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《無機化學》研究生入學考試大綱
科目代碼：836
一、 考查總目標
《無機化學》主要考察學生對無機化學基礎理論和元素化學基本知識掌握情
況。基礎理論包括物質結構基礎（原子結構和元素周期律、分子結構、晶體結構
和配合物結構）、化學熱力學與化學動力學基礎（化學熱力學、化學平衡、化學
動力學）和水溶液化學原理（酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡）。
元素化學包括主族元素、過渡元素及其化合物的存在、制備、性質和應用。要求
考生系統掌握無機化學的基本知識、基礎理論和基本方法，并能運用相關理論和
方法分析、解決實際問題。
二、考試形式與試卷結構
（一） 試卷成績及考試時間
本試卷滿分 150 分，考試時間為 180 分鐘。
（二） 答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
（三） 試卷內容結構
物質結構基礎：約 35 分
化學熱力學與化學動力學基礎：約 25 分
水溶液化學原理：約 35 分
主族元素：約 30 分
過渡元素：約 25 分
（四） 試卷題型結構
選擇題：每小題 2 分，共 50 分
填空題：每空 2 分，約 35 分
簡答題：約 35 分
完成并配平反應方程式：10 分
計算題：20 分
三、 考查范圍
（一）考查目標
1、掌握元素周期律,化學熱力學,近代物質結構,化學平衡以及基礎電化學等基本
原理；并具有對一般無機化學問題進行理論分析和計算的能力,
2、熟悉常見元素及其化合物的性質。培養學生運用無機化學原理去掌握有關無
機化學中元素和化合物的基本知識,并能從微觀和宏觀相結合來闡述元素及
其化合物的性質，熟悉離子的分離和鑒定。
（二）考核要求
第一章 原子結構和元素周期系
1．掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子質量、平均原子質量、分子量、
式量等基本概念。
2．了解電子等微觀粒子運動的特殊性；掌握波函數、電子云、原子軌道、電子
層的概念，會看波函數與電子云圖形，重點掌握描述電子運動狀態的四個量子數
的物理意義、取值規律和合理組合。
3． 根據電子排布三原則和鮑林原子軌道近似能級圖，掌握原子核外電子排布規
律（特殊情況除外），能書寫一般元素的原子核外電子排布式和價電子構型，并
根據電子排布式判斷元素在周期表中的位置及有關性質。
4．理解原子的電子層結構和元素周期表的關系，元素的若干性質（原子半徑、
電離能、電子親合勢、電負性）與原子的電子層結構的關系。
第二章 分子結構
1．了解路易斯結構式。
2．熟悉鍵能、鍵長、鍵角和鍵的極性等鍵參數的概念，并能用鍵參數解釋分子
的穩定性、極性等性質。
3．掌握價鍵理論及雜化軌道理論，理解雜化對分子性質的影響，能用雜化軌道
理論解釋一般分子和離子的空間構型。
4．理解離域Π 鍵形成的條件和特點，了解等電子體原理。
5．掌握分子軌道理論的基本要點，并能用分子軌道理論解釋第一、二周期簡單
的雙原子分子的形成及穩定性，其中以 O2 分子和 N2 分子的分子軌道能級圖、
分子軌道表示式為重點。
6．掌握電子對互斥理論的基本論點，能用價層電子對互斥理論預測元素分子和
離子的空間構型。
7．了解分子間力產生的原因和特點，理解分子間力對化合物性質的影響。
8．理解氫鍵形成的條件和特點，掌握氫鍵對化合物性質的影響。
第三章 晶體結構
1． 了解晶體學基本概念，掌握晶體的特征，建立晶胞的概念，了解晶胞參數的
定義以及體心、面心和底心晶胞的概念
2．掌握與離子晶體相關的離子特征、離子鍵、晶格能、離子晶體結構模型。
3．掌握原子晶體和分子晶體基本特征及性質
4．掌握金屬鍵、金屬晶體的堆積模型。
第四章 配合物
1、掌握與配合物的組成有關的概念。
2、熟悉配合物價鍵理論，能用該理論來說明配合物的空間構型、穩定性和
磁性。
3、理解晶體場理論的主要論點，并能用此解釋配合物的一些性質。
第五章 化學熱力學基礎
1．了解化學熱力學的研究方法及其特點，掌握熱力學中的一些常用術語（體系、
環境、過程、途徑、封閉體系、狀態函數）。掌握理想氣體狀態方程及混合氣
體分壓定律。
2．掌握化學熱力學四個最重要的狀態函數—執力學能、焓、吉布斯自由能和熵
及它們的變化的初步概念。
3．學會運用蓋斯定律進行反應焓、反應熵和反應自由能的計算。
4．初步學會運用吉布斯自由能變化去判斷化學反應的方向。
5．理解化學反應等溫式的含義，會用其求算?rG 和 K 平衡。
6．根據吉布斯一亥姆霍茲公式理解?G 與?H 及?S 的關系，并會討論溫度對化學
反應自發性的影響。
第六章 化學平衡
1．了解可逆反應和化學平衡，理解化學平衡常數意義，Gibbs 自由能與平衡常
數之間關系，掌握平衡常數表達式的寫法、Kc 與 Kp 的關系并能進行相關的計算。
2．掌握濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響，掌握平衡移動原理（呂·查德里
原理）
第七章 化學動力學基礎
1．了解化學反應速率的概念及反應速率的實驗測定。
2．了解反應機理、基元反應、復雜反應、反應級數、反應分子數的概念.
