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[912]物理化學
一、考試要求
掌握物理化學中重要的基本概念與基本原理的含義及適用范圍；掌握物理化
學重要公式及其應用條件。
二、考試的內容及比例：（重點部分）
1.氣體、熱力學第一定律、熱力學第二定律（約 25 %）
理想氣體狀態方程、范德華方程。
熱力學第一、第二定律及其數學表達式；氣體 PVT 變化、相變化與化學反
應過程中 W、Q、 U、 H、 S、 A 與 G 的計算；熵增原理及三種平衡判據。
熱力學基本方程；克拉貝龍方程及克-克方程。
2.多組分熱力學及相平衡 （約 18 %）
偏摩爾量、化學勢的概念；理想氣體、理想稀溶液的化學勢表達式，以及用
逸度、活度表示的真實系統的化學勢表達式。
拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液的依數性。
相律及其應用，二組分氣－液及凝聚系統相圖。
3.化學平衡 （約 14 %）
等溫方程；標準摩爾反應 Gibbs 函數、標準平衡常數與平衡組成的計算；溫
度、壓力和惰性氣體對平衡的影響；同時平衡的原則。
4.電化學 （約 16 %）
電解質溶液電導率、摩爾電導率、活度與活度系數的計算；電導測定的應用；
德拜－許克爾極限公式。
原電池電動勢與熱力學函數的關系，Nernst 方程；各類電極的特征和電動勢
測定的應用；電極的極化與超電勢的概念。
5.化學動力學 （約 17 %）
反應速率、基元反應、反應分子數、反應級數的概念。
零級、一級、二級反應的速率方程及其應用；阿累尼烏斯公式；對行、平行、
連串反應的動力學特征，復雜反應的近似處理法（穩態近似法、平衡態近似法）。
催化作用的基本特征。
6.界面現象與膠體化學（約 10 ％）
彎曲液面的附加壓力與 Laplace 方程；Kelvin 方程與四種亞穩態；潤濕與鋪
展；化學吸附與物理吸附；Langmuir 公式；Gibbs 吸附等溫式
膠團結構的表示，電解質對溶膠的聚沉作用。
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