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《無機化學》考試大綱
《無機化學》是化學、應用化學等專業的專業基礎課。它既是化學專業知識結構中重要的一環，
又要為后繼化學相關課程準備必需的無機化學基礎理論和知識。要求考生通過本課程的學習，掌握
無機化學的基本理論和原理，熟悉常見元素及其化合物的性質。掌握化學平衡理論、化學熱力學和
物質結構初步知識等在元素化學部分的應用，初步從微觀和宏觀相結合來闡述元素及其化合物的性
質，并能靈活運用所學知識解決綜合問題。
一、考試方法
閉卷、筆試
試卷滿分：150 分
考試時間：3 小時。
二、考試內容及要求
以下按無機化學原理、元素化學和綜合共三部分列出考試內容及要求?；疽蟀瓷钊氤潭确?br/>為了解、理解（或明了）和掌握或熟悉（或會用）三個層次。
（一）無機化學原理部分
1、化學基礎知識
了解理想氣體和實際氣體的基本性質；熟悉理想氣體狀態方程、分壓定律及應用。掌握溶液濃
度的表示方法；了解非電解質稀溶液的依數性及應用。
2、化學熱力學基礎
熟悉、理解熱力學的基本概念。掌握熱力學能U、焓H、熵S和吉布斯自由能G等熱力學函數的概
念和物理意義，熟悉狀態函數的特點；掌握蓋斯定律和熱力學第一定律、第二定律和第三定律。能
夠熟練計算過程或反應的焓變、熵變和吉布斯自由能變，運用吉布斯自由能變判斷化學反應的方向
和限度；理解范特霍夫等溫式并學會計算非標準態下的吉布斯自由能變；掌握利用吉布斯-赫姆霍茲
公式的計算、理解 △G 、△H 、△S之間的關系；學會估算熱力學分解溫度和反應溫度等。
3、化學反應速率和化學平衡
了解化學反應速率的基本概念及反應速率的實驗測定；了解質量作用定律和反應級數的概念。
掌握濃度、溫度及催化劑對反應速度的影響；掌握化學平衡的基本概念和平衡常數表達式；熟練掌
化學平衡的有關計算；掌握化學平衡移動原理和應用。
4、原子結構與元素周期律
了解原子能級、原于軌道(波函數)和電子云等概念。熟悉四個量子數的物理意義和取值及對核
外電子運動狀態的描述。了解屏蔽效應和鉆穿效應的概念，熟練掌握鮑林原子軌道能級圖、原子核
外電子排布和元素在周期表中的位置。能夠從原子的電子層結構了解元素的性質。了解原子半徑、
電離能、電子親合能和電負性的周期性變化規律。
5、分子結構與化學鍵理論
熟悉離子鍵的基本含義（概念，離子的電荷、構型、離子半徑）和離子極化理論的應用，理解
晶格能的含義。理解價鍵理論，掌握σ 鍵、π 鍵以及雜化軌道的理論。熟悉雜化軌道類型(sp，sp
2
，
sp
3
，dsp
2
，dsp
3
，d
2
sp
3
，sp
3
d
2
)與分子構型的關系。理解影響共價分子鍵參數的主要因素。會用雜
化軌道理論和價層電子對互斥理論說明ABn型共價分子和原子團或離子的空間構型。了解分子軌道理
論，能夠寫出第二周期同核雙原子分子的分子軌道并判斷分子的穩定性及磁性。了解不同類型晶體
（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）的特性及與質點間作用力的關系。掌握分子間作用
力和氫鍵的特點，并用以解釋一些物質的物理性質。
6、解離平衡和沉淀溶解平衡
熟練掌握解離平衡、鹽類水解、緩沖溶液等有關計算。掌握酸堿質子理論和路易斯電子理論；
掌握同離子效應、鹽效應等影響解離平衡移動的因素；熟練掌握有關離子濃度和pH值的計算；掌握 Ksp
的意義及溶度積規則；利用溶度積規則判斷沉淀的生成與溶解并進行有關計算。
7、氧化還原反應
牢固掌握氧化還原的基本概念；能熟練運用離子-電子法配平氧化還原反應方程式。了解原電
池的組成和表示方法。掌握電極電勢和元素電勢圖的應用。理解標準電極電勢的意義，能應用標準
電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強弱、氧化還原反應的方向和計算平衡常數；熟練掌握能斯特方程
式及濃度變化、酸度變化、沉淀的生成、弱電解質的生成、配合物的生成對電極電勢的影響。
8、配位化合物
掌握配合物的基本概念和命名原則，掌握價鍵理論和晶體場理論的主要內容，并能用于解釋配
合物的顏色、磁性、穩定性等。了解影響配合物穩定性的因素，掌握配位平衡及穩定常數的概念；
掌握配位平衡的有關計算。
（二）元素化學部分
熟悉主族元素(氫、堿金屬、堿土金屬、硼、鋁、碳、硅、錫、鉛、氮族元素、氧、硫、鹵素)
的單質和重要化合物(如氧化物、鹵化物、氫化物、硫化物．氫氧化物、含氧酸及其鹽等)的典型性
質(如溶解性，酸堿性，氧化還原性和熱穩定性等)，以及某些性質在周期系中的變化規律。
過渡元素側重鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、鋅、鎘、汞等元素，其要求除與主族元素基本相
同外，應突出過渡元素通性，重要配合物及重要離子在水溶液中的性質。會判斷常見反應的產物，
并能正確書寫反應方程式。
（三）綜合部分
靈活、綜合運用所學基本理論、原理解答無機化學問題。
三、主要參考書目
《無機化學》（上、下）（第3版），吉林大學，武漢大學，南開大學，宋天佑等編，高等教育出
版社（2015年）。
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