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科目代碼：854 科目名稱：普通化學
一、 考試要求
1. 主要考察熱力學第一定律、熱力學第二定律、熱力學第三
定律基本內容，狀態和狀態函數，過程和過程變量，標準狀態、熱效
應、熵、吉布斯函數基本概念和應用。
2. 主要考察飽和蒸氣壓、溶液濃度、酸堿質子理論、平衡常
數、溶解度和緩沖溶液的基本概念，考察 PH 值、溶度積的計算和應
用。
3. 考察還原、氧化、氧化還原電勢、標準電勢、能斯特方程、
析氫腐蝕和吸氧腐蝕等基本概念，考察電極電勢的計算、能斯特方程
的應用。
4. 考察能級、波粒二象性、波函數、原子軌道、泡利不相容
原理、配合物等基本概念，考察金屬元素氧化物的酸堿性強弱的判斷，
配合物穩定常數的計算。
二、 考試內容
1. 系統和環境，狀態和狀態函數，過程和過程變量，熱和功。熱
力學能和焓。熱力學第一定律。恒容過程和恒壓過程?；瘜W反應的熱
效應。反應進度。熱化學標準狀態。蓋斯定律。化學反應熱的有關計
算。
2. 熵和熵變，熱力學第二定律，熱力學第三定律，吉布斯函數，
標準摩爾反應吉布斯函數變，標準摩爾生成吉布斯函數；平衡常數，
標準摩爾反應吉布斯函數變與平衡常數關系。平衡常數與轉化率的計
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算。熱力學等溫方程式。濃度、壓力、溫度對平衡常數的影響，平衡
移動的總規律?；瘜W反應速度，化學反應速率方程，反應速率常數，
反應級數。濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響，阿侖尼烏斯
方程式。
3. 飽和蒸氣壓，溶液濃度的表示。非電解質與電解質溶液的依數
性。酸堿質子理論。共軛酸堿對。弱酸、弱堿的解離平衡。解離平衡
常數、解離度及有關計算。同離子效應。緩沖溶液及 pH 值計算。緩
沖溶液的選擇和配制。酸堿中和反應。難溶電解質的沉淀和溶解。溶
度積與溶解度。溶度積規則。同離子效應。鹽效應。沉淀的轉化。分
步沉淀。有關溶度積的一些應用和計算。
4. 氧化還原反應，用氧化值法和離子一電子法配平氧化還原反應
主程式，原電池的組成、氧化型、還原型、電對、半反應，化學電源
的兩極反應，電極反應和電極的電勢，電極反應的標準電勢，標準氫
電極，能斯特方程式，電極電勢的應用；比較氧化劑和還原劑的相對
強弱；預測氧化還原反應進行的方向；判斷氧化還原反應進行的程度。
電動勢與標準摩爾反應吉布斯函數的關系，析氫腐蝕，吸氧腐蝕，差
異充氣腐蝕。緩蝕劑。陰極保護法。電解過程的電極反應。
5. 能級，核外電子運動狀態的近似描述，微觀粒子的波粒二象性，
測不準原理，微觀粒子波的統計解釋，量子數，波函數和原子軌道。
波函數的角度分布圖，概率密度和電子云，電子云的角度分布圖。波
函數和電子云的徑向分布圖，原子核外的電子結構與元素周期表，多
電子原子的能級，能量最低原理，泡利不相容原理，洪德規則，近似
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能級圖，原子結構與元素性質的關系：有效核電荷，原子半徑，電離
能，電子親和能，電負性，元素的金屬性和非金屬性，元素的氧化值，
價鍵理論，雜化軌道理論，分子間力和氫鍵，晶本的結構和類型。
6. 金屬元素的物理、化學性質通性，氧化物酸堿性，氯化物的水
解性，金屬元素及化合物的氧化還原性，重要鹽類的性質，離子極化
理論，固體能帶理論，非金屬單質和化合物的物理、化學性質。非金
屬元素含氧酸的酸性及其鹽的氧化還原性，配合物的基本概念，（定
義、組成、命名、螯合物），配合物穩定常數的表示法及有關配位平
衡的計算。
三、 題型
試卷滿分為 150分，其中：填空選擇題占 20%，問答論述計算題占 80%。
四、 參考教材
《普通化學》．浙江大學普通化學教研組主編．高等教育出版社，2011，
第六版。
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