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黑龍江大學碩士研究生入學考試大綱
考試科目名稱：無機化學 考試科目代碼：[068]
一、考試要求
要求考生全面系統地掌握無機化學的基本概念、基本原理、典型實驗方法和技術，并
且能靈活運用所學知識解釋實際應用中的具體問題。
二、考試內容
第一章 物質的狀態
第一節 氣體
1-1 理想氣體的特點、理想氣體狀態方程
1-2 氣體擴散定律
1-3 氣體分壓定律；
第二節 液體
2-1 液體的性質和特征
液體的蒸汽壓、沸點、凝固點、氣化
2-2 溶液
溶液的蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低、滲透壓
第二章 化學熱力學初步
第一節 熱力學第一定律*
1-1 基本概念
體系與環境；狀態與狀態函數；
過程與途徑；體積功；熱力學能
1-2 熱力學第一定律
數學表達式；功和熱
1-3 可逆途徑
第二節 熱化學
2-1 熱效應
概念；恒容反應熱、恒壓反應熱及二者的關系
2-2 蓋斯定律
熱化學方程式；蓋斯定律
2-3 生成熱
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定義及應用
第三節 化學反應的方向
3-1 反應方向的概念
3-2 熵
熵的概念，熱力學第三定律，標準熵
3-4 Gibbs 函數（自由能）
Gibbs 自由能判據，標準生成 Gibbs 自由能，焓、熵、自由能三者之間的關系
第三章 化學反應速度
第一節 化學反應速率的定義及其表示方法
反應速度、瞬時速度、平均速度、反應速度的表達、速率常數
第二節 反應速率理論簡介
2-1 碰撞理論
2-2 過渡狀態理論
第三節 影響化學反應速率的因素
3-1 濃度對反應速率的影響
質量作用定律，速率常數
3-2 溫度對反應速率的影響
阿侖尼烏斯方程式；活化能及其對反應速率的影響
3-3 催化劑對化學反應速率的影響
催化劑的作用、改變反應途徑、改表活化能
第四章 化學平衡
第一節 平衡常數
平衡常數的定義、性質、意義、表示方法、與方程式書寫的關系
第二節 標準平衡常數與化學反應方向
標準平衡常數的定義
第三節 標準平衡常數與標準反應生成自由能之間的關系
化學反應等溫式、△rG
o
m 、△fG
o
m 、△rGm 間的關系
第四節 化學平衡的移動
濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響，勒夏特規則
第五章 電解質溶液理論
第一節 強電解質溶液理論
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離子氛，離子強度；活度和活度系數
第二節 酸堿理論發展
溶劑理論，質子理論，電子理論
第三節 弱酸弱堿的電離平衡
一元弱酸弱堿的電離平衡；水的離子積和溶液的 pH 值；同離子效應、多元酸的電離平
衡；緩沖溶液
第四節 鹽的水解
各種鹽的水解，影響水解因素
第五節 難溶性強電解質的沉淀-溶解平衡
5-1 溶度積和溶度積原理
溶度積與溶解度的關系，溶度積原理
5-2 沉淀-溶解平衡移動
沉淀的生成，沉淀的溶解，分步沉淀，沉淀的轉化
第六章 氧化還原反應
第一節 基本概念
氧化數，氧化還原反應，氧化劑和還原劑，氧化還原電對
第二節 氧化還原方程式配平
氧化態法，離子-電子法
第三節 電極電勢
3-1 原電池和電極電勢
原電池，電極電勢，標準氫電極和標準電極電勢
3-2 電動勢和化學反應吉布斯自由能的關系
3-3 影響電極電勢的因素
*
Nerst 方程式,酸度對電極電勢的影響,沉淀的生成對電極電勢的影響
第四節 電極電勢的應用
4-1 判斷氧化劑和還原劑的強弱
4-2 求平衡常數和溶度積常數
4-3 判斷氧化還原反應進行的方向和程度
第七章 原子結構與元素周期律
第一節 核外電子的運動狀態
1-1 氫原子光譜和玻爾理論
4
1-2 微觀粒子的波粒二象性
1-3 波函數和原子軌道
1-4 幾率密度和電子云
1-5 波函數的空間圖象
1-6 四個量子數
第二節 核外電子的排布和元素周期系
2-1 多電子原子的能級
Pauling 原子軌道近似能級圖；屏蔽效應；鉆穿效應；科頓原子軌道近似能級圖
2-2 核外電子排布原則
2-3 原子的電子結構和元素周期律
第三節 元素基本性質的周期性
3-1 原子半徑
3-2 電離能
3-3 電子親和能
3-4 電負性
第八章 化學鍵與分子結構
第一節 離子鍵
離子鍵理論；離子的三大特征：半徑、電荷與構型；離子晶體的晶格能的計算
第二節 共價鍵理論
價鍵理論；雜化軌道理論；
價層電子對互斥理論；分子軌道理論
第三節 鍵參數與分子的性質
鍵參數：鍵長、鍵角、鍵能、鍵矩
第四節 分子極性和分子間作用力