3．掌握濃度、溫度及催化劑對反應速率的影響。
4．了解速率方程的實驗測定和阿侖尼烏斯公式的有關計算。
5．理解碰撞理論和過渡態理論，理解有效碰撞、活化分子、活化能的概念。
第八章 水溶液
1．理解溶解度、溶液濃度的表示方法，
2．掌握稀溶液的依數性；
3．了解強電解質溶液的相關概念。
第九章 酸堿平衡
1． 掌握布朗斯特酸堿理論，掌握溶液酸度的概念和 PH 的意義，熟悉 PH 與氫
離子濃度的相互換算。
2． 掌握弱電解質的電離平衡、電離平衡常數、電離度及其相關計算，掌握同
離子效應對電離平衡影響，熟練進行一元弱酸、弱堿及二元弱酸的電離平衡的近
似計算。
3． 理解緩沖溶液的概念、組成及作用原理，掌握緩沖溶液 PH 的計算、緩沖溶
液的選擇和配制。
4、了解酸堿指示劑。
第十章 沉淀平衡
1．掌握溶度積的意義、溶度積規則以及相關計算，理解鹽效應、同離子效應。
2．掌握難溶電解質沉淀的生成和溶解、分步沉淀
第十一章 電化學基礎
1．掌握氧化還原的基本概念，熟悉掌握氧化還原反應式配平方法。
2．了解原電池的組成、符號、工作原理、常用電極，理解電極反應和電池反應。
理解標準電極電勢的意義，能運用標準電極電勢來判斷氧化劑和還原劑的強弱，
氧化還原反應的方向和計算平衡常數。
3．掌握用能斯特方程討論離子濃度、酸度變化時電極電勢的改變和對氧化還原
反應的影響。
4．了解電解和常見化學電源。
第十二章 配位平衡
1．掌握配位化合物的解離平衡和配離子穩定常數的意義及相關計算。
2．了解影響配合物穩定性的因素
第十四章 鹵素
1、掌握鹵素單質制備方法、結構和性質的關系。
2、掌握氫鹵酸性質的變化規律及鹵化氫的制備方法。
3、掌握鹵素氧化物、含氧酸及其鹽的酸性、穩定性及氧化性的變化規律。
熟悉氯溴碘含氧酸的性質。
4、掌握元素電勢圖并用以判斷鹵素及其化合物的氧化還原性以及它們之間
地相互轉化關系。
第十五章 氧族元素
1. 了解氧化物的分類；
2. 掌握氧、臭氧、過氧化氫的結構、性質和用途；
3. 掌握硫的成鍵特征及多種氧化態所形成的重要物種的結構、性質、制備和用
途，以及它們之間的相互轉化關系。
第十六章 氮、磷、砷
1. 掌握氮和磷的單質及其化合物的結構、性質、制備及應用。
2. 了解砷的重要化合物的性質和應用。
第十七章 碳硅硼
1. 掌握碳、硅、硼的單質及其化合物的制備和性質；
2. 通過硼及其化合物的結構和性質，了解硼的缺電子特性；
3. 了解硅酸及硅酸鹽的結構與特性；
4. 認識碳、硅、硼之間的相似性與差異。
第十八章 非金屬元素小結
1、非金屬單質的結構和物理性質、非金屬單質的化學反應。
2、分子型氫化物的熱穩定性、還原性、水溶液酸堿性和無氧酸的強度。
3、最高氧化態氫氧化物的酸堿性、含氧酸及其酸根(含氧酸陰離子)的結構、
含氧酸的強度。
4、非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩定性；含氧酸及其鹽的氧化還
原性。
5、第二周期p 區元素的特殊性、第四周期p 區元素的不規則性。
第十九章 金屬通論
1. 要求能從金屬結構的角度認識金屬的共性；
2. 了解金屬冶煉的方法及現狀，掌握埃林漢姆圖的意義及使用方法；
3. 了解合金的基本知識。
第二十章 堿金屬和堿土金屬元素
1. 掌握堿金屬、堿土金屬單質的性質，了解其結構、制備、存在及用途與性質
的關系；
2. 掌握堿金屬、堿土金屬氧化物的類型及重要氧化物的性質及用途；
3. 了解堿金屬、堿土金屬氫氧化物的溶解性和堿性的變化規律；
4. 掌握堿金屬、堿土金屬重要鹽類的性質及用途，了解鹽類熱穩定性、溶解性
的變化規律。
第二十一章 P 區金屬
1、掌握Al、Sn、Pb 的單質及其化合物的性質和用途。
2、了解鍺分族、銻和鉍單質及化合物的性質及變化規律。
3、了解鋁的冶煉原理及方法。
第二十二章 ds 區元素
