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沈陽大學攻讀碩士研究生入學考試大綱
（科目：612/物理化學）
一、基本要求
物理化學考試在考查基本知識、基本理論的基礎上，注重考查考生
靈活運用這些基礎知識觀察和解決實際問題的能力。要求考生應能：正
確掌握和理解物理化學的基本概念和熱力學函數之間的基本關系；熟練
掌握和理解化學熱力學的基本內容及應用；熟練掌握和理解化學動力學
的基本理論、基本概念以及反應機理；熟練掌握和理解電化學的基本概
念、基本理論及應用；正確掌握膠體及界面化學的基本內容及應用。
二、考試形式與試卷結構
1．試卷成績及考試時間
本試卷滿分為 150 分，考試時間為 180 分鐘。
2. 答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
3. 參考教材
《物理化學》（上下冊），傅獻彩等編，第五版，高等教育出版社，
2005。
4. 題型結構
填空題：5 小題，每小題 2 分，共 10 分
選擇題：10 小題，每小題 3 分，共 30 分
是非題：10 小題，每小題 3 分，共 30 分
簡答題：2 小題，每題 10 分，共 20 分
計算題：4 小題，每題 15 分，共 60 分
三、考試范圍
1 熱力學第一定律及其應用
1.1 掌握熱力學的基本概念和熱力學第一定律及應用熱力學第一定
律計算等溫、等壓、絕熱等過程的內能變化、焓變化、熱和功。
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1.2 靈活應用蓋斯定律和基爾霍夫定律。
2 熱力學第二定律
2.1 了解自發過程的共同性質，明確熱力學第二定律的意義，了解
熱力學第三定律；熟練掌握熱力學函數 U、H、S、G 及偏摩爾量和化學
勢定義，明確它們的物理意義。
2.2 對 ΔG 在特定條件下的物理意義和應用要熟練掌握和理解。對
ΔU、ΔH、ΔS 和 ΔG 計算要熟練掌握。
2.3 掌握范霍夫等溫式、吉布斯-亥姆霍茲公式和麥克斯韋等關系
式。
3 化學平衡
3.1 熟練掌握化學反應等溫方程式和等壓方程式，ΔrGm
θ
的意義和
應用。
3.2 熟練掌握 Kp
θ
及相關計算，了解溫度、壓力和惰性組分對平衡
的影響及其計算。
4 液態混合物和溶液
4.1 理想溶液和理想溶液的通性、稀溶液和稀溶液依數性及相關計
算。
4.2 了解拉烏爾定律、亨利定律，溶液中各組分的化學勢和活度等
概念。
5 相平衡
5.1 掌握相律、杠桿規則及其在相圖中的應用。
5.2 熟練掌握兩組分雙液系、固-液體系的各種相圖的繪制、分析和
應用。
5.3 了解三組分體系的組分濃度的等邊三角形表示方法的特點。熟
悉對液體部分互溶的三液體系和二鹽-水兩種三組分體系相圖的結構特
點。
6 電解質溶液
6.1 明確遷移數、電導率、摩爾電導率、離子遷移率的概念及它們
與溶液濃度的關系和應用。
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6.2 掌握電解質的離子平均活度系數的意義和計算，了解強電解質
溶液理論，掌握德拜-休克爾極限公式。
7 電池的電動勢及極化現象
7.1 掌握可逆電池的概念，電動勢與 ΔrGm 的關系，溫度對電動勢
的影響及 ΔrHm 和 ΔrSm 的計算。
7.2 熟練掌握電池符號的正確書寫方法，正確寫出電極反應、電池
反應，了解電動勢產生的機理和標準電極電勢表的應用，熟練掌握能斯
特方程及應用。
7.3 掌握分解電壓、極化和超電勢的概念及在電解中的應用，了解
化學電源的類型及應用。
7.4 了解金屬腐蝕的原因和常用的防腐蝕方法。
8 界面現象
8.1 正確理解表面吉布斯自由能、表面張力、彎曲表面的附加壓力、
表面活性物質等概念。
8.2 掌握表面張力與溫度的關系、Kelvin 公式、朗格謬方程、BET
方程和吉布斯吸附等溫式及其應用。
8.3 理解氣-固表面的吸附本質及吸附等溫線的主要類型，了解液-
液、液-固表面的鋪展與潤濕和表面活性劑的分類及重要作用。
9 化學動力學基礎
9.1 熟練掌握反應速率的表示、基元反應、反應級數等基本概念，
對簡單級數反應要熟練掌握其速率公式的各種特征，進行反應速率常
數、反應級數及活化能的計算。
9.2 熟練掌握并理解溫度對反應速率的影響及阿累尼烏斯公式，并
進行有關計算。
9.3 了解催化反應的特點及基本原理。
10 膠體分散體系和大分子溶液
10.1 掌握膠體分散體系的基本特性和膠體分散體系的動力、光學、
電學性質和特點及這些性質和特點的應用
10.2 掌握溶膠在穩定性方面的特點及電解質對溶膠穩定性的影
響，電解質聚沉能力大小的判斷。
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