2018年武漢工程大學702大學基礎化學考研大綱

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武漢工程大學碩士研究生入學考試
——《基礎化學》考試大綱
一、課程基本信息
課程中文名稱：基礎化學
課程英文名稱：fundamental chemistry
課程編號：O60237
適用專業：化工、環工、材料
教材：游文章主編.《基礎化學》.北京：化工出版社，2010.
二、考試性質
基礎化學考試是為我校化工、材料、環工專業招生碩士研究生而采取的水平
考試。要求考生比較系統地理解和掌握無機化學和分析化學中的一些基礎理論、
基本原理及基礎知識，基本實驗技術；利用無機化學原理去掌握有關無機化學中
元素和化合物的基本知識，并具有對一般無機化學問題進行理論分析和計算的能
力；能利用化學平衡原理處理和解決各種滴定分析的基本問題。
三、考試內容及考試要求
第一章氣體
考試內容
1．理想氣體狀態議方程，分壓定律。
考試要求
1．掌握理想氣體狀態方程式及其應用
2．掌握道爾頓分壓定律。
第二章化學反應的方向
考試內容
1、系統和環境，狀態和狀態函數，過程和過程變量，熱和功。熱力學能和焓。
熱力學第一定律。
2、恒容過程和恒壓過程?；瘜W反應的熱效應。反應進度。熱化學標準狀態。
蓋斯定律。熱化學方程式。生成焓，燃燒焓?；瘜W反應熱的有關計算。
3、化學反應方向和系統的混亂度，熵。熱力學第二定律。熱力學第三定律。
吉氏函數，標準摩爾反應吉氏函數，標準摩爾生成吉氏函數。
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考試要求
1、掌握熱力學的一些基本概念，如系統、環境、狀態函數、強度性質、廣
延性質、功、熱及過程等。熟悉熱力學標準狀態的定義和意義，理解狀態函數的
基本特征。
2、重點掌握熱力學第一定律及它對恒壓只做體積功、恒容只做體積功過程
的應用。
3、掌握用標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓計算化學反應熱的方法，特別
要掌握根據蓋斯定律或利用狀態函數的基本特征，設計過程，計算化學反應熱的
方法。
4、掌握吉氏函數，標準摩爾反應吉氏函數，標準摩爾生成吉氏函數
第三章化學反應的限度
考試內容
平衡常數，標準摩爾反應吉氏函數與平衡常數關系。平衡常數的計算。濃度、
壓力，溫度對平衡常數的影響，平衡移動的總規律。
考試要求
1、掌握酸堿質子理論和弱電解質的解離平衡及平衡移動的規律。
2、熟練掌握解離平衡常數、解離度及有關計算。同離子效應。緩沖溶液及PH
值計算。緩沖溶液的選擇和配制。
第四章定量分析概論
考試內容
1、滴定分析術語、滴定分析法的分類、
2、滴定分析法對化學反應的要求、滴定方式
3、標準溶液的配制方法、標準溶液濃度表示法
4、滴定分析結果計算
考試要求
1、掌握滴定分析術語、滴定分析法的分類、滴定分析法對化學反應的要求、
滴定方式
2、重點掌握標準溶液的配制方法、標準溶液濃度表示法
3、熟練掌握溶液配制的計算、滴定反應的計算
第五章酸堿平衡
考試內容
酸堿質子理論。共軛酸堿對。弱酸、弱堿的解離平衡。解離平衡常數、解離
度及有關計算。同離子效應。緩沖溶液及PH值計算。緩沖溶液的選擇和配制。
考試要求
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第七章沉淀-溶解平衡
考試內容
難溶電解質的沉淀和溶解。濃度積。濃度積規則。同離子效應。鹽效應。沉
淀的轉化。分步沉淀。有關溶度積的一些應用和計算。
考試要求
牢固掌握難溶電解質濃度積規則及有關計算。熟悉同離子效應、鹽效應及沉
淀的轉化和分步沉淀。
第九章氧化還原反應及電化學基礎
考試內容
1．氧化還原反應，用氧化值法和離子——電子法配平氧化還原反應主程式。
