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物理化學
一、課程的地位與作用
物理化學研究化學變化、相變化及其他有關的物理變化的基本原理，主要是平衡的規律
和速率變化的規律。
物理化學課程是我?；ゎ悓I的一門必修的重要基礎課，它包括理論教學及實驗教學
（另立課程）。根據我?；W院各類專業的需要，理論教學８８學時（5.5 學分）。
物理化學的理論研究方法是熱力學方法、量子力學方法及聯系宏觀現象和微觀結構的統
計力學方法。對工科學生來說，熱力學方法是主要的、基本的，后兩種方法的重要性正日益
增加。
二、課程的教學目標與基本要求
1. 教學目標
通過本課程的學習，學生應比較牢固地掌握物理化學的基本理論和計算方法，同時還應
得到科學思維方法的初步訓練，增強提出問題、分析問題及解決問題的能力。
2. 基本要求
(1) 對本課程中重要的基本概念和基本原理能了解其來源、含義和適用范圍；
(2) 物理化學公式的推導和應用，應注意所引進的條件和實際情況，并估計其可能產
生誤差的來源；
(3)物理化學問題的計算，必須方法正確，步驟簡明，結果正確。
三、主要內容（△：重點 ★：難點）
0 緒 論
0.1 物理化學的目的和內容
0.2 物理化學的研究方法和學習方法
1 氣體 概述理想氣體及范德華氣體方程
2 熱力學第一定律及其應用
2.1 熱力學概論
2.2 △熱力學第一定律
2.3 △準靜態過程和可逆過程;
2.4 △焓
2.5 熱容
2.6 熱力學第一定律對理想氣體的應用
2.7 實際氣體
2.8 熱化學
2.9 赫斯定律
2.10 幾種熱效應
2.11 反應熱和溫度的關系---基爾霍夫定律
2.12 絕熱反應 — 非等溫反應
3 熱力學第二定律
3.1 自發變化共同特征一不可逆性
3.2 熱力學第二定律
3.3 卡諾定理
3.4 △熵的概念
3.5 △克勞修斯不等式與熵增加原理
3.6 △熵變的計算
3.7 熱力學第二定律的本質與熵的統計意義
3.8 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
3.9 變化的方向和平衡條件
3.10 △G、△A 的計算
3.11 ★幾個熱力學函數間的關系
3.12 △熱力學第三定律和規定熵
4 多組分系統熱力學及其在溶液中的應用
4.1 引言
4.2 溶液組成的表示法
4.3 偏摩爾量
4.4 化學勢
4.5 氣體混合物中各組分的化學勢
4.6 △稀溶液中的兩個經驗定律
4.7 理想液態混合物
4.8 理想稀溶液中任一組分的化學勢
4.9 △稀溶液的依數性
4.10△活度與活度因子
4.11 分配定律 — 溶質在兩互不相溶溶液相中的
分配
5 相平衡
5.1 引言
5.2 多相系統平衡的一般條件
5.3 △相律
5.4 △單組分系統的相平衡
5.5 △二組分系統的相圖及其應用
6 化學平衡
6.1 化學反應的平衡條件
6.2 △化學反應的平衡常數和等溫方程式
6.3 平衡常數的表示式
6.4 復相化學平衡
6.5 △平衡常數的測定和平衡轉化率的計算
6.6 標準摩爾生成吉布斯自由能
6.7 △溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響
6.8 同時平衡
6.9 反應的耦合
7 ★統計熱力學基礎
7.1 概論
7.2 △玻茲曼統計
7.3 配分函數
7.4 △各配分函數的求法及其對熱力學函數的
貢獻
7.5 分子的全配分函數
8 電解質溶液
8.1 電化學中的基本概念和法拉第定律
8.2 離子的電遷移和遷移數
8.3 電解質溶液的電導
8.4 △電解質的平均活度及平均活度因子
8.5 △強電解質溶液理論簡介
9 可逆電池的電動勢及其應用
9.1 可逆電池與可逆電極
9.2 電動勢的測定
9.3 △可逆電池的書寫方法及電動勢的取號
9.4 △可逆電池的熱力學
9.5 △電極電勢和電池的電動勢
9.6 △★電動勢測定的應用
10 電解與極化作用
10.1 分解電壓
10.2 極化作用
10.3 △★電解時電極上的競爭反應
11 化學動力學基礎(一)
11.1 化學動力學的任務和目的
11.2 化學反應速率表示法
11.3 化學反應的速率方程
11.4 △具有簡單級數的反應
11.5 幾種典型的復雜反應
11.6 △溫度對反應速率的影響---阿侖尼烏斯經驗
式
11.7 關于活化能
11.8 鏈反應
11.9 △擬定反應歷程的一般方法
12 化學動力學基礎(二)
12.1 碰撞理論
12.2 △★過渡態理論
12.3 在溶液中進行的反應
12.4 光化學反應
12.5 催化反應動力學
13 表面現象
13.1 表面張力和表面吉布斯自由能
13.2 △彎曲表面的附加壓力和蒸氣壓
13.3 △溶液的表面吸附
13.4 液—液界面的性質
13.5 液--固界面——潤濕作用
13.6 表面活性劑及其應用
13.7 固體表面的吸附
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