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江南大學碩士研究生入學考試業務課考試大綱
課程名稱： 物理化學
一、考試的總體要求
理解下列熱力學基本概念：平衡狀態，狀態函數，可逆過程，熱力學標準態。
理解熱力學第一，第二，第三定律的敘述及數學表達式。理解熱力學能、焓、熵、Helmholtz
函數和 Gibbs 函數等熱力學函數以及標準燃燒焓，標準生成焓，標準摩爾熵和標準 Gibbs 函
數等概念。掌握在物質的 P. V. T. 變化，相變化和化學變化過程中計算熱、功和各種狀態函
數變化值的原理和方法。會應用狀態方程和物性數據。掌握熵增原理和各種平衡判據。掌握
熱力學公式的適用條件。理解熱力學基本方程和 Maxwell 關系式。掌握 Clapeyron 和
Clapeyron-Clausius 方程的應用。
理解偏摩爾量和化學勢的概念。掌握 Raoult 定律和 Henry 定律以及它們的應用。理解
理想系統（理想溶液及理想稀溶液）中各組分化學勢的表達式。逸度和活度的概念。
理解相律的推導和意義。掌握單組分系統和二組分系統典型相圖的特點和應用。能用杠
桿規則進行計算。能用相律分析相圖。
理解標準平衡常數的定義。掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法。會用熱
力學數據計算標準平衡常數。理解溫度對標準平衡常數的影響。會用等壓方程計算不同溫度
下的標準平衡常數。了解壓力和惰性氣體對化學反應平衡組成的影響。
理解化學反應速率、反應速率常數及反應級數、基元反應及反應分子數的概念。掌握通
過實驗建立速率方程的方法。掌握一級和二級反應的速率方程及其應用。理解對行反應、連
串反應和平行反應的動力學特征。掌握 Arrhennius 方程及其應用。明了活化能及指前因子
的定義和物理意義。了解光化反應、溶液中反應、催化作用的通性。
理解離子遷移數、表征電解質溶液導電能力的物理量（電導率、摩爾電導率）的概念。
理解電解質活度和離子平均活度系數的概念。理解原電池電動勢與熱力學函數的關系。掌握
Nernst 方程及其計算。掌握各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應用。理解產生電極
極化的原因和超電勢的概念。
理解表面張力和表面 Gibbs 函數的概念。理解彎曲界面的附加壓力概念和 Laplace 公
式。理解 Kelvin 公式及其應用。了解鋪展和鋪展系數。了解潤濕、接觸角和 Young 方程。
了解溶液界面的吸附及表面活性物質的作用。理解 Gibbs 吸附等溫式。了解物理吸附與化
學吸附的含義和區別。掌握 Langmuir 單分子層吸附模型和吸附等溫式。
了解膠體的制備方法。了解膠體的若干重要性質（Tyndall 效應、Brown 運動、沉降平
衡、電泳和電滲）。理解膠團的結構和擴散雙電層概念。了解憎液溶膠的 DLVO 理論。理解
電解質對溶膠和高分子溶液穩定性的作用。了解乳狀液的類型及穩定和破壞的方法
二、考試的內容及比例
1、熱力學第一定律 10~15%
2、熱力學第二定律 10~ 15%
3、化學平衡 10~ 15%
4、多組分熱力學 10~ 15%
5、相平衡 10~15%
6、電化學 10~20%
7、表面現象與膠體化學 10~15%
8、化學動力學 10~15%
三、試題類型及比例(需用計算器)
1、填空題：10~20%
2、選擇題：20~30%
3、計算題： 60~70%
四、考試形式及時間
考試形式為筆試?？荚嚂r間為 3 小時。
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