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合肥師范學院
全日制教育碩士專業學位研究生復試科目考試大綱
——無機化學
《無機化學》是化學、應用化學等專業的專業基礎課。它既是該專業知識結構中重要的
一環，又要為后繼化學及其它課程準備必需的基礎理論和無機化學知識。要求考生通過本課
程的學習，掌握無機化學的基本規律和原理，熟悉常見元素及其化合物的性質。掌握化學平
衡理論、化學熱力學和物質結構初步知識等在元素化學部分的應用，初步從微觀和宏觀相結
合來闡述元素及其化合物的性質，并能靈活運用所學知識解決綜合問題。
一、考試方法
閉卷、筆試
試卷滿分：100 分
考試時間：90 分鐘。
二、考試內容及要求
以下按無機化學原理、元素化學和綜合共三部分列出考試內容及要求?；疽蟀瓷钊?br/>程度分為了解、理解（或明了）和掌握或熟悉（或會用）三個層次。
（一）無機化學原理部分
1、原子結構
了解原子能級、原于軌道(波函數)和電子云等概念。熟悉四個量子數的物理意義和取值
及對核外電子運動狀態的描述。了解元素在周期表中的位置。掌握原子核外電子排布的一般
規律和主族元素、過渡元素原子的結構特征。能寫出元素的核外電子排布和價電子層構型，
能夠從原子的電子層結構了解元素的性質。了解原子半徑、電離能、電子親合能和電負性的
周期性變化規律。
2、化學鍵與分子結構
理解離子鍵的基本含義（概念，離子的電荷、構型、離子半徑）。理解價鍵理論，掌握
σ 鍵、π 鍵以及雜化軌道的概念。熟悉雜化軌道類型(sp，sp，sp，dsp，dsp，spd )與分子構
型的關系。理解影響共價分子鍵參數的主要因素。了解不同類型晶體（離子晶體、原子晶體、
分子晶體、金屬晶體）的特性及與質點間作用力的關系。掌握分子間作用力和氫鍵的特點，
并用以解釋有些物質的某些物理性質。
3、化學熱力學初步
掌握焓和焓變的概念，吉布斯自由能和熵以及它們的變化的初步概念，狀態函數的特點；
掌握蓋斯定律、并學會利用熱力學函數表計算標準狀態下化學反應的焓變、吉布斯自由能變
和熵變；初步掌握用吉布斯自由能變判斷化學反應的方向和限度；理解范特霍夫等溫式并學
會計算非標準態下的吉布斯自由能變；初步掌握利用吉布斯-赫姆霍茲公式的計算、理解 △
G 、△H 、△S 之間的關系；學會估算熱力學分解溫度和反應溫度等。
4、化學反應速率和化學平衡
了解化學反應速率的基本概念及反應速率的實驗測定；了解質量作用定律和反應級數的
概念。掌握濃度、溫度及催化劑對反應速度的影響；掌握化學平衡常數的概念和平衡常數表
達式；掌握標準平衡常數的關系和有關化學平衡的計算；掌握化學平衡移動原理。
5、電解質溶液
掌握電離平衡、鹽類水解、緩沖溶液等有關計算。掌握溶液濃度的表示方法和溶解度；
掌握酸堿質子理論；能應用化學平衡原理分析水、弱酸、弱堿的電離平衡；掌握同離子效應、
鹽效應等影響電離平衡移動的因素；熟練掌握有關離子濃度和 pH 值的計算；掌握 Ksp 的
意義及溶度積規則；利用溶度積規則判斷沉淀的生成與溶解并進行有關計算。
6、氧化還原反應與電化學
牢固掌握氧化還原的基本概念；能熟練運用離子-電子法配平氧化還原反應方程式。了
解原電池的組成和表示方法。掌握電極電勢和元素電勢圖的應用。熟練運用能斯特方程進行
有關計算。理解標準電極電勢的意義，能應用標準電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強弱、氧
化還原反應的方向和計算平衡常數；會用能斯特方程式討論離子濃度變化（包括生成沉淀和
配合物）時電極電勢的改變和對氧化還原反應的影響。
7、配位化合物
掌握配合物組成的基本知識，掌握價鍵理論和晶體場理論的主要內容，并能用于解釋配
合物的有關性質。
（二）元素化學部分
熟悉主族元素(氫、堿金屬、堿土金屬、硼、鋁、碳、硅、錫、鉛、氮族元素、氧、硫、
鹵素)的單質和重要化合物(如氧化物、鹵化物、氫化物、硫化物．氫氧化物、含氧酸及其鹽
等)的典型性質(如酸堿性，氧化還原性和熱穩定性等)，以及某些性質在周期系中的變化規律。
過渡元素側重鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、鋅、鎘、汞等元素，其要求除與主族元素基本
相同外，應突出過渡元素通性，重要配合物及重要離子在水溶液中的性質。會判斷常見反應
的產物，并能正確書寫反應方程式。
（三）綜合部分
靈活、綜合運用所學基本理論、原理解答無機化學問題。
三、主要參考書目
《無機化學》（上、下）（第 4 版），北京師范大學等校編，高等教育出版社。
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