|
友情提示：本站提供全國400多所高等院校招收碩士、博士研究生入學考試歷年考研真題、考博真題、答案，部分學校更新至2012年，2013年；均提供收費下載。 下載流程： 考研真題 點擊“考研試卷””下載; 考博真題 點擊“考博試卷庫” 下載
《物理化學》考試大綱
一、考試大綱性質
物理化學主要包括熱力學原理和應用、化學動力學基礎、電化學、相平衡基
礎、表面膠體化學等部分，是環境工程及相關專業本科生的重要課程。為了幫助
考生明確復習范圍和報考的有關要求，特制定本考試大綱。
本考試大綱適用于報考山東建筑大學市政與環境工程學院環境科學、環境工
程專業的碩士研究生考生。
二、考試內容及要求
第一章 氣體
了解理想氣體狀態方程、道爾頓定律。
第二章 熱力學第一定律
了解狀態函數（內能）、過程函數（熱，功）、可逆過程、熱力學標準態；理
解氣體可逆膨脹壓縮過程,理想氣體絕熱可逆過程方程式；理解化學計量數、反
應進度和標準摩爾反應焓，熟練掌握熱力學第一定律及恒容熱、恒壓熱、焓的概
念及相關計算；掌握由標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓。
第三章 熱力學第二定律
了解卡諾循環、熵的導出、自發過程的方向性與不可逆性、麥克斯韋關系式；
了解偏摩爾量、化學勢的概念；理解熱力學第二定律及熱力學第三定律；理解熵
和熵增原理；理解吉布斯-亥姆霍茲方程；理解過程方向的判據：熵判據、吉布
斯函數判據；掌握克拉佩龍方程、克勞修斯-克拉佩龍方程式及應用；掌握熱力
學基本方程及應用；熟練掌握各種過程的熵變和吉布斯函數變化的計算。
第四章 化學平衡
理解理想氣體化學反應標準平衡常數的概念；掌握化學反應的等溫方程及判
斷反應的方向；掌握標準吉布斯函數變化、標準生成吉布斯函數；熟練掌握各種
因素對理想氣體化學平衡的影響及相關計算。
第五章多組分系統熱力學與相平衡
了解相律的數學表達式及含義；了解分配定律及其應用；了解理想混合物、
理想稀溶液溶質及溶劑所選用的標準態；掌握相律的基本概念；能夠應用相律分
析單組份（水的相圖）體系，二組份（水—鹽相圖）體系的相圖；掌握稀溶液、
理想溶液的概念及拉烏爾定律和亨利定律；理解并應用克勞修斯—克拉佩龍方
程。
第六章 電化學
了解電導的測定及其應用；了解離子的遷移數、可逆電池的概念；了解分解
電壓、極化和超電壓，離子析出電位和超電位，陰極、陽極極化曲線，電解產物
析出的先后順序；理解電導、電導率、摩爾電導率的概念；理解電解質溶液的導
電機理及法拉第定律；熟練掌握電池電動勢電導、電導率和摩爾電導率；掌握原
電池中的相關熱力學計算。
第七章 表面現象
了解關于表面現象的基本概念：比表面、表面吉布斯函數和表面張力；了解
溶液表面的吸附現象；理解氣體在固體表面上的吸附作用的基本概念、規律、理
論、公式及計算；掌握物理吸附和化學吸附，掌握單分子層吸附理論及吉布斯吸
附等溫式。
第八章 化學動力學基礎
了解化學動力學研究對象與內容，反應速度表示法；了解基元反應與非基元
反應的區別；理解反應速度、反應級數和反應分子數的區別；掌握一級反應、二
級反應、零級反應的積分形式及相關計算；掌握阿侖尼烏斯方程和活化能的概念
及相關計算。
第九章 膠體化學
了解膠體的基本概念；了解憎液溶膠膠團結構及聚沉；掌握膠體的特性（光
學性質、運動性質、吸附性質、電學性質）；理解 ξ—電位概念及外加電解質時
對 ξ—電位的影響。
三、試卷結構
總分 150 分，各類題型及所占比例為：
（一）選擇題 20%
（二）填空題 20%
（三）判斷題 20%
（四）計算題：40%
四、考試時間及方式
考試方式為閉卷筆試，時間為 3 小時。
五、主要參考書
1. 肖衍繁、李文斌主編 《物理化學》 天津大學出版社 2004 年 第 2 版
2. 李文斌主編 《物理化學解題指南》 天津大學出版社 2004 年
3. 傅獻彩、沈文霞、姚天楊、侯文華編 《物理化學》（第五版）高等教育出
版社，2005 年
免責聲明：本文系轉載自網絡，如有侵犯，請聯系我們立即刪除，另：本文僅代表作者個人觀點，與本網站無關。其原創性以及文中陳述文字和內容未經本站證實，對本文以及其中全部或者部分內容、文字的真實性、完整性、及時性本站不作任何保證或承諾，請讀者僅作參考，并請自行核實相關內容。
|
文章搜索
您現在的位置： 
