2018年黑龍江大學823綜合化學考研大綱

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黑龍江大學碩士研究生入學考試大綱
考試科目名稱：綜合化學考試科目代碼：[823]
一、考試要求
1．要求考生系統地掌握無機化學的基本概念、基本原理、典型實驗方法和技術，并且
能靈活運用所學知識解釋實際應用中的具體問題。
2．分析化學是化學類各專業重要的基礎課之一，主要內容包括：定量分析概論、數據
處理、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法。要求考生牢固掌握其基本的原理和測定方
法，建立起嚴格的“量”的概念。能夠運用化學平衡的理論和知識，處理和解決各種滴定
分析法的基本問題，包括滴定曲線、滴定誤差、滴定突躍和滴定可行性判據，掌握重量分
析法及吸光光度法的基本原理和應用及分析化學中的數據處理。正確掌握有關的科學實驗
技能，具備必要的分析問題和解決問題的能力。
3．考生須對有機化學基本概念有較深入的了解，能夠系統的掌握各類化合物的命名、
結構特點及主要性質、反應和合成制備方法等內容；能完成反應、結構鑒定、合成等各類
問題；熟習典型的反應歷程及概念；了解化學鍵理論概念、過渡態理論，初步掌握碳正離
子、碳負離子、碳游離基等中間體的相對活性及其在有機反應進程中的作用；能應用電子
效應來解釋一些有機化合物的結構與性能的關系；初步了解紅外光譜、紫外、核磁共振譜
的基本原理及其在測定有機化合物結構中的應用。具有綜合運用所學知識分析問題及解決
問題的能力。
二、考試內容
第一部分無機化學
第一章電離平衡
第一節弱酸弱堿的電離平衡
1-1 一元弱酸弱堿的電離平衡及其計算
1-2 水的離子積和溶液的 pH 值
1-3 同離子效應和緩沖溶液。
第二節鹽的水解
鹽的水解，一元弱酸弱堿鹽的水解的計算，影響水解因素
第二章難溶性強電解質的沉淀-溶解平衡
第一節溶度積和溶度積原理，溶度積與溶解度的關系；
第二節沉淀-溶解平衡移動，即沉淀的生成，沉淀的溶解，
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第二節分步沉淀，沉淀的轉化
第三章氧化還原反應
第一節基本概念
氧化數，氧化還原反應，氧化劑和還原劑，氧化還原電對
第二節氧化還原方程式配平
離子-電子法配平
第三節電極電勢
3-1 原電池和電極電勢
原電池，電極電勢，標準氫電極和標準電極電勢
3-2 電動勢和化學反應吉布斯自由能的關系
標準電極電勢、電動勢和化學反應吉布斯自由能講的計算
第四節電極電勢的應用
4-1 判斷氧化劑和還原劑的強弱
4-2 判斷氧化還原反應進行的方向和程度
第四章原子結構與元素周期律
第一節核外電子的運動狀態
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微觀粒子的波粒二象性
1-1 波函數和原子軌道
1-2 幾率密度和電子云
1-3 波函數的空間圖象
1-4 四個量子數
第二節核外電子的排布和元素周期系
2-1 多電子原子的能級
Pauling 原子軌道近似能級圖；屏蔽效應；鉆穿效應；
2-2 核外電子排布原則
2-3 原子的電子結構和元素周期律
鑭系收縮
第三節元素基本性質的周期性
3-1 原子半徑
3-2 電離能
3-3 電子親和能
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3-4 電負性
第五章化學鍵與分子結構
第一節離子鍵
離子鍵理論；離子的三大特征：半徑、電荷與構型；離子晶體的晶格能的計算
第二節共價鍵理論
**
價鍵理論；軌道雜化理論；價層電子對互斥理論；三個理論的應用
第三節鍵參數與分子的性質
鍵參數：鍵長、鍵角、鍵能
第四節分子極性和分子間作用力
