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沈陽理工大學碩士研究生入學考試自命題考試大綱
科目代碼：820 科目名稱：物理化學二
適用專業：082604 軍事化學與煙火技術
一、考試基本內容
二、考試要求
第一章氣體的 PVT 關系
掌握理想氣體狀態方程、道爾頓定律、阿馬加定律，掌握真實氣體的液化及
臨界參數，了解真實氣體的范德華方程和維利方程。
第二章熱力學第一定律
掌握狀態函數（內能）、過程函數（熱，功）、可逆過程、熱力學標準態、
恒容熱、恒壓熱、焓的概念；掌握熱力學第一定律的表述和數學表達式；理解狀
態函數的特點，明確狀態函數的變化只決定于始，終態而與過程無關；狀態函數
的應用和熟練運算。
第三章熱力學第二定律
了解自發過程的方向性與不可逆性；了解熱力學第三定律；了解偏摩爾量、
化學勢的概念及亥姆霍茲函數；掌握熵的概念及熵增原理；掌握熱力學第二定律
的表述和數學表達式；掌握在物質的 P、V、T 變化、相變化和化學變化過程中計
算熱、功和各種狀態函數變化值的原理和方法。在將熱力學一般關系式應用于特
定系統的時候，會應用理想氣體狀態方程和物性數據(熱容、相變熱、蒸汽壓等)
進行相關計算。掌握各種平衡判據及熱力學公式的適用條件。理解熱力學基本方
程和 Maxwell 關系式。掌握用熱力學基本方程和 Maxwell 關系式推導重要熱力學
公式的演繹方法。
第四章化學平衡
理解標準平衡常數的定義。了解等溫方程的推導。掌握用等溫方程判斷化學
反應的方向和限度的方法。會用熱力學數據計算標準平衡常數。理解溫度對標準
平衡常數的影響。會用等溫方程計算不同溫度下的標準平衡常數。了解壓力和惰
性氣體對化學反應平衡組成的影響。了解同時平衡原理。
第五章多組分系統熱力學與相平衡
理解偏摩爾量和化學勢的概念。會 從相平衡條件推導 Clapeyron 和
Clapeyron—Clausius 方程，并能應用這些方程進行有關的計算。掌握拉烏爾定
律和亨利定律以及它們的應用。理解理想系統(理想溶液及理想稀溶液)中各組分
化學勢的表達式。理解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的標準態。理解相律
的意義。掌握單組分系統和二組分系統典型相圖的特點和應用。能用杠桿規則進
行計算。能用相律分析相圖。
第六章電化學
了解電解質溶液的導電機理。理解離子遷移數。理解表征電解質溶液導電能
力的物理量(電導率、摩爾電導率)。理解電解質活度和離子平均活度系數的概念。
了解離子氛的概念，掌握 Debye—Hueckel 極限公式。理解原電池電動勢與熱力
學函數的關系。掌握 Nernst 方程及其計算。掌握各種類型電極的特征和電動勢
測定的主要應用。理解產生電極極化的原因和超電勢的概念。
第七章表面現象
理解表面張力和表面 Gibbs 函數的概念。理解彎曲界面的附加壓力概念和
Laplace 公式。理解 Kelvin 公式及其應用。了解鋪展和鋪展系數。了解潤濕、
接觸角和 Young 方程。了解溶液界面的吸附及表面活性物質的作用。理解 Gibbs
吸附等溫式。了解物理吸附與化學吸附的含義和區別。掌握 Langmuir 單分子層
吸附模型和吸附等溫式。
第八章化學動力學基礎
理解化學反應速率、反應速率常數及反應級數的概念。掌握通過實驗建立速
率方程的方法。掌握一級和二級反應的速率方程及其應用。理解對行反應、連串
反應和平行反應的動力學特征。理解基元反應及反應分子數的概念。掌握由反應
機理建立速率方程的近似方法(穩定態近似法、平衡態近似法)。了解鏈反應機理
的特點及支鏈反應與爆炸的關系。了解多相反應的步驟。掌握 Arrhennius 方程
及其應用。理解活化能及指前因子的定義和物理意義。了解簡單碰撞理論的基本
思想和結果。理解經典過渡狀態理論的基本思想、基本公式及有關概念。
第九章膠體化學
了解分散體系及其分類；了解膠體的制備方法。了解膠體的若干重要性質
(Tyndall 效應、Brown 運動、沉降平衡、電泳和電滲)。理解膠團的結構和擴散
雙電層概念。理解 ξ —電位概念及外加電解質時對 ξ —電位的影響。了解憎液
溶膠的 DLVO 理論。理解電解質對溶膠和高分子溶液穩定性的作用。了解乳狀液
的類型及穩定和破壞的方法。
三、題型
（一）選擇題（每題 3 分，共 30 分）
（二）填空題（每題 3 分，共 30 分）
（三）證明或分析題(每題 10 分，共 20 分）
（四）計算題（五道大題，共 70 分）
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