電解質溶液的導電機理和法拉第定律。
2．原電池的組成、氧化型、還原型、電對、半反應。
3．電級反應和電極反應的電勢。電極反應的標準電勢，標準氫電極，甘汞
電極。能斯特方程式。電極反應的應用：比較氧化劑和還原劑的相對強弱；預測
氧化還原反應進行的方向；判斷氧化還原反應進行的程度。電動勢與標準摩爾反
應吉氏函數的關系。元素電勢圖及其應用。
考試要求
1、掌握氧化值法和離子——電子法配平氧化還原反應方程式。
2、熟悉各類電極反應，能夠選用合適的電極構成原電池，并能寫出電極反
應和電池反應。
3、掌握用標準氫電極定義電極反應電勢的原理。重點掌握能斯特方程式并
作出有關計算。
4、根據電極反應的電勢比較氧化劑和還原劑的相對強弱，預測氧化還原反
應進行的方向。
5、掌握利用元素電勢圖判斷某一物質是否發生歧化反應的方法。
第十一章原子結構
考試內容
1．氫原子（單電子原子或離子）光譜。能級的概念。量子化的概念。
2．核外電子運動狀態的近代描述：微觀粒子的波粒二象性。測不準原理。
微觀粒子波的統計解釋。四個量子數。波函數和原子軌道。概率密度和電子云
3．原子的電子結構與元素周期系。多電子原子的能級。能量最低大原理。
泡利不相容原理。洪特規則。近似能級圖。屏蔽效應和鉆穿效應。
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4．原子結構與元素性質的關系：有效核電荷。原子半徑。電離能。電子親
和能。電負性。元素的金屬性和非金屬性。元素的氧化值。
考試要求
1、從氫原子光譜了解能級的概念。了解原子核外電子運動的近代概念。掌
握四個量子數對核外電子運動狀態的描述。
2、熟悉s,p,d原子軌道和電子云的開頭和伸展方向。
3、重點掌握周期系內各元素原子的核外電子層結構的特征，并結合原子參
數，熟悉元素性質周期性變化規律。
第十二章分子結構
考試內容
1、配位數和離子半徑比的關系。離子晶體的晶格能。離子的變形性。離子
的相互極化。離子極化對鍵型、配位數、溶解度和顏色的影響。分子晶體和原
子晶體。金屬晶體：金屬鍵的改性共價鍵理論。金屬晶體的三種密電堆積和構
型。混合型晶體。
2、價鍵理論：共價鍵的本質。共價鍵的飽和性和方向性。原子軌道的重疊。
鍵和鍵。鍵參數：鍵能，鍵長，鍵角。
3、雜化軌道理論：雜化軌道。不等性雜化。
4、分子軌道理論：要點。分子軌道的形成。成鍵分子軌道和反鍵分子軌道。
同核雙原子分子的分子軌道能級圖。異核雙原子分子及多原子的分子軌道能級
圖。分子軌道理論的應用：分子的磁性，分子的解離能和分子的穩定性，鍵級。
5、分子間力和氫鍵：分子的偶極矩。分子的相互極化。分子間力（取向力、
誘導力、色散力）。分子間力對物質性質的影響。氫鍵。氫鍵的方向性和飽和性
及其對物性的影響。
考試要求
1、掌握離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體的內部結構與性質的關
系。從晶格結點上粒子間結合力的不同來理解晶體的掌握四種典型的離子晶體的
結構特征和晶格配位數。理解離子極化對晶體鍵型、配位數、溶解度和顏色的影
響。
2、了解共價鍵的飽和性和方向性及σ 鍵和π 鍵的區別。
3、掌握雜化軌道的理論要點，并說明一些分子的構型。
4、掌握分子軌道理論的基本要點。應用同核雙原子分子的分子軌道能極圖
說明分子的磁性，穩定性和鍵級。
5、掌握分子的極化，分子間力（取向力、誘導力、色散力）及氫鍵的要領
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并解釋物質的性質。
第十三章配位化合物
考試內容
1、配合物的基本概念：定義，組成，命名，螯合物，配合物的幾何異構現
象。
2、配合物的價鍵理論：雜化軌道和空間構型。內軌道配合物和外軌道配合
物。
3、配合物和晶體場理論：中心離子軌道的分裂，分裂能，影響分裂能的因