分子的偶極矩與極化力、極化率；三種范德華力；氫鍵；
第六章堿金屬和堿土金屬
第一節堿金屬和堿土金屬的通性
基本性質及其變化規律
第二節堿金屬和堿土金屬的單質
化學性質金屬鋰的特殊性
第三節化合物
氧化物、氫氧化物、鹽類
第七章鹵素
第二節鹵素單質及其化合物
1-1 鹵化氫和氫鹵酸
1-2 鹵化物
1-3 鹵素的氧化物
第三節鹵素含氧酸的氧化還原性
1-1 含氧酸的酸性和氧化還原性及其變化規律
1-2 影響含氧酸的氧化能力強弱的因素
第八章氧族元素
第一節過氧化氫
1-1 過氧化氫的分子結構
1-2 過氧化氫的性質和用途
第二節硫及其化合物
2-1 單質硫
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2-2 硫的成鍵特征
2-3 硫化氫和硫化物
2-4 硫的含氧無機酸強度的變化規律酸
第九章氮族元素
第一節氮族元素的通性
基本性質及其變化規律
第二節氮及其化合物
2-1 氮的成鍵特征和價鍵結構
2-2 氮的含氧化合物
第三節磷及其化合物
3-1 磷的成鍵特征和價鍵結構
3-2 磷的含氧化合物
3-3 磷的鹵化物
第四節砷、銻、鉍
砷、銻、鉍的化合物
第十章碳族元素
第一節碳族元素的通性
基本性質及其變化規律
第二節碳族元素的單質及其化合物
2-1 碳族元素的單質
2-2 氧化物
2-3 含氧酸及其鹽
2-4 鹵化物和硫化物
第十一章硼族元素
第一節硼族元素的通性
基本性質及其變化規律
第二節硼族元素的單質及其化合物
2-1 硼族元素的單質
2-2 硼的氫化物
2-3 含氧化物
第三節惰性電子對效應和周期表中的斜線關系
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惰性電子對效應周期表中的斜線關系
第十二章銅、鋅副族
第一節銅族元素
1-1 單質的物理性質和化學性質
1-2 銅+1、+2 價化合物
第二節鋅族元素
2-1 單質的物理性質和化學性質
2-2 鋅族元素的重要化合物
第十三章配位化合物
第一節配位化合物的基本概念
定義、組成、命名、類型、空間結構和異構現象
第二節配合物的化學鍵理論
價鍵理論及其應用
第三節配合物的穩定性
3-1 配合物的穩定常數
3-2 配合平衡的移動
3-3 配位平衡的計算
第十四章過渡金屬
第一節鉻元素
鉻的三價和六價態重要化合物
第二節錳元素
氧化數是+6、+3、+2 的錳的化合物
第三節鐵元素
3-1 鐵的+2，+3 價的化合物
3-2 鈷、鎳+2，+3 價的化合物
3-3 鐵、鈷、鎳的低氧化態配合物
第二部分分析化學
1．緒論：
了解分析化學的任務和作用，分析方法的分類。
2．定量分析化學概論
掌握誤差的種類、來源及減小方法。掌握準確度及精密度的基本概念、關系及各種誤
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差及偏差的計算，掌握有效數字的概念，規則，修約及計算。明確基準物質、標準溶液等
概念，掌握滴定分析的方式，方法，對化學反應的要求。掌握標準溶液配制方法、濃度的
表示形式及滴定分析的相關計算。
3．酸堿平衡和酸堿滴定法
了解活度的概念和計算，掌握酸堿質子理論。掌握酸堿的離解平衡，質子平衡方程。
掌握分布分數的概念及計算以及 PH 值對溶液中各存在形式的影響。掌握緩沖溶液的性質、
組成、選取原則。掌握一元、二元、兩性、緩沖等體系的 PH 值計算。掌握酸堿滴定原理、
指示劑的變色原理、變色范圍及指示劑的選擇原則。理解各種酸堿滴定曲線方程的推導。
熟悉酸堿滴定法的應用，并能設計常見酸、堿的滴定分析方案。
4．絡合滴定法
理解絡合物的概念；理解絡合物溶液中的離解平衡的原理。熟練掌握絡合平衡中的副
反應系數和條件穩定常數的計算。掌握絡合滴定法的基本原理和化學計量點時金屬離子濃