1. 掌握銅族和鋅族元素單質及其化合物的性質及用途；
2. 掌握銅（+1）、銅（+2）；汞（+1）、汞（+2）之間的相互轉化；
3. 掌握ⅠA 和ⅠB；ⅡA 和ⅡB 族元素的性質對比。
第二十三章 d 區金屬(一)第四周期d 區金屬
1. 掌握過渡元素的價電子構型特點及其與元素通性的關；
2. 掌握第四周期 d 區金屬元素氧化態、最高氧化態氧化物及其水合氧化物的酸
堿性、氧化還原穩定性、水合離子以及含氧酸根顏色等變化規律；
3. 掌握第一過渡系元素 Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni 的單質及化合物的性質和
用途。
四、 樣題
一．選擇題(每小題 2 分)
1. 在 1L 水 中 ， 溶 有 O.1mol 的 下 列 物 質 的 溶 液 中 ， 哪 一 沸 點 最 高
------------------------ ( )
A.MgSO4 B.Al2(SO4)3 C.CH3COOH D.K2SO4
2. 已知水的 Kf 為 1.855K?kg?mol
-1
，在 298g 水中溶解 25.00g 某未知物，該溶液
在 -3℃ 結 冰 ， 則 該 未 知 物 的 分 子 量 應 為
------------------------------------------------- ( )
A.104 B.208 C.312 D.52
3.在常溫常壓下,最穩定的晶體硫的分子式為------------------( )
A. S2 B. S4 C. S6 D. S8
二．填空題（每空 2 分）
1.已知某元素在氪前（Kr的Z=36），當此元素的原子失去3個電子后，在它的角
量子數為2的軌道內電子恰為半滿，該元素處于周期表中第___________周期，
第___________族？該元素的元素符號是__________。
2.對于下列反應：2HBr(g)==H2(g) +Br2(g) △H=74.4KJ，達平衡時，若體系被壓
縮一倍，平衡將_______________移動；在溫度，體積不變時加入稀有氣體氬，
平衡將______________移動；若升高溫度時，平衡將______________移動。
3. 氟在自然界的分布主要以螢石和冰晶石礦物存在,它們的化學式分別是
______________,___________________ 。
三．簡答題
1. BF3 分子構型是平面三角形，而 NF3 分子構型是三角錐形，試用雜化軌道理論
解釋?
2．鑒別下列各組物質：
（1）NO2
-
和NO3
-
（2）PO4
3-
和 P2O7
4-
3．有一白色沉淀 A,加入 2mol 氨水沉淀溶解, 再加 KBr 溶液即析出淺黃色沉淀
B, 此沉淀可溶于 Na2S2O3 溶液中得到溶液 C, 再加入 KI 溶液又見黃色沉淀
D, 此沉淀溶于 KCN 溶液中得到溶液 E，最后加入 Na2S 溶液時析出黑色沉淀
F。問: A、B|C、D、E、F 各為何物? （用化學式表示）。
四、完成并配平下列反應方程式
1．PbO2 + MnBr2 + HNO3 → Pb(NO3)2 + Br2 + HMnO4
2．As2S3 + HNO3 → H3AsO4 +H2SO4 +NO
五.計算題
1.在1L6mol·L-1
NH3水中加入0.01mol固體CuSO4,溶解后加入0.01mol固體NaOH,
銅氨絡離子能否被破壞 (K 穩= 2.09×1013
Ksp = 2.2×10-20
)
2.已知電對 Ag+
+e-
=Ag E°=0.799V，Ag2C2O4 的溶度積為 3.5×10-11
，求算
電對 Ag2C2O4+2e-
=2Ag+C2O4
2-
的標準電極電勢.
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