度，離子平均活度和離子平均活度因子的概念。
4 理解離子強度的定義，會計算電解質溶液的離子強度。
5 理解德拜-許克爾極限定律及離子氛模型。
6 理解電導、電導率、摩爾電導率的定義及其應用。
7 理解離子獨立運動定律及其應用。
8 了解離子遷移數、離子電遷移率的概念。
9 了解電化學系統的定義；了解電化學系統不同相間電勢差產生的機理。
10 理解原電池、電解池的不同概念。
11 明了電池的陰、陽極，正、負極規定的原則。
12 掌握常用電極的類型；會寫常用電極和常用電池的電極反應和電池反
應。
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13 掌握原電池電動勢的定義；理解可逆電池必須滿足的條件。
14 掌握原電池反應及電極反應的能斯特方程；會用能斯特方程做有關計
算。
15 了解法拉第定律。
第八章量子力學基礎（學生自學，不作為考試內容）
第九章統計熱力學初步（學生自學，不作為考試內容）
第十章界面現象
考試內容
表面化學的基本知識，附加壓力，溶液、液固界面的鋪展與潤濕，氣固
表面的吸附。
考試要求
1 理解表面張力的概念及高度分散系統的熱力學方程。
2 理解液面的附加壓力的概念；掌握 Young_Laplace 及應用。
3 理解彎曲液面的飽和蒸氣壓與平面液體飽和蒸氣壓和蒸氣壓的不同；掌
握 KeLvin 方程與其應用。
4 了解潤濕作用；理解接觸角和 Young 方程；了解毛細管現象。
5 理解亞穩狀態及新相生成熱力學和動力學。
6 理解溶液界面上的吸附現象，正吸附和負吸附，吉布斯模型及表面過
剩物質的量的概念；理解 Gibbs 方程。
7 了解表面活性劑的結構特征及其應用。
8 掌握物理吸附和化學吸附的意義和區別。
9 掌握 Langmuir 單分子層吸附理論和吸附等溫式及其應用。
10 了解其他吸附等溫式及其應用。
11 了解多相催化反應的基本步驟。
12 了解表面反應的機理及其應用。
第十一章化學動力學
考試內容
化學反應速率的表示，動力學的基本知識，活化能及溫度對反應速率的影響；
動力學基本理論，催化反應、光化學反應的基本知識。
考試要求
1 了解化學反應轉化率的定義；理解定容反應速率的定義。
2 了解反應速率與濃度關系的經驗方程的一般形式；理解反應級數的概
念；理解宏觀反應速率系數的物理意義及單位。
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3 掌握一級、二級反應級數及積分速率方程和應用；掌握一、二級反應的
特征。
4 了解其他級數反應的速率方程。
5 掌握通過實驗建立反應速率方程的方法。
6 掌握基元反應的質量作用定律。
7 了解反應速率與溫度的一般關系；掌握阿累尼烏斯方程的各種形式及
應用；理解指前因子、活化能的物理意義。
8 理解基本類型的復合反應的定義；理解對行反應、平行反應的速率方
程及應用；了解串聯反應的 c~t 曲線的特征,了解反應速率控制步驟的
概念。
第十二章膠體化學
考試內容
分散體系的分類，膠體基本特性及一般性質
考試要求
1 了解膠體分散系統及粗分散系統研究的內容和方法。
2 掌握溶液的制備及純化。
3 掌握膠體的性質。
4 了解溶膠的穩定。
5 溶膠的聚沉。
6 高分子化合物溶液的滲透壓及唐南平衡。
（四）考試的方法和考試時間
本課程采用閉卷考試，考試時間為 180 分鐘。
（五）考試評價標準
評卷采用一百五分制。
（六）試卷結構
試卷結構為填空題或選擇題 25～30％、簡答題 25～30％、計算題 45～
50％。

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