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2018年碩士研究生招生專業考研大綱
學院代碼：014
學院名稱：藥學院
專業代碼及專業名稱：070302 分析化學
初試科目代碼及名稱：815 無機及分析化學
無機及分析化學考研大綱
考試科目：無機及分析化學 科目代碼：815
本《無機及分析化學》考研大綱適用于江西科技師范大
學無機化學、高分子化學與物理、有機化學、制藥、分析等
專業及以過渡金屬配合物功能材料制備與性能；無機精細化
學品合成與技術；化學生物學；物理有機化學；光電材料化
學等研究方向或專業的碩士研究生入學考試。
無機及分析化學是闡述化學基本知識、基本原理的一門
基礎性學科。它的內容豐富，要求考生對其基本概念有較深
入的了解，重點掌握平衡的原理、溶液中的各種化學平衡及
其在分析化學中的應用，建立準確的“量”的概念和掌握各種
化學分析方法；掌握化學反應速率、物質結構、分散體系等
方面的基本理論和基本知識；會運用基本理論和基本知識解
釋化學現象，會運用基本分析方法和測試手段進行一般的化
學分析，能夠運用所學知識解決生產生活中的實際問題，能
將化學知識與專業實際相結合。
一、考試內容
1、氣體及化學熱化學初步
(1) 氣體：理想氣體狀態方程，道爾頓分壓定律
(2) 熱力學第一定律：環境與體系、狀態與狀態函數、內
能、功和熱
(3) 反應熱和自由能變的含義及其計算；自發性判據；蓋
斯定律
2、化學平衡和化學反應速率
(1) 反應速率的表示方法；質量作用定律；阿累尼烏斯公
式
(2) 標準平衡常數；化學平衡的計算；化學反應等溫方程
的應用
(3) 溶液酸度計算；緩沖溶液；分步沉淀；電極電勢；常
用滴定方法
質子平衡式；溶液的 pH 值及其計算；緩沖作用
原理；氧化還原反應方程式的配平；原電池，電極
電勢，標準電極電勢，原電池電動勢的計算，計算
原電池電動勢；判斷反應方向；計算平衡常數、Ksp
及溶液 pH；EDTA 的性質及在溶液中的解離平衡；
金屬指示劑的變色原理；常用金屬指示劑；
(4) 滴定法：滴定曲線與指示劑以及滴定的應用
3、原子結構和元素周期律
(1) 原子核外電子的運動狀態：玻爾的原子結構理論和電
子的玻粒二象性
(2) 波函數、概率密度、電子云；四個量子數
(3) 原子核外電子排布與元素周期律
4、化學鍵與物質結構
(1) 離子鍵、共價鍵理論
(2) 雜化軌道理論要點、雜化軌道類型與分子幾何構型
(3) 了解分子間力和氫鍵
5、化學分析
(1) 誤差的分類、來源、減免方法，準確度、精密度的概
念及其表示方法
(2) 有效數字在分析實踐中的運用
(3) 重量分析；滴定分析
(4) 標準溶液的表示方法及配制、標定方法；滴定分析計
算
(5) 光度分析法
朗伯比爾定律；吸光系數；單一組分的分析；多組
分分析。
6、分析化學中常用的分類方法和生物試樣的前處理
(1)分析化學中常用的分離方法
(2)生物試樣的前處理
二、考試要求(要求掌握和了解的各章內容)
第一章 氣體和溶液
掌握理想氣體狀態方程式及其應用。
掌握道爾頓分壓定律。
掌握稀溶液的依數性及其應用。
熟悉膠體的結構、性質、穩定性及聚沉作用。
1.1 氣體
掌握理想氣體狀態方程式及道爾頓分壓定律
1.2 溶液
了解分散系及稀溶液的通性
1.3 膠體溶液
了解溶膠的制備，溶膠的性質，膠團結構和電動電勢，
溶膠的穩定性與聚沉
第二章 化學熱力學初步
2.1 了解熱力學能、焓、熵、自由能等狀態函數的概念
2.2 掌握熱力學第一定律，第二定律的基礎內容
2.3 掌握化學反應熱效應的各種計算方法
2.4 掌握過程的△S、△G 的計算
2.5 掌握△G 與溫度的關系式，及溫度對反應自發性的影
響
第三章 化學平衡
了解經驗平衡常數與標準平衡常數以及標準平衡常數與
標準吉布斯自由能變的關系。
掌握不同反應類型的標準平衡常數表達式，并能從該表
達式理解化學平衡的移動。
掌握有關化學平衡的計算，包括運用多重平衡規則進行