素。晶體場穩定化能。高自旋配合物和低自旋配合物。配合物的磁性。配合物的
顏色。
4、配合物穩定常數的表示法及配離子濃度的計算。
中心離子的性質、配體的性質、配位原子和中心離子的關系對配合物穩定性
的影響。配位平衡的移動及有關計算。配位平衡的應用。
考試要求
1、掌握配合物的價鍵理論和晶體場理論，用價鍵理論解釋配合物的空間構
型，用晶體場理論解釋配合物磁性、晶體場穩定化能和配合物的顏色。
2、了解配合物分子軌道理論的基本內容。對羰基配合物，夾心配合物，簇
狀配合物和大環配體配合作一般了解。
3、了解中心離子的性質、配體的性質、配位原子和中心離子的關系對配合
物穩定性的影響規律。對配位平衡在現代科技中的應用作一般了解。
4、重點掌握配離子濃度及有關配位平衡的計算。
第十五、十六章主族金屬元素
考試內容
主族金屬元素的通性；元素的原子結構與化學性質，氧化物和氫化物的酸堿
性，金屬元素及化合物的氧化物還原性，重要鹽類的性質。
考試要求
1、熟悉金屬的通性，掌握金屬的氧化物、氫氧化物、及鹽的重要性質和遞
變規律。
2、掌握錫、鉛、砷銻、鉍很重要化合物的有關性質
第十七章非金屬元素
考試內容
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1．酸的酸性及其鹽的氧化還原性。非金屬單質的一般制備方法。
2．氮原子結構及其氧化值。氨的結構和性質。氨的衍生物。氮的氧化物結
構和性質。亞硝酸及其鹽的酸性、不穩定性和氧化還原性。硝酸的制備、結構和
氧化性。重要的氮化物及其在高科技領域中的應用。
3．硼的成鍵特征。硼的氫化物，氫橋。重要的硼化物。
4．稀有氣體的性質、用途、分離及其重要化合物。
考試要求
1、熟悉非金屬單質的原子結構和化學性質。掌握非金屬元素氫化物、含氧
酸及其鹽的重要性質和遞變規律。了解非金屬單質的一般制備方法。
2、掌握氨及氨的衍生物、亞硝酸及鹽和硝酸的結構和性質；剖析HNO3制備
的工藝路線及反應條件的優化；了解重要的氮化物在現代科技領域中的應用。
3、掌握硼的成鍵特征、硼的氫化物、氫橋。了解重要的硼化物。
第十八章過渡元素（一）
考試內容
1、過渡金屬元素的通性；多種氧化值，離子的顏色，磁性，配合必，催化
性。金屬的腐蝕和防腐。
2、鉻：氧化物和氫氧化合物的酸堿性。鉻（III）鹽的還原性、鉻酸鹽和重
鉻酸鹽的相互轉化，鉻（VI）含氧酸鹽的氧化性。鉻的配合物及其應用。
3、錳：元素電勢圖。錳（II）鹽，二氧化錳，錳酸鹽，高錳酸鹽。電極反
應的電勢、介質的酸度、試劑用量對錳化合物氧化還原產物的影響。錳及其化合
物的應用。
考試要求
1、掌握鉻、錳、鐵、鈷、鎳氧化物和氫氧化合物的酸堿性。掌握鉻（III）
鹽的還原性、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的相互轉化，鉻（VI）含氧酸鹽的氧化性。鉻的
配合物及其應用。
2、掌握錳（II）鹽，二氧化錳，錳酸鹽，高錳酸鹽。電極反應的電勢、介
質的酸度、試劑用量對錳化合物氧化還原產物的影響。錳及其化合物的應用。
第十九章過渡元素
考試內容
銅、銀、鋅、鎘、汞氧化物和氫氧化合物的酸堿性、有關離子的氧化還原性、
配合物的性質及應用等.
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考試要求
1、掌握銅族元素單質及化合物的性質
2、掌握鋅族元素單質及化合物的性質
四、考試形式與試卷結構
1 考試方式：閉卷，筆試
2 考試時間：180 分鐘
3 題型及分值
o 選擇題 40 分
o 填空題 20 分
o 完成反應方程式 30 分
o 簡答題 30 分
o 計算題 30 分
合計 150 分
五、參考書
游文章主編.《基礎化學》.北京：化工出版社，2010.

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