|
友情提示：本站提供全國400多所高等院校招收碩士、博士研究生入學考試歷年考研真題、考博真題、答案，部分學校更新至2012年，2013年；均提供收費下載。 下載流程： 考研真題 點擊“考研試卷””下載; 考博真題 點擊“考博試卷庫” 下載
- 1 -
初試《物理化學》考試大綱
一、考查目標
本科目主要考查學生對物理化學基本原理和方法掌握的程度，以及運
用所學知識分析和解決與物理化學有關問題的能力。
二、考試形式與試卷結構
（一）試卷滿分及考試時間
本次考試試卷滿分為 150 分，考試時間為 3 小時。
（二）答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
（三）試卷內容結構
化學熱力學（約 40%）；化學動力學（約 20%）；電化學（約 20%）；膠
體與界面化學（約 20%）。
（四）試卷題型結構
選擇題(20 分)；問答題(60 分)；計算題(70 分)。
三、考查內容及要求
1、熱力學第一定律
（1）明確基本概念：系統與環境、狀態與狀態函數，過程與途徑，內能、
功與熱、焓、熱容；理解平衡態、可逆過程及熱力學標準態等基本
概念；
（2）明確熱力學第一定律的意義、掌握其數學表達式；
（3）熟練地應用熱力學第一定律的有關公式計算系統在 P、V、T 變化過
程、相變過程、化學反應等過程中的△U、△H、Q 與 W；
（4）熟練地應用標準摩爾生成焓與燃燒焓來計算反應熱。
2、熱力學第二定律
（1）了解自發過程的特征，明確熱力學第二定律的意義；
（2）明確熵的物理意義及熵判據，掌握一些典型過程熵變的計算；
（3）明確吉布斯函數的定義及在一定條件下的物理意義，掌握△G 的計算
方法及如何作判據；
（4）掌握熱力學函數間的基本關系式；
（5）了解熱力學第三定律的意義。
3、多組分系統熱力學
（1）理解偏摩爾量及化學勢的意義，掌握化學勢的幾種表示方法（包括
氣體組分、理想液態混合物、理想稀溶液）；
（2）掌握拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應用；
（3）掌握理想液態混合物的性質，理解稀溶液的依數性；
（4）了解逸度與逸度因子、活度與活度因子等概念。
4、化學平衡
- 2 -
（1）了解化學反應等溫式的導出過程，掌握等溫式的使用條件，能用化
學等溫式判斷化學反應進行的方向和限度；
（2）明確標準平衡常數的意義及平衡常數的表示式，熟練掌握平衡常數
的有關計算，并掌握溫度對標準平衡常數的影響；
（3）理解化學平衡移動的熱力學原理，了解各種因素對化學反應平衡組
成的影響（如系統的溫度、濃度、壓力和惰性氣體等）。
5、相平衡
（1）明確相律的意義；
（2）掌握單組分、二組分氣─液系統、二組分固─液系統相圖特點，會
分析圖的意義，并能用杠桿規則進行計算。
6、電化學
（1）掌握電導、電導率和摩爾電導率的概念，能進行有關的計算；
（2）熟悉電解質溶液的活度，離子的平均活度及平均活度因子等概念，
了解離子強度的概念和休克爾極限公式的應用；
（3）理解可逆電池電動勢與熱力學函數的關系，掌握能斯特方程及其計
算，掌握各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應用。
7、界面現象
（1）掌握溶液的表面張力、表面功、表面吉氏函數的意義，了解影響界
面張力的各種因素；
（2）了解界面現象的熱力學原理，理解彎曲界面附加壓力的概念，掌握
拉普拉斯方程及其應用，掌握開爾文公式及其應用；
（3）了解鋪展和鋪展系數、 潤濕、接觸角和楊氏方程，了解溶液界面的
吸附及表面活性物質的作用，理解吉布斯吸附等溫式，理解朗繆爾
單分子層吸附模型和吸附等溫式。
8、化學動力學
（1）明確反應速率、速率常數、基元反應、反應級數等概念，了解通過
實驗建立速率方程的方法，掌握一級和二級反應速率方程及特征，
并會進行相關計算；
（2）掌握阿倫尼烏斯公式及應用，明確活化能的物理意義；
（3）了解由反應機理建立速率方程的近似方法（穩定態近似法、平衡態
近似法）。
9、膠體化學
（1）掌握膠體分散系統的基本概念、分類特點；
（2）掌握膠粒的電學性質和使膠體穩定的因素，熟悉膠團結構式的寫法，
掌握使溶膠穩定或使其聚沉的方法。
四、考試用具說明
考試需攜帶計算器。黑色筆作答
免責聲明：本文系轉載自網絡，如有侵犯，請聯系我們立即刪除，另：本文僅代表作者個人觀點，與本網站無關。其原創性以及文中陳述文字和內容未經本站證實，對本文以及其中全部或者部分內容、文字的真實性、完整性、及時性本站不作任何保證或承諾，請讀者僅作參考，并請自行核實相關內容。
|
文章搜索
您現在的位置： 
