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武漢工程大學
《無機化學》考研考試大綱
課程編號：
英文譯名：Inorganic Chemistry
課程性質：技術基礎課
適用專業：化工、高材、制藥等
要求先修課程：物理化學
考試時間：3 小時
分數：150 分
教材：
《無機化學》第二版. 吉林大學 武漢大學 南開大學，宋天佑 程鵬 王杏喬 徐家寧 編，高
等教育出版社。
參考書：
1.《無機化學》第三版. 武漢大學 吉林大學等校編。高等教育出版社。
2.《無機化學》第四版. 北京師范大學等校編。高等教育出版社。
考題類型：
客觀題 50 分(其中選擇題 30 分、填空題 20 分)；主觀題 100 分。
考試內容：
1. 緒論
2．化學基礎知識
理想氣體狀態方程；分壓定律；實際氣體的 van der Waals 方程。溶液的依數性。
3. 化學熱力學基礎
熱力學第一定律；熱化學?；瘜W反應的方向。
4. 化學反應速率
反應速率與濃度的關系。反應機理探討。反應物濃度與時間的關系。反應速率理論。化
學反應速率的影響因素。
5. 化學平衡
平衡常數。判斷化學反應的方向。化學反應等溫式。幾種熱力學數據之間的關系。化學
平衡的移動的判斷和計算，影響化學平衡的因素。
6. 原子結構與元素周期律
近代原子結構理論的確立和微觀粒子運動的客觀規律。描述原子核外電子的運動狀態。
核外電子排布與元素周期律。元素和原子性質的周期性變化規律。
7. 化學鍵理論概述
離子鍵理論、離子鍵的特征、影響離子化合物結構和性質的因素。價鍵理論、價層電子
對互斥理論、雜化軌道理論、分子軌道理論的基本概念和應用。金屬鍵理論。分子間作用力
與物質的性質。
8. 酸堿解離平衡
一元弱酸弱堿的解離平衡及多元弱酸的解離平衡。弱酸弱堿溶液中有關離子濃度的計
算。鹽類水解平衡和計算。電解質溶液理論和酸堿理論的發展。
9. 沉淀溶解平衡
溶度積常數。沉淀溶解平衡及沉淀溶解與轉化有關計算。
10. 氧化還原反應
氧化還原反應、原電池、電極電勢等基本概念。反應方程式的配平。電池反應的熱力學。
影響電極電勢的因素。圖解法討論電極電勢。
11. 配位化學基礎
配位化合物的基本概念。配位化合物的價鍵理論、晶體場理論。配位化合物的穩定性，
配位平衡與移動的有關計算。軟硬酸堿原則。
12. 堿金屬和堿土金屬
金屬單質，含氧化合物。鹽類性質。
13. 硼族元素
硼單質及化合物的結構和性質；鋁單質及化合物的性質。
14. 碳族元素
碳單質及化合物的性質。硅單質及化合物的性質。鍺、錫、鉛單質及化合物的性質。
15. 氮族元素
氮單質的結構和性質；氮的成鍵特征；氮的氫化物的結構和性質；氮的含氧化合物。磷
及其化合物的結構和性質。
16. 氧族元素
氧單質及其化合物的性質；硫單質及其化合物的性質。
17. 鹵素
鹵素單質。鹵化氫和氫鹵酸。擬鹵素。鹵素含氧酸及其鹽的性質。
18. 氫、稀有氣體
氫及稀有氣體的性質。主族金屬元素和非金屬元素的通性。
19. 銅族元素和鋅族元素
銅、銀單質及化合物的性質；鋅、鎘、汞單質及化合物的性質。
20. 鈦副族元素和釩副族元素
鈦的單質及重要化合物的性質；釩單質及重要化合物的性質。
21. 鉻副族元素和錳副族元素
鉻單質及其化合物的性質；鉬、鎢的重要化合物。錳的各氧化態的性質。锝、錸的重要
化合物。
22. 鐵系元素和鉑系元素
鐵系元素的單質和簡單化合物、鐵系元素的重要配合物。鉑的重要化合物。
23. 鑭系元素和錒系元素
鑭系元素的性質；鑭系元素的重要化合物。稀土的分離提純。錒系元素的重要化合物。
24. 無機化學新興領域簡介。
基本概念、簡介。
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