計算。
掌握化學平衡移動的定性判斷以及移動程度的定量計
算。
3.1 正確理解平衡常數的物理意義及表示方法
3.2 掌握 Gibbs 自由能變與平衡常數的關系，并能熟練地
進行有關平衡常數的計算
3.3 利用 Van’t Hoff 等溫式判斷任意給定條件下化學反應
的方向
3.4 運用平衡移動原理說明溫度、濃度壓力對化學平衡
移動的影響
3.5 多重平衡規則
第四章 化學反應速率
了解化學反應速率的概念及其實驗測定方法。
掌握質量作用定律和反應的速率方程式。
掌握阿累尼烏斯經驗式，并能用活化分子、活化能等概
念解釋各種外界因素對反應速率的影響。
4.1 化學反應速率及其表示法
4.2 濃度對反應速率的影響
4.2.1 基元反應與非基元反應
4.2.2 質量作用定律
4.2.3 非基元反應速率方程式的確定
4.2.4 反應機理
4.3 溫度對反應速率的影響
4.4 反應速率理論簡介
4.4.1 碰撞理論
4.4.2 過渡態理論
4.5 催化劑對反應速率的影響
第五章 解離平衡
了解活度、離子強度等概念。
理解緩沖作用原理以及緩沖溶液的組成和性質，掌握緩
沖溶液 pH 值計算。
理解難溶電解質沉淀溶解平衡的特點，會運用溶度積規
則判斷沉淀溶解平衡的移動以及有關計算。
5.1 酸堿理論
5.1.1 酸堿質子理論
5.1.2 酸堿電子理論
5.2 弱酸、弱堿的解離平衡
5.2.1 一元弱酸、弱堿的解離平衡
5.2.2 多元弱酸、弱堿的解離平衡
5.2.3 兩性物質的解離平衡
5.2.4 同離子效應和鹽效應
5.3 強電解質溶液
5.3.1 離子氛概念
5.3.2 活度和活度系數
5.4 緩沖溶液
5.4.1 緩沖作用原理和計算公式
5.4.2 緩沖容量和緩沖范圍
5.5 沉淀溶解平衡
5.5.1 溶度積和溶度積規則
5.5.2 沉淀的生成和溶解
5.5.3 分步沉淀和沉淀的轉化
第六章 氧化還原反應
掌握氧化還原反應的基本概念，能配平氧化還原反應
式。
理解電極電勢的概念，能用能斯特公式進行有關計算。
掌握電極電勢在有關方面的應用。
了解原電池電動勢與吉布斯自由能變的關系。
掌握元素電勢圖及其應用。
6.1 氧化還原反應的基本概念
6.2 氧化還原方程式配平
6.3 電極電勢
掌握原電池，電極電勢，能斯特方程式，原電池的電動
勢與△rG 的關系
6.4 電極電勢的應用
計算原電池的電動勢，判斷氧化還原反應進行的方向，
選擇氧化劑和還原劑，判斷氧化還原反應進行的次序，測定
某些化學常數
6.5 元素電勢圖及其應用
第七章 原子結構
了解核外電子運動的特殊性—波粒二象性。
能理解波函數角度分布圖，電子云角度分布圖和電子云
徑向分布圖。
掌握四個量子數及物理意義，掌握電子層、電子亞層、
能級、軌道等含義。
能用不相容原理、能量最低原理、洪特規則寫出一般元
素的原子核外電子排布式和價電子構型。
7.1 微觀粒子的波粒二象性
7.1.1 氫光譜和玻爾理論
7.1.2 微觀粒子的波粒二象性
7.2 氫原子核外電子的運動狀態
7.2.1 波函數和薛定諤方程
7.2.2 波函數和電子云圖形
7.2.3 四個量子數
7.3 多電子原子核外電子的運動狀態
屏蔽效應和鉆穿效應,原子核外電子排布
7.4 原子結構和元素周期律
7.4.1 核外電子排布和周期表的關系
7.4.2 原子結構與元素基本性質
第八章 分子結構
掌握離子鍵理論要點，理解決定離子化合物性質的因素
及離子化合物的特征。
掌握電子配對法及共價鍵的特征。
能用軌道雜化理論來解釋一般分子的構型。
了解離子極化、分子間力的概念，掌握氫鍵的形成和特
征。
8.1 離子鍵和共價鍵
掌握價鍵理論，共價鍵的特征
8.2 軌道雜化理論
了解軌道雜化理論的基本要點，掌握雜化軌道的類型
8.3 價層電子對互斥理論
8.4 分子軌道理論簡介
8.5 分子的極性和分子間力
8.6 氫鍵
第九章 配位化合物
掌握配位化合物的組成、定義、類型和結構特點。
理解配位離解平衡的意義及有關計算。
