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《材料物理化學》考試大綱
適用專業名稱：材料物理化學
科目代碼及名稱 考試大綱
材料物理化學 一、 考試目的與要求
測試考生對物理化學基本概念、基本理論的掌握程度以及利用基本理論解決問題的能力。要求考生掌握化學反應熱力學、化學反應動力學、電化
學、界面化學的概念性基礎層次的內容，以及溶液、化學平衡和相平衡的大多數內容。
考生分析問題要求文字語言通順，層次清楚；回答問題要求要點明確，理由充分；相圖分析要求清晰明了；計算題要有明確原理，準確的結果，
合理的計量單位。
二、 試卷結構（滿分 150 分）
內容比例：
熱力學 約 100 分
動力學 約 10 分
電化學 約 15 分
表面化學 約 25 分
題型比例：
1．概念題 約20分
2．簡答題 約40分
3．綜合分析題 約 30 分
4．計算題 約60分
注：概念題包括名詞與術語解釋、選擇、填空題等，題型不定。
三、考試內容與要求
（一）熱力學第一定律
考試內容
熱力學第一定律；蓋斯定律；狀態函數
1、掌握系統、環境、過程、性質、狀態與狀態函數等熱力學基本概念的定義與分類；
2、掌握在物質的 p、T、V 變化、相變化和化學變化過程中計算熱、功和各熱力學狀態函數變化值的原理及方法；
3、熟悉可逆過程的概念及功的計算；
4、掌握熱效應及其與化學反應熱力學能變量與焓變量的關系，通過熱化學方程與蓋斯定律加深對狀態函數的理解。
（二）熱力學第二定律
考試內容
熱力學第二定律；自由能與自由能判據
1、掌握第二定律、熵變量計算與熵判據的應用，了解熵的統計物理意義；
2、掌握自由能與自由能判據，自由能變量的計算；
3、掌握熱力學函數間的關系式，熟悉△G 的計算。
（三）多組分系統熱力學
考試內容
拉烏爾定律；亨利定律；化學勢及相平衡規律
1、掌握偏摩爾量的定義；
2、掌握拉烏爾定律和亨利定律的內容及其應用；
3、理解理想體系（理想液態混合物和理想稀溶液）中各組分化學勢的表達式；
4、掌握理想稀溶液的相平衡規律。
（四）相平衡
考試內容
相律；相圖；Clapeyron 公式和 Clausius－Clapeyron 方程
1、理解相律分析相平衡體系及相圖；
2、會從相平衡條件推導 Clapeyron 公式和 Clausius－Clapeyron 方程，并能將這些方程應用于有關計算；
3、掌握單組分體系和二組分體系典型相圖的特點和應用。
（五）化學平衡
考試內容
平衡常數；標準平衡常數；平衡常數的影響因素
1、掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法；
2、會用化學熱力學方法計算反應的標準平衡常數；
3、掌握化學反應的等壓方程式及其應用；
4、了解溫度，壓力及惰性氣體對化學平衡常數的影響。
（六）電化學
考試內容
離子的電遷移和遷移速率；電池電動勢
1、掌握電解質溶液導電的特點，離子的電遷移和遷移速率，電導，強電解質的活度及活度系數；
2、熟悉可逆電池及其電動勢的測定，電極電勢及可逆電極的種類，可逆電池的熱力學；
3、了解電池的種類及電池電動勢的計算。
（七）表面現象
考試內容
Laplace 方程；Kelvin 公式；Langmuir 吸附等溫式；Gibbs 吸附等溫式；表面吸附
1、掌握Laplace 方程、Kelvin 公式、Langmuir 吸附等溫式和Gibbs 吸附等溫式等公式及其應用；
2、理解彎曲液面的一些現象，溶液的表面吸附，表面活性劑及其作用，固體表面吸附。
（八）膠體分散系統
考試內容
膠體
1、了解分散系統的分類與溶膠，膠體的制備方法，膠體的若干重要性質；
2、理解電解質對溶膠和高分子溶液穩定性的作用。
（九）化學動力學
考試內容
反應速率；反應級數；Arrhennius 方程
1、掌握反應速率及測定，反應速率與濃度的關系，具有簡單級數速率方程積分式；
2、了解反應級數的測定，反應速率與溫度的關系；
3、掌握 Arrhennius 方程及其應用。
參考書目：
《基礎物理化學》(第二版)，王新平、王旭珍、王新葵主編，高等教育出版社，2016 年
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