度的計算；了解金屬離子指示劑的作用原理、選擇原則、封閉與僵化。理解絡合滴定中酸
度控制的重要性。掌握提高絡合滴定的選擇性的方法；學會絡合滴定誤差的計算。掌握絡
合滴定的方式及其應用。
5．氧化還原滴定法
理解氧化還原平衡常數的概念；了解影響氧化還原反應速率的各種因素。理解標準電
極電勢及條件電極電勢的意義和它們的區別，熟練掌握能斯特方程計算電極電勢。掌握氧
化還原滴定曲線；了解氧化還原滴定中指示劑的作用原理。掌握氧化還原滴定結果的計算
方法。了解氧化還原滴定前的預處理；熟練掌握 KMnO4 法、K2Cr2O7 法及碘量法的原理和操作
方法及應用實例。
6．重量分析法和沉淀滴定法
了解重量分析的基本概念；熟練掌握重量分析對沉淀形式和稱量形式的要求。掌握沉
淀的溶解度的計算及影響沉淀溶解度的因素。了解沉淀的形成過程及影響沉淀純度的主要
因素；掌握沉淀條件的選擇。熟練掌握重量分析結果計算；掌握沉淀滴定法。
7．吸光光度法
了解吸光光度法的特點；熟練掌握光吸收的基本定律；了解比色和分光光度法及其儀
器；掌握光度分析法的設計、誤差。了解吸光光度法測定弱酸和弱堿的離解常數、絡合物
絡合比的測定等的應用。
8．分析化學中的數據處理
掌握總體和樣本的統計學計算。掌握隨機誤差的正態分布的特點及區間概率的概念。
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熟練掌握少數數據的 t 分布，并會用 t 分布計算平均值的置信區間；掌握 t 檢驗和 F 檢驗；
掌握異常值的取舍方法。了解一元線性回歸分析法及線性相關性的評價。熟練掌握提高分
析結果準確度的方法。
第三部分有機化學
第 1 章緒論
有機化合物與有機化學，有機化合物的特性?；瘜W鍵與雜化軌道理論，化學鍵與分子
性質的關系。
第 2 章烷烴
2．1 烷烴的結構與命名
2．2 烷烴的異構與構象
烷烴異構，烷烴構象表示方法，乙烷的構象；丁烷的構象；構象分析
2．3 烷烴的物理性質
2．4 烷烴的化學性質
鹵化反應及其自由基取代反應歷程、自由基穩定性和自由基的結構（超共軛效應）
第 3 章烯烴
3．1 烯烴的結構和命名
烯烴的結構，命名，構造異構，順反異構及表示方法。
3．2 烯烴物理性質
3．3 烯烴的化學性質
催化氫化及烯烴的穩定性；親電加成：加鹵素(親電試劑、親電加成、親電加成反應歷
程)，加鹵化氫(馬氏反應規則，誘導效應，碳正離子結構、穩定性和碳正離子的重排)，
加次鹵酸，加硫酸，加水，硼氫化反應；自由基加成：HBr 過氧化物效應；氧化反應；α
-氫原子的反應:鹵代（烯丙基自由基及，共軛效應）；烯烴的鑒別。
第 4 章炔烴、二烯烴
4．1 炔烴的結構和命名
4．2 炔烴的物理性質
4．3 炔烴的化學性質
叁鍵碳上氫原子的活潑性（弱酸性）：與鈉或氨基鈉反應、與硝酸銀的氨溶液或鹵化
亞銅的氨溶液反應；加成反應：催化加氫、親電加成（A、與鹵素的加成 B、與氫鹵酸的
加成 C、與水的加成）、親核加成——與醇加成；氧化反應；炔烴的制備與鑒別。
4．4 二烯烴的性質
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共軛二烯烴的性質：①加成反應(1,4 加成和 1,2 加成) ②雙烯合成(Diels-Alder
反應)
第 5 章脂環烴
5．1 脂環烴的分類、命名
5．2 環烷烴的結構與穩定性
5．4 環已烷及其衍生物的構象
椅式，船式，a 鍵，e 鍵，一元及多元取代環已烷的構象分析。
5．5 環烷烴的化學性質
取代反應，加成反應，氧化反應，環烯烴和環二烯烴的反應。脂環烴的鑒別。
第 6 章芳香烴
6．1 芳香烴的分類與命名
6．2 芳香烴的結構
芳香性與許克爾規則
6．3 芳香烴的物理性質
6．4 芳香烴的化學性質
1．親電取代反應及機理：鹵代、硝化、磺化、付氏烷基化和?；?、氯甲基化；2.