掌握螯合物的特點及應用。
9.1 配位化合物的組成和定義
9.2 配位化合物的類型和命名
9.3 配位解離平衡
掌握配位解離平衡和平衡常數，配位解離平衡的移動，
掌握 EDTA 滴定法的基本原理，
9.4 螯合物的穩定性
掌握螯合物的結構特點及穩定性，了解螯合劑的應用
第十章 定量分析的誤差和分析結果的數據處理
理解有效數字的意義，掌握它的運算規則。
了解定量分析誤差的產生和它的各種表示方法。
了解提高分析結果準確度的方法。
掌握分析結果有限實驗數據的處理方法。
10.1 有效數字
10.2 誤差的產生及表示方法
了解絕對誤差和相對誤差，系統誤差和隨機誤差，
掌握準確度和精密度
10.3 有限實驗數據的統計處理
掌握測定結果離群值的棄舍，顯著性檢驗，分析結
果的數據處理與報告
10.4 提高分析結果準確度的方法
選擇合適的分析方法，如何減小測量的相對誤差、
系統誤差和隨機誤差
第十一章 重量分析法
了解重量分析法的基本原理和主要步驟。
簡要了解沉淀的形成過程，測定條件的選擇。
掌握重量分析結果計算方法。
11.1 重量分析法概述
11.2 沉淀的完全程度與影響沉淀溶解度的因素
了解沉淀溶解度的大小，是決定沉淀是否完全的主
要因素
11.3 影響沉淀純度的因素
共沉淀和后沉淀、表面吸附、生成混晶、包藏等是
引起共沉淀的要主原因。
11.4 沉淀的形成與沉淀條件
11.5 沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒和分析結果的計算
第十二章 滴定分析法
了解標準溶液的配制方法，掌握基準物質應具備的條
件；滴定分析法的基本知識。
熟練掌握配位滴定中副反應系數的計算
熟悉常用金屬指示劑及 EDTA 法的應用范圍
熟悉酸堿指示劑的變色原理及其選擇
掌握酸堿溶液中氫離子濃度的計算，水溶液中酸堿滴
定法的原理
掌握酸堿滴定、配位滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定
法的基本原理。
熟悉各種滴定分析法的實際應用。
12.1 滴定分析法概論
了解滴定分析過程和方法分類，滴定分析法對化學反應
的要求和滴定方式。掌握標準溶液的配制、基準物、基
準溶液及有關計算
12.2 酸堿滴定法
12.2.1 弱酸堿溶液中各物種的分布
12.2.2 酸堿溶液氫離子濃度的計算
12.2.3 緩沖溶液
12.2.4 酸堿指示劑
12.2.5 滴定曲線及指示劑的選擇
12.2.6 酸堿滴定法的應用
12.3 配位滴定法
12.3.1 配位滴定法概述
12.3.2 氨羧配位劑與配位平衡
12.3.3 配位滴定的基本原理
12.3.4 混合離子的滴定
12.3.5 配位滴定的方式和應用示例
12.4 氧化原還滴定法
12.4.1 氧化還原滴定法概述
12.4.2 氧化還原滴定法基本原理
12.4.3 氧化還原滴定法分類及應用
12.5 沉淀滴定法
掌握滴定曲線，終點檢測及其應用
第十三章 比色法和分光光度法
了解比色法和分光光度法的特點。
掌握光的吸收定律及其適用范圍。
掌握分光光度法的分析方法。
了解顯色反應及其條件的選擇。
了解分光光度法的某些應用。
13.1 概述
了解光度分析法的特點及其物質對光的選擇性吸收
13.2 光吸收的基本定律
掌握朗伯－比爾定律及其吸光度的加和性
13.3 比色法和分光光度法及其儀器
了解目視比色法、分光光度計的基本部件及常用的幾種分
光光度計
13.4 分光光度法儀器測量誤差及其消除
13.5 分光光度法的某些應用
掌握單組分的測定、多組分的測定、光度滴定；了解酸
堿解離常數的測定及配合物組成的測定
第十四章 分析化學中常用的分離方法和生物試樣的前
處理
了解沉淀分離法，萃取法，離子交換法，層析分離法的原
理及應用。
了解生物試樣的前處理。
三、題型
判斷對錯題、選擇題、填空題、問答題、計算題
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