2017年哈爾濱理工大學837物理化學考研大綱

友情提示：本站提供全國400多所高等院校招收碩士、博士研究生入學考試歷年考研真題、考博真題、答案，部分學校更新至2012年，2013年；均提供收費下載。下載流程：考研真題點擊“考研試卷””下載; 考博真題點擊“考博試卷庫” 下載

《物理化學》考試大綱
適用專業名稱：化學工程與技術、化學工程(專業學位)
科目代碼及名稱考試大綱
837 物理化學一、考試目的與要求
測試考生對物理化學的基本概念、基本原理、基本方法的掌握的程度，以及對所學內容靈活運用能力、分析問題和解決問題的能力，考察考生應用
熱力學和動力學的基本原理和方法解決實際問題的能力。要求考生掌握物理化學的計算方法，數據和圖像的處理及分析。
二、試卷結構（滿分 150 分）
內容比例：
化學熱力學（包括氣體，熱力學第一、第二定律，多組分系統熱力學，化學平衡，相平衡）約 95 分
電化學約 15 分
化學動力學約 25 分
表面現象及膠體約 15 分
題型比例：
1．單項選擇題約 30 分
2．填空題約 20 分
3．問答題約 40 分
4．計算題約 50 分
5. 設計推理或圖形繪制及分析題約 10 分
三、考試內容與要求
（一）氣體
考試內容
低壓下氣體的經驗定律；理想氣體狀態方程；理想氣體混合物；真實氣體狀態方程。
考試要求
1. 了解低壓下氣體的幾個經驗定律。
2. 掌握理想理想氣體微觀模型；熟練運用理想氣體狀態方程。
3. 了解道爾頓分壓定律。
4. 掌握范德華方程并能進行簡單計算。
（二）熱力學第一定律
考試內容
熱力學基本概念；熱力學第一定律；焓和熱容；理想氣體的熱力學能和焓；幾種熱效應；化學反應焓變。
考試要求
1. 熟悉熱力學基本概念、掌握狀態函數的特點及可逆過程的含義。
2. 熟練運用熱力學第一定律，會計算理想氣體各種過程熱力學函數；掌握等容熱與等壓熱的概念及之間的關系、應用條件。
3. 掌握生成熱、燃燒熱的定義，應用生成熱、燃燒熱計算化學反應焓變。
4. 用 Kirchhoff 定律計算不同溫度下反應焓變。
（三）熱力學第二定律
考試內容
熱力學第二定律；卡諾循環與卡諾定理；熵及其物理意義；Helmholtz 自由能和 Gibbs 自由能；熱力學函數之間關系。
考試要求
1. 了解自發過程的共同特征及卡諾循環；熵的本質。
2. 掌握克勞修斯不等式及應用。
3. 掌握熱力學第三定律，應用標準摩爾熵計算化學反應熵變。
4. 理解 Helmholtz 自由能和 Gibbs 自由能的意義。
5. 熟練計算一些常見過程 ?S、?G、?A 的計算。
6. 掌握三個常用的熱力學判據的使用條件，能利用熵判據和 Gibbs 自由能判據判斷過程進行的方向和限度。
7. 了解熱力學四個基本公式。
（四）多組分系統熱力學
考試內容
偏摩爾量；化學勢；稀溶液的兩個經驗定律；氣體及混合物中各組分的化學勢；理想液態混合物；理想稀溶液；相對活度；稀溶液的依數性。
考試要求
1. 掌握偏摩爾量和化學勢的定義，了解他們之間的區別與聯系。
2. 掌握化學勢在相變和化學變化中應用。
3. 掌握拉烏爾定律和亨利定律的含義及應用，了解它們的應用條件及區別。
4. 了解理想液態混合物的通性。
5. 熟悉稀溶液的依數性，利用依數性計算未知物的摩爾質量。
6. 了解氣體組分的化學勢。
（五）化學平衡
考試內容
化學反應的等溫式；標準平衡常數及其測定與計算；各種因素對化學平衡的影響。
考試要求
1. 掌握化學反應的等溫式及應用。
2. 了解標準平衡常數的定義及計算。