加成反應：加氫、加氯；3.氧化反應：側鏈氧化、苯環氧化；4.側鏈取代；5. 定位規則
及活化作用，理論解釋，雙取代基定位規則及理論解釋，定位規則的應用。
第 7 章立體化學
異構體的分類與立體化學，手性，手征性，手性分子與旋光性，分子的對稱因素，手
性原子。構型的確定、標記和表示方法（Fisher 投影式，R/S 表示方法）。對映體，非對
映體，外消旋體，差向異構體，內消旋體。
第 8 章紫外光譜、紅外光譜、核磁共振
1. 核磁共振: 基本原理。屏蔽效應和化學位移及影響因素，自旋偶合-裂分。n+1 規
律，1
H NMR 圖譜分析。
2. 紅外光譜: 基本原理。主要官能團的特征吸收。譜圖分析。
3. 紫外光譜: 基本原理，一般概念。分子結構和紫外吸收的關系。共軛體系、芳香化
合物的紫外光譜。
第 9 章鹵代烴
9．1 鹵代烷的分類、結構與命名
9．2 鹵代烴的物理性質
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9．3 鹵代烴的化學性質
1. 親核取代反應 (水解、氰解、氨解、醇解、和硝酸銀作用)，親核取代反應歷程(SN1
和 SN2)；2. 消除反應：β -消除反應歷程(E1 和 E2)，消除方向，取代與消除的關系；3. 鹵
代烷與金屬作用 (與鎂、格氏試劑)。鹵代烯的分類及雙鍵位置對鹵素原子活潑性的影響。
鹵代烴的鑒別。
第 10 章醇和醚
10．1 醇的結構、分類、異構和命名
10．2 醇的物理性質
10．3 醇的化學性質
①與活潑金屬的反應；②羥基的反應: 鹵烴的生成、與無機酸的反應、脫水反應 (分
子內脫水和分子間脫水)；③氧化與脫氫。二元醇的性質。醇的制備與鑒別。 
10．4 醚
結構和命名。物理性質?；瘜W性質：佯鹽的生成和醚鍵的斷裂，過氧化物的生成，環
醚的開環反應與反應機理 (與水、醇、氨、格氏試劑等作用)。醚的制備與鑒別。
第 11 章酚和醌
11．1 酚的結構、分類和命名
11．2 酚的物理性質
11．3 酚的化學性質
酚羥基的反應：酸性、酚醚生成、酯的生成；芳環上的親電取代反應：鹵化、硝化、
磺化、烷基醚基化、與羰基化合物縮合；與三氯化鐵的顯色反應
11．4 苯醌
苯醌的結構、命名、制備；苯醌的化學性質：碳碳雙鍵加成、1,4-加成、羰基加成、還
原反應
第 12 章醛和酮
12．1 醛、酮的結構和命名
12．2 醛、酮的物理性質
12．3 醛、酮的化學性質
①親核加成反應及歷程：加氫氰酸、加亞硫酸氫鈉、加醇、加格氏試劑、與氨衍生物
縮合；②α -氫原子的反應：鹵代反應、羥醛縮合反應；③氧化反應：弱氧化劑 (Fehling
試劑、Tollens 試劑)、強氧化劑；④還原反應: 催化加氫、用氫化鋁鋰還原、用硼氫化
鈉還原、異丙醇鋁還原、C=O 還原成 CH2、金屬還原；⑤歧化反應，坎尼扎羅（Cannizzaro）
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反應。α 、β -不飽和醛酮的性質，醛酮的制備與鑒別。
第 13 章羧酸及其衍生物
13．1 羧酸的結構、分類和命名
13．2 羧酸的物理性質
13．3 羧酸的化學性質
①酸性；②羧酸衍生物的生成，親核加成-消除反應機理；③還原反應；④脫羧反應；
⑤α -氫原子的取代反應。二元羧酸及α -羥基酸。羧酸的制備與鑒別。
13．4 羧酸衍生物的結構和命名
13．5 羧酸衍生物的化學性質
①.羧酸衍生物的相互轉化；②與有機金屬的反應；③還原；④酰胺的 Hofmann 降級
反應；⑤酯縮合反應；乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯及類似化合物的α -氫反應在合成中的
應用:與鹵代烴的親核取代、與羧酸衍生物的親核加成-消除、與羰基的親核加成。羧酸衍
生物的制備與鑒別。
第 14 章含氮化合物
14．1 硝基化合物的分類、結構、命名
14．2 硝基化合物的化學性質
與堿作用成鹽；還原反應；苯環上的取代反應；硝基對鄰、對位上取代基的影響：對
鹵原子活潑性的影響、對酚類酸性的影響
14．3 胺的分類、命名和結構
14．4 胺的物理性質
14．5 胺的化學性質
①堿性； ②烴基化； ③霍夫曼消除；④?；?⑤與亞硝酸反應； ⑥與醛酮反應；
⑦芳胺的特殊反應(與亞硝酸作用、氧化、芳環上的取代反應) ；重氮和偶氮化合物：重氮
化反應，重氮鹽的化學性質及其在合成中的應用。胺的制備與鑒別。
三、試卷結構
1．考試時間：180 分鐘
2．試卷分值：150 分（無機化學、分析化學和有機化學各 50 分）
3．題型結構：（1）填空題（10 分）
（2）選擇題（12 分+10 分+20 分）
（3）簡答題（20 分+15 分）
（4）計算題（8 分+20 分）
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（5）設計題（5 分）
（6）完成反應（10 分）
（7）合成類型（10 分）
（8）推測結構（10 分）
四、參考書目
第一部分無機化學吉林大學武漢大學南開大學宋天佑徐家寧程功臻編高等教
育出版社 2004 年《無機化學》上、下冊
第二部分分析化學《分析化學》，第四版，武漢大學主編，高等教育出版社。
第三部分有機化學邢其毅裴偉偉徐瑞秋裴堅《基礎有機化學》第三版高等教育
出版社；徐壽昌《有機化學》第二版高等教育出版社。

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