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《無機及分析化學》考試大綱
無機與分析化學是一門涵蓋化學反應原理（含熱力學和動力學）、定量分析基礎、四大
化學平衡及滴定（酸堿平衡與酸堿滴定、沉淀溶解平衡與沉淀滴定、氧化還原平衡與氧化還
原滴定、配位平衡與配位滴定）、物質結構基礎的一門學科。考生應該掌握化學反應原理的
基礎知識和定量分析的一般方法，具有基本的科學思維方法和理論聯系實際、獨立分析問題
解決問題的能力。
一、理論部分基本要求
1.掌握化學反應的一般原理。
2.掌握定量分析的基本知識。
3.掌握四大平衡基本原理及其滴定。
4.掌握物質結構的基本知識。
5.掌握紫外可見分光光度法的基本原理及其應用。
二、具體內容和要求：
第二章 化學反應的一般原理
2.1 基本概念
2.2 熱化學
2.3 化學反應的方向與限度
2.4 化學平衡
2.5 化學反應速率
2.6 化學反應一般原理的應用
要求：掌握熱化學的基本概念；掌握熱力學第一定律、熱力學第二定律、熱力學第三定
律和蓋斯定律；掌握熵變判據和吉布斯函數變判據，了解化學平衡與化學反應標準吉布斯函
數變的關系，了解化學平衡移動原理；了解基元反應概念，掌握質量作用定律，理解和掌握
化學反應速率理論。
第三章 定量分析基礎
3.1 分析化學的任務和作用
3.2 定量分析方法的分類
3.3 定量分析的一般過程
3.4 定量分析中的誤差
3.5 分析結果的數據處理
3.6 有效數字及其運算
3.7 滴定分析方法概述
要求：了解分析化學的定義、任務和作用；了解定量分析方法的分類；了解分析化學中
誤差產生的原因與分類；掌握準確度、精密度的定義及其評價指標的定義和相關計算；掌握
有效數字及其運算規則；掌握分析結果的檢驗方法；了解滴定分析方法的分類，掌握基準物
質和標準溶液的定義，掌握滴定分析的計算方法。
第四章 酸堿平衡與酸堿滴定
4.1 電解質溶液
4.2 酸堿理論
4.3 溶液酸度的計算
4.4 緩沖溶液
4.5 弱酸堿溶液各分布型體的分布
4.6 酸堿滴定法
要求：掌握酸堿質子理論；了解酸堿溶液中酸堿的分布形式；掌握酸堿溶液中酸堿 pH
的計算；掌握酸堿緩沖溶液理論及其計算；了解酸堿指示劑作用原理；掌握一元強酸（堿）
滴定一元強堿（酸）體系的滴定；掌握一元強酸（堿）滴定一元弱堿（酸）體系的滴定；了
解多元弱酸(堿)的滴定；了解酸堿滴定法的應用。
第五章 沉淀溶解平衡與沉定滴定法
5.1 溶度積原理
5.2 沉淀溶解平衡的移動
5.3 多種沉淀之間的平衡
5.4 沉淀滴定法
要求：了解沉淀-溶解平衡，掌握溶度積原理；了解同離子效應和鹽效應；掌握沉淀的
溶解與轉化，了解分步沉淀；掌握莫爾法與佛爾哈德法，了解重量分析法及其計算。
第六章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法
6.1 氧化還原反應的基本概念
6.2 氧化還原反應方程式的配平
6.3 電極電勢的應用
6.4 氧化還原滴定法
要求：掌握氧化還原反應中的基本概念和氧化還原反應方程式的配平方法；了解原電池
的書寫符號及電極電位的定義；掌握能斯特方程；掌握電極電位在化學平衡計算中的應用；
了解氧化還原滴定法的特點及分類；掌握氧化還原滴定原理；了解氧化還原滴定法的指示劑，
掌握其作用原理；了解待測組分滴定前的預處理；掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法；
了解氧化還原滴定法的應用。
第七章 物質結構基礎
7.1 核外電子的運動狀態
7.2 多電子原子結構
7.3 化學鍵理論
7.4 多原子分子的空間結構
要求：了解核外電子的運動狀態，了解多電子原子的結構，掌握核外電子的排布規律；
掌握核外電子分布與元素周期律的關系；掌握離子鍵理論、共價鍵理論；掌握雜化方式與分
子空間構型的關系；掌握分子間作用力和氫鍵。
第八章 配位化合物與配位滴定
8.1 配位化合物的組成和命名
8.2 配離子在溶液中的解離平衡
8.3 配位滴定法
8.4 配位滴定的應用
要求：掌握配位化合物的基本概念；掌握配位化合物的化學鍵理論；掌握配離子在溶液
中的離解平衡；了解螯合物，掌握乙二胺四乙酸及其絡合物的性質；掌握配位滴定的基本原
理，了解滴定過程中金屬離子濃度的變化規律；掌握配位滴定指示劑的作用原理；掌握 EDTA
的副反應及副反應系數的計算；了解酸度范圍的計算，了解配位滴定的應用。
第九章 紫外可見分光光度分析法
9.1 光吸收的基本定律
9.2 紫外可見分光光度計
9.3 紫外可見分光光度測定的方法與應用
9.4 誤差和測定條件的選擇
要求：了解紫外可見分光光度法的原理，掌握 L-B 定律；了解分光光度計的結構，了解
顯色反應及其影響因素；了解測量條件的選擇及分光光度法的應用。
三、主要參考書目：
《無機與分析化學》（第二版）浙江大學 高等教育出版社
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