3. 掌握標準平衡常數與 Δ rG
θ
m 之間關系、相關計算。
4. 掌握溫度對化學平衡的影響，熟悉 van
,
t Hoff 公式及應用。
5. 了解其它因素對化學平衡的影響。
（六）相平衡
考試內容
相律；單組分系統相圖；二組分理想液態混合物相圖；二組分非理想液態混合物相圖；簡單二組分低共熔相圖；形成化合物的二元相圖
考試要求
1. 了解相、組分數、自由度等相平衡中的基本概念；熟練掌握相律在相圖中應用。
2. 了解各種相圖，并進行簡單分析，理解相圖中點、線、區的含義及自由度，能應用杠桿規則進行相關計算。
3. 掌握 Clapeyron 方程和 Clausius-Clapeyron 方程及應用。
4. 掌握熱分析法繪制相圖，相圖上任意點步冷曲線的繪制及簡單二組分低共熔相圖在化工生產中應用。
5.了解形成化合物的二元相圖特點。
（七）化學反應動力學
考試內容
動力學基本概念；具有簡單級數反應特點；溫度對反應速率的影響；典型的復雜反應；反應速率理論。
考試要求
1. 掌握化學動力學中一些基本概念。
2. 掌握具有簡單級數反應的共同特點，能利用實驗數據判斷反應級數、利用速率方程進行相關計算。
3. 了解溫度對反應速率的影響，掌握 Arrhenius 經驗式的四種表達形式，能利用 Arrhenius 公式進行相關計算。
4. 掌握典型的對行反應、平行反應、連串反應和鏈反應的特點。
5. 了解碰撞理論和過渡態理論的基本內容、優缺點。
6. 了解催化反應中一些基本概念、催化反應的本質、酶催化反應特點。
（八）電化學
考試內容
電化學基本概念；電導及其應用；強電解質溶液理論；可逆電池及可逆電極；可逆電池熱力學；電極電勢和電池電動勢；電動勢測定的應用；極化作
用和電極反應；金屬的腐蝕和防腐；化學電源。
考試要求
1. 理解原電池、電解池、陰陽極、正負極等概念；離子導體的特點和法拉第定律。
2. 掌握電導率和摩爾電導率的定義、計算及應用。
3. 了解強電解質溶液的性質，離子強度、離子活度等概念及相關計算。
4. 掌握可逆電極的類型，正確書寫電池的書面表達式，熟練書寫電極反應、電池反應，計算電極和電池的電動勢。
5. 掌握電動勢與熱力學函數之間關系并進行相關計算。
6. 了解電解過程中極化作用和電極上發生反應的先后順序、一些金屬腐蝕和防腐基本知識及化學電源的基本類型和發展趨勢。
（九）表面現象
考試內容
表面自由能和表面張力；表面活性劑及其作用；固體表面吸附。
考試要求
1. 掌握表面 Gibbs 自由能和表面張力的概念。
2. 了解產生表面吸附的原因，掌握吸附等溫式。
3. 了解固體表面吸附的基本原理。
（十）膠體分散體系
考試內容
膠體的特點及性質
考試要求
1. 了解膠體的特點。
2. 掌握掌握膠體的動力學、光學、電學性質及膠體的穩定性和聚沉。
參考書目：
1.《物理化學核心教程》第二版南京大學化學化工學院主編沈文霞科學出版社
2．《物理化學》第五版（上下冊）南京大學化學化工學院主編傅獻彩高等教育出版社

免責聲明：本文系轉載自網絡，如有侵犯，請聯系我們立即刪除，另：本文僅代表作者個人觀點，與本網站無關。其原創性以及文中陳述文字和內容未經本站證實，對本文以及其中全部或者部分內容、文字的真實性、完整性、及時性本站不作任何保證或承諾，請讀者僅作參考，并請自行核實相關內容。

上一篇文章： 2017年哈爾濱理工大學836化工原理考研大綱

下一篇文章： 2017年哈爾濱理工大學838專業英語（語言學、專業翻譯、文學）考研大綱