分子的偶極矩與極化率；三種范德華力；氫鍵
第九章 氫與稀有氣體
第一節 氫
氫的性質、用途、制備；氫化物；氫能源
第二節 稀有氣體
稀有氣體發現、制備、用途；重要的稀有氣體化合物
第十章 堿金屬和堿土金屬
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第一節 堿金屬和堿土金屬的通性
基本性質及其變化規律
第二節 堿金屬和堿土金屬的單質
物理和化學性質、制備方法簡介
第三節 化合物
氧化物、氫氧化物、鹽類
第四節 離子晶體鹽類的溶解性
鹽類的溶解性的變化規律和原因
第十一章 鹵素
第一節 鹵素的通性
基本性質及其變化規律
第二節 鹵素單質及其化合物
2-1 鹵素的成鍵特征
2-2 單質
2-3 鹵化氫和氫鹵酸
2-4 鹵化物和鹵素互化物
2-5 鹵素的氧化物
2-6 鹵素的含氧酸及其鹽
2-7 擬鹵素和擬鹵化物
第三節 含氧酸的氧化還原性
3-1 含氧酸的氧化還原性
3-2 影響含氧酸的氧化能力強弱的因素
第十二章 氧族元素
第一節 氧族元素的通性
基本性質及其變化規律
第二節 氧、臭氧
氧在自然界中的分布、氧的制備和空氣的液化、氧的結構、性質、和用途、臭氧的結
構、性質、氧的成鍵特征、氧化物
第三節 過氧化氫
2-1 過氧化氫的分子結構
2-2 過氧化氫的性質和用途
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2-3 過氧化氫的制備
第四節 硫及其化合物
3-1 單質硫
3-2 硫的成鍵特征及電勢圖
3-3 硫化氫和硫化物
3-4 硫的含氧無機酸強度的變化規律酸
第五節 無機酸強度的變化規律
影響無機酸強度的直接因素、氫化物酸性強弱的規律
含氧酸性強弱的規律
第十三章 氮族元素
第一節 氮族元素的通性
基本性質及其變化規律
第二節 氮及其化合物
2-1 氮的成鍵特征和價鍵結構
2-2氮的含氧化合物
第三節 磷及其化合物
3-1 磷的成鍵特征和價鍵結構
3-2 磷的含氧化合物
3-3 磷的鹵化物
第四節 砷、銻、鉍
4-1 砷、銻、鉍的成鍵特征
4-2 砷、銻、鉍的單質及其化合物
第五節 無機含氧酸鹽類的熱分解
無機含氧酸鹽類的熱分解的類型和規律
無機含氧酸鹽類的熱分解的本質和某些規律的解釋
第十四章 碳族元素
第一節 碳族元素的通性
基本性質及其變化規律
第二節 碳族元素的單質及其化合物
2-1 碳族元素的單質
2-2 氧化物
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2-3 含氧酸及其鹽
2-4 鹵化物和硫化物
第三節 無機化合物的水解性
影響水解的因素、水解產物的類型
第十五章 硼族元素
第一節 硼族元素的通性
基本性質及其變化規律
第二節 硼族元素的單質及其化合物
2-1 硼族元素的單質
2-2 硼的氫化物
2-3 含氧化物
第三節 惰性電子對效應和周期表中的斜線關系
惰性電子對效應、周期表中的斜線關系
第十六章 銅、鋅副族
第一節 銅族元素
1-1 單質化學性質
1-2 銅族元素的重要化合物
第二節 鋅族元素
2-1 單質化學性質
2-2 鋅族元素的重要化合物
第十七章 配位化合物
第一節 配位化合物的基本概念
定義、組成、命名、類型、空間結構和異構現象
第二節 配合物的化學鍵理論
2-1 價鍵理論
2-2 晶體場理論
第三節 配合物的穩定性
3-1 配合物的穩定常數
3-2 影響配合物穩定性的因素
3-3 配合平衡的移動
第十八章 過渡金屬（I）
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第一節 鈦副族
鈦的重要化合物
第二節 釩副族
釩的重要化合物
第三節 鉻族元素
鉻+3、+6 價的重要化合物
第四節 錳副族
氧化數是的錳+7、+6、+4、+2 價化合物
第十九章 過渡金屬（II）
第一節 鐵系元素
1-1 鐵的重要化合物
1-2 鈷、鎳的化合物
1-3 鐵、鈷、鎳的低氧化態配合物
第二節 過渡金屬通性
過渡金屬單質的某些物理性質、電離勢、過渡金屬的氧化態及其穩定性、過渡金屬及
其化合物的磁性、過渡金屬離子及其化合物的顏色
第二十章 鑭系元素和錒系元素
第一節 鑭系與錒系元素概述
第二節 鑭系與錒系元素的單質與重要化合物
三、試卷結構
1．考試時間：180 分鐘
2．試卷分值：150 分
3．題型結構：（1）填空題（20 分）
（2）選擇題（30 分）
（3）完成化學反應方程（30 分）
（4）簡答題（30 分）
（5）推斷題（10 分）
（6）計算題（30 分）
四、參考書目
吉林大學 武漢大學 南開大學 宋天佑 徐家寧 程功臻編 高等教育出版社 2004 年
《無機化學》上、下冊
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