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《物理化學》考試大綱
注意：本大綱為參考性考試大綱，是考生需要掌握的基本內容。
第一章 熱力學第一定律....................................................................................................................... 1
第二章 熱力學第二定律....................................................................................................................... 1
第三章 多組分系統熱力學及其在溶液中的應用.................................................................................. 1
第四章 相平衡...................................................................................................................................... 2
第五章 化學平衡.................................................................................................................................. 2
第六章 電解質溶液.............................................................................................................................. 2
第七章 可逆電池的電動勢及其應用..................................................................................................... 2
第八章 電極與極化作用....................................................................................................................... 3
第九章 化學動力學基礎(一)................................................................................................................. 3
第十章 化學動力學基礎(二)................................................................................................................. 3
第十一章 界面現象.............................................................................................................................. 3
第十二章 膠體分散系統和大分子溶液................................................................................................. 4
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第一章 熱力學第一定律
考核知識點及要求
1. 了解熱力學的一些基本概念，如系統，環境，功，熱，狀態函數和過程和途徑等
2. 明確準靜態過程和可逆過程的意義
3. 明確熱力學第一定律和熱力學能的概念。明確熱和功意義和符號
4. 熟練應用熱力學第一定律計算理想氣體在簡單過程中的 ΔU, ΔH, Q, W
5. 理解化學反應等壓熱效應與等容熱效應，反應進度等基本概念
6. 掌握化合物標準摩爾生成焓，離子生成焓，鍵焓和燃燒焓等概念，并熟練其相關計算。會應用 Hess
定律和 Kirchhoff 定律
第二章 熱力學第二定律
考核知識點及要求
1. 明確熱力學第二定律的意義。掌握熵的概念和克勞修斯不等式與熵增加原理
2. 掌握熵的含意，及亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能的定義，了解其物理意義
3. 了解熱力學第二定律的本質和熵的統計意義
4. 熟練計算一些簡單過程中的 ΔS, ΔH, ΔA, ΔG, 會設計可逆過程
5. 會運用 Gibbs-Helmholtz 公式
6. 掌握幾個熱力學函數間的關系
7. 掌握熱力學第三定律與規定熵
第三章 多組分系統熱力學及其在溶液中的應用
考核知識點及要求
1. 掌握偏摩爾量和化學勢定義，了解多組分系統中引入它們的意義
2. 熟悉多組分溶液組成的表示法及其相互關系
3. 掌握稀溶液中的兩個經驗定律的使用
4. 掌握混合氣體（理想和非理想氣體）中各組分的化學勢的表示法，及逸度的概念
5. 掌握理想液態混合物的通性和化學勢的表示法
6. 熟悉理想稀溶液化學勢及稀溶液的依數性，及其相關計算
7. 了解吉布斯-杜亥姆公式和杜亥姆-馬居爾公式
8. 了解非理想溶液中各組分的化學勢的表示法，及相對活度的概念
2
第四章 相平衡
考核知識點及要求
1. 了解相、組分數和自由度等基本概念。掌握相律的有關計算
2. 了解單組分系統的相圖
3. 掌握 Clapeyron 方程和 Clausius-Clapeyron 方程的意義及相關計算
4. 了解二組分系統的相圖及其應用
5. 掌握杠桿規則的適用范圍，及其相關計算
6. 了解三組分系統的相圖及其應用
第五章 化學平衡
考核知識點及要求
1. 學反應的平衡條件和化學反應的親和勢
2. 學反應的平衡常數和等溫方程式
3. 掌握平衡常數的表示式及相關計算
4. 掌握平衡轉化率的計算
5. 理解標準生成吉布斯自由能的意義，掌握其相關計算
6. 掌握溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響
7. 了解反應的耦合和同時平衡
第六章 電解質溶液
考核知識點及要求
1. 掌握電化學的基本概念和法拉第定律
2. 掌握離子的電遷移和遷移數的定義，及相關計算
3. 掌握電解質溶液的電導率、摩爾電導率意義及它們與溶液濃度關系
4. 掌握電解質的平均活度和平均活度系數意義及計算方法
5. 掌握離子強度和德拜-休克爾極限公式，并會計算離子強度
6. 了解強電解質溶液的離子互吸理論基本內容及使用范圍
第七章 可逆電池的電動勢及其應用
考核知識點及要求
1. 掌握形成可逆電池的必要條件及可逆電極的類型
2. 了解電動勢的測定原理和方法
3. 掌握可逆電池的書寫方法及電動勢的取號，能熟練寫出電極反應和電池反應
4. 掌握可逆電池熱力學的相關計算
5. 了解電動勢產生的機理
3
6. 熟悉電動勢測定的主要應用，會從可逆電池測定數據計算平均活度因子，解離平衡常數等
7. 掌握濃差電池和液體接界電勢的計算公式
第八章 電極與極化作用
考核知識點及要求
1. 掌握分解電壓的意義及有關計算
2. 掌握極化作用的意義，超電勢和極化曲線
3. 掌握電解時電極上發生反應的相關計算
4. 了解金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化
5. 了解化學電源
第九章 化學動力學基礎(一)
考核知識點及要求
1. 掌握宏觀動力學中的一些基本概念。如化學反應速率表示法，基元反應，反應級數，反應分子數
等
2. 掌握具有簡單級數反應（零級，一級和二級）的特點，及計算速率常數、半衰期等
3. 了解對峙反應，平行反應和連續反應的特點
4. 掌握 Arrhenius 經驗式的各種表示形式，及活化能的求算方法
5. 掌握活化能 Ea 對反應速率的影響
6. 了解鏈反應，了解穩態近似，平衡假設和速控步等近似方法。
7. 了解擬定反應歷程的一般方法
第十章 化學動力學基礎(二)
考核知識點及要求
1. 了解碰撞理論、過渡態理論和單分子反應理論采用的模型，推導過程中引進的假定，及理論的優
缺點。
2. 掌握碰撞理論和過渡態理論計算速率常數的公式。
3. 了解溶液中反應的特點和溶劑對反應的影響
4. 了解光化學反應的基本定律，光化學平衡，了解量子產率的計算
5. 了解催化反應的特點
6. 了解快速反應所常用的測試方法及馳豫時間概念
第十一章 界面現象
考核知識點及要求
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1. 了解表面吉布斯自由能、表面張力的概念。了解彎曲表面的附加壓力產生的原因及與曲率半徑的
關系，即 Young-Laplace 公式。
2. 了解彎曲表面上的蒸氣壓與平面相比有何不同，即 Kelvin 公式，了解 Gibbs 吸附等溫式的表示形
式，各項的物理意義。
3. 了解液-液、液-固界面的鋪展與潤濕情況，了解氣-固表面的吸附等溫線的主要類型。
第十二章 膠體分散系統和大分子溶液
考核知識點及要求
1. 了解膠體分散系統的基本特性。
2. 了解膠體分散系統在動力性質、光學性質、電學性質等方面的特點。
3. 了解溶膠在穩定性方面的特點及電解質對溶膠穩定性